Acid strength (original) (raw)
Is éard is neart aigéid ann ná an claonadh a bhíonn ar aigéad, siombalaithe leis an bhfoirmle cheimiceach , díthiomsú ina prótón, , agus ainian, . Tá díthiomsú aigéid láidir i dtuaslagán críochnaithe go héifeachtach, ach amháin sna tuaslagáin is tibhe
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | Síla kyselin vyjadřuje jejich tendenci odštěpit vodíkový kationt H+. Tato reakce se nazývá disociace, silná kyselina se ve vodném roztoku disociuje zcela a slabá kyselina se naopak disociuje jen částečně. Disociace kyselin a zásad v roztocích vede k ustavení protolytické rovnováhy. Sílu kyseliny definuje její disociační konstanta. Je to rovnovážná konstanta charakterizující protolytickou rovnováhu v roztoku a nazývá se disociační konstanta kyseliny KA. Síla kyseliny se vždy vztahuje na vodné roztoky kyseliny, nikoliv na čisté látky. Kyseliny disociované ve vodných roztocích vytvářejí elektrolyty. (cs) Acid strength is the tendency of an acid, symbolised by the chemical formula , to dissociate into a proton, , and an anion, . The dissociation of a strong acid in solution is effectively complete, except in its most concentrated solutions. Examples of strong acids are hydrochloric acid , perchloric acid , nitric acid and sulfuric acid . A weak acid is only partially dissociated, with both the undissociated acid and its dissociation products being present, in solution, in equilibrium with each other. Acetic acid is an example of a weak acid. The strength of a weak acid is quantified by its acid dissociation constant, value. The strength of a weak organic acid may depend on substituent effects. The strength of an inorganic acid is dependent on the oxidation state for the atom to which the proton may be attached. Acid strength is solvent-dependent. For example, hydrogen chloride is a strong acid in aqueous solution, but is a weak acid when dissolved in glacial acetic acid. (en) Averto: Tiu ĉi ĝermo entenas teknikajn erarojn. Bonvolu vidi la diskutpaĝon. Forta acido estas tiu de aŭta baterio. Iom malforta acido estas vinagro.Estas mezforta acido en la homa stomako. La mezuro de acideco nomiĝas pH. Sed estas iom inverse. La plej forta acido havas la plej malaltan pH-valoron.Pura akvo havas pH-valoron 7, oni diras ke ĝi estas neŭtra. Malacidoj, la (bazoj), havas pH-valoron pli altan ol 7. Por kreski, plantoj bezonas grundon nek tro acidan nek tro malacidan. Malforta acido estas pli facile neŭtrigebla per malacido.Ekzemple urtikoj kaj abeloj pikas per acido, kiu estas facile neŭtrigebla per bikarbonato.Sed se vi brulas vian haŭton per acido de aŭta baterio, endas iri al kuracisto.Tamen, la acida forto ne estas la nura kialo de veneneco de ĥemiaĵoj. Ekzemple, HF estas ne aparte forta acido, sed ĝi estas malgraŭ tio tre danĝera. (eo) La fuerza ácida es la tendencia de un ácido, simbolizada por la fórmula química , a disociarse en un protón, y un anión, . La disociación de un ácido fuerte en solución es efectivamente completa, excepto en sus soluciones más concentradas. Ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico , ácido perclórico , ácido nítrico y ácido sulfúrico . Un ácido débil solo se disocia parcialmente, estando presentes tanto el ácido no disociado como sus productos de disociación, en solución, en equilibrio entre sí. El ácido acético es un ejemplo de ácido débil. La fuerza de un ácido débil se cuantifica por su constante de disociación ácida, . La fuerza de un ácido orgánico débil puede depender de los efectos de los sustituyentes. La fuerza de un ácido inorgánico depende del estado de oxidación del átomo al que se puede unir el protón. La fuerza ácida depende del solvente. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno es un ácido fuerte en solución acuosa, pero es un ácido débil cuando se disuelve en ácido acético glacial. (es) Is éard is neart aigéid ann ná an claonadh a bhíonn ar aigéad, siombalaithe leis an bhfoirmle cheimiceach , díthiomsú ina prótón, , agus ainian, . Tá díthiomsú aigéid láidir i dtuaslagán críochnaithe go héifeachtach, ach amháin sna tuaslagáin is tibhe (ga) Kekuatan asam merujuk pada kecenderungan suatu asam, disimbolkan dengan rumus kimia HA, mengalami disosiasi menjadi proton, H+, dan sebuah anion, A−. Asam kuat dalam larutan mengalami disosiasi sempurna, kecuali dalam keadaan pekatnya. Contoh asam kuat adalah asam klorida (HCl), asam perklorat (HClO4), asam nitrat (HNO3) dan asam sulfat (H2SO4). Asam lemah hanya terdisosiasi sebagian, sehingga dalam larutannya terdapat produk disosiasi dan asam yang tak terdisosiasi, yang keduanya berada dalam kesetimbangan. Asam asetat (CH3COOH) adalah contoh asam lemah. Kekuatan asam lemah diukur dengan nilai konstanta disosiasi asamnya (pKa). Kekuatan asam organik lemah tergantung pada efek substituennya. Kekuatan asam anorganik tergantung pada tingkat oksidasi atom yang mengikat proton. Kekuatan asam tergantung pada pelarutnya. Sebagai contoh, hidrogen klorida adalah asam kuat dalam larutan air, tetapi menjadi asam lemah jika dilarutkan dalam asam asetat glasial. (in) Moc kwasu – termin określający zdolność kwasu do dysocjacji na jon wodorowy H+ i anion reszty kwasowej. Miarą tej mocy jest zazwyczaj ujemny logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji kwasu (Ka) w danych warunkach, oznaczany skrótem pKa. pKa = –log[Ka] gdzie Ka to stała dysocjacji kwasu. Im pKa jest mniejsze, tym moc kwasu jest większa. Np. dla kwasu solnego w wodzie HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl− a zatem pKa kwasu solnego w wodzie wynosi −7. Jednakże miary pKa kwasu nie można stosować jako miary mocy bardzo stężonych i (przede wszystkim) bezwodnych kwasów, gdyż w takich warunkach ta wielkość przestaje oddawać realną moc kwasu (np. gdy jest więcej kwasu niż wody) lub traci sens (gdy nie ma w ogóle wody). W odniesieniu do mocnych kwasów, miary pKa można stosować jedynie do rozcieńczonych roztworów, natomiast do roztworów stężonych stosuje się najczęściej funkcję kwasowości Hammetta. Pozwala ona stwierdzić, że stężony kwas siarkowy jest mocniejszy od kwasów solnego i azotowego, mimo że pKa w roztworze rozcieńczonym przedstawia sytuację odwrotną. Moc kwasów w tych samych warunkach zewnętrznych zależy od ich struktury chemicznej. W przypadku prostych tlenowych kwasów nieorganicznych moc kwasu wzrasta wraz ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu w reszcie kwasowej, natomiast dla kwasów beztlenowych zależność ta jest odwrotna. Moc kwasów karboksylowych wzrasta wraz z elektroujemnością grupy przyłączonej do reszty karboksylowej. (x)pierwsza stała dysocjacji, pKa1 W przypadku kwasów siarkowego i azotowego miara pKa przedstawia jedynie ich moc w roztworach rozcieńczonych – moc tych kwasów stężonych i bezwodnych wyraża funkcja kwasowości Hammetta, która mówi, że są one mocniejsze m.in. od kwasu solnego, ponieważ występują w znacznie większych stężeniach. Kwasy wieloprotonowe (zawierające więcej niż jeden atom wodoru w cząsteczce) posiadają zwykle więcej wartości pKa odpowiadające odrywaniu się kolejnych protonów (jonów wodorowych H+) w trakcie dysocjacji. Zazwyczaj pKa pierwszego etapu dysocjacji jest znacznie mniejsze od pozostałych, a zatem można powiedzieć, że pierwszy odrywający się kation wodoru jest „bardziej kwaśny” od pozostałych. Np. dla kwasu fosforowego (H3PO4), pKa1 = 2,12, pKa2 = 7,21, pKa3 = 12,67, odpowiadające równowagom: H3PO4 + H2O ⇌ H2PO−4 + H3O+ K1=1,1×10−2H2PO−4 + H2O ⇌ HPO2−4 + H3O+ K2=1,2×10−7HPO2−4 + H2O ⇌ PO3−4 + H3O+ K3=1,8×10−12 Wartość pKa odpowiada wartości pH, dla której stężenie pozostających w równowadze cząsteczek kwasu na kolejnych stopniach dysocjacji jest takie samo, np.: Moc kwasu określa m.in. zdolność do wypierania reszty kwasowej z soli w roztworach, a dokładnie decyduje o tym, w którą stronę jest przesunięta równowaga reakcji kwasu z daną solą. Kwas o większej mocy w reakcji z daną solą wypiera spontanicznie resztę kwasową pochodzącą ze słabszego kwasu, w wyniku czego powstaje słabszy kwas i sól mocnego kwasu. Reakcje w drugą stronę – tj. słabszego kwasu z solą mocniejszego kwasu też mogą zachodzić, ale ich równowaga jest silnie przesunięta w stronę substratów. (pl) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Strong_acid.png?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | http://tera.chem.ut.ee/~ivo/HA_UT/ http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html |
| dbo:wikiPageID | 34251640 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 18556 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1087531215 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Quadratic_equation dbr:Hydrobromic_acid dbr:Hydrochloric_acid dbr:Hydrogen_chloride dbr:Hydroiodic_acid dbr:Hydron_(chemistry) dbr:Hypochlorous_acid dbr:Perchloric_acid dbr:Deprotonation dbr:Inductive_effect dbr:Inorganic_chemistry dbr:Leveling_effect dbr:Conservation_of_mass dbr:Chemist dbr:Organic_chemistry dbr:Equilibrium_chemistry dbr:Equilibrium_constant dbr:Aniline dbr:Anion dbr:Magic_acid dbr:Strong_acid dbr:Succinic_acid dbr:Hammett_acidity_function dbr:Butanoic_acid dbr:Butyric_acid dbr:Triflic_acid dbr:Glass_electrode dbr:HSAB_theory dbr:DMSO dbr:Least_squares dbr:Acetate dbr:Acetic_acid dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Analytical_concentration dbr:ECW_model dbr:Fluoroantimonic_acid dbr:Fluorosulfuric_acid dbr:Nitric_acid dbr:Oxalic_acid dbr:Oxidation_state dbr:PH dbr:PH_meter dbr:Carbocation dbr:Hydrogen_halide dbr:Acid dbc:Acids dbr:Chemical_formula dbr:Chemical_polarity dbr:Chloric_acid dbr:Chlorous_acid dbr:Sulfonic_acid dbr:Sulfuric_acid dbr:Titration dbr:Dimethyl_sulfoxide dbr:Dissociation_(chemistry) dbr:Phosphoric_acid dbr:Phosphorous_acid dbr:Polystyrene dbr:Polystyrene_sulfonate dbr:Brønsted–Lowry_acid–base_theory dbr:Dibasic_acid dbr:Oxoacid dbr:Superacid dbr:P-toluenesulfonic_acid dbr:Oxyacid dbr:Halogenated dbr:Lewis_acids dbr:Glacial_acetic_acid dbr:Buffer_capacity dbr:Carborane_superacid dbr:File:2chlorobutanoic.png dbr:File:3chlorobutanoic.png dbr:File:4chlorobutanoic.png dbr:File:Butanoic.png dbr:File:Chloric-acid-2D.png dbr:File:Chlorous-acid-2D.png dbr:File:Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg dbr:File:Perchloric-acid-2D-dimensions.png dbr:File:Strong_acid.png dbr:File:Weak_acid.png |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Main dbt:Reflist dbt:Rp dbt:See_also dbt:Short_description dbt:Acids_and_bases |
| dcterms:subject | dbc:Acids |
| rdf:type | owl:Thing yago:WikicatSalts yago:WikicatSulfates yago:Abstraction100002137 yago:Acid114607521 yago:Chemical114806838 yago:Compound114818238 yago:Material114580897 yago:Matter100020827 yago:Part113809207 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Relation100031921 yago:Salt115010703 yago:Substance100019613 yago:Sulfate115063493 yago:WikicatAcids |
| rdfs:comment | Is éard is neart aigéid ann ná an claonadh a bhíonn ar aigéad, siombalaithe leis an bhfoirmle cheimiceach , díthiomsú ina prótón, , agus ainian, . Tá díthiomsú aigéid láidir i dtuaslagán críochnaithe go héifeachtach, ach amháin sna tuaslagáin is tibhe (ga) Síla kyselin vyjadřuje jejich tendenci odštěpit vodíkový kationt H+. Tato reakce se nazývá disociace, silná kyselina se ve vodném roztoku disociuje zcela a slabá kyselina se naopak disociuje jen částečně. Disociace kyselin a zásad v roztocích vede k ustavení protolytické rovnováhy. Sílu kyseliny definuje její disociační konstanta. Je to rovnovážná konstanta charakterizující protolytickou rovnováhu v roztoku a nazývá se disociační konstanta kyseliny KA. (cs) Acid strength is the tendency of an acid, symbolised by the chemical formula , to dissociate into a proton, , and an anion, . The dissociation of a strong acid in solution is effectively complete, except in its most concentrated solutions. Examples of strong acids are hydrochloric acid , perchloric acid , nitric acid and sulfuric acid . A weak acid is only partially dissociated, with both the undissociated acid and its dissociation products being present, in solution, in equilibrium with each other. (en) Averto: Tiu ĉi ĝermo entenas teknikajn erarojn. Bonvolu vidi la diskutpaĝon. Forta acido estas tiu de aŭta baterio. Iom malforta acido estas vinagro.Estas mezforta acido en la homa stomako. La mezuro de acideco nomiĝas pH. Sed estas iom inverse. La plej forta acido havas la plej malaltan pH-valoron.Pura akvo havas pH-valoron 7, oni diras ke ĝi estas neŭtra. Malacidoj, la (bazoj), havas pH-valoron pli altan ol 7. Por kreski, plantoj bezonas grundon nek tro acidan nek tro malacidan. (eo) La fuerza ácida es la tendencia de un ácido, simbolizada por la fórmula química , a disociarse en un protón, y un anión, . La disociación de un ácido fuerte en solución es efectivamente completa, excepto en sus soluciones más concentradas. Ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico , ácido perclórico , ácido nítrico y ácido sulfúrico . Un ácido débil solo se disocia parcialmente, estando presentes tanto el ácido no disociado como sus productos de disociación, en solución, en equilibrio entre sí. (es) Kekuatan asam merujuk pada kecenderungan suatu asam, disimbolkan dengan rumus kimia HA, mengalami disosiasi menjadi proton, H+, dan sebuah anion, A−. Asam kuat dalam larutan mengalami disosiasi sempurna, kecuali dalam keadaan pekatnya. Contoh asam kuat adalah asam klorida (HCl), asam perklorat (HClO4), asam nitrat (HNO3) dan asam sulfat (H2SO4). Asam lemah hanya terdisosiasi sebagian, sehingga dalam larutannya terdapat produk disosiasi dan asam yang tak terdisosiasi, yang keduanya berada dalam kesetimbangan. (in) Moc kwasu – termin określający zdolność kwasu do dysocjacji na jon wodorowy H+ i anion reszty kwasowej. Miarą tej mocy jest zazwyczaj ujemny logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji kwasu (Ka) w danych warunkach, oznaczany skrótem pKa. pKa = –log[Ka] gdzie Ka to stała dysocjacji kwasu. Im pKa jest mniejsze, tym moc kwasu jest większa. Np. dla kwasu solnego w wodzie HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl− a zatem pKa kwasu solnego w wodzie wynosi −7. (x)pierwsza stała dysocjacji, pKa1 H3PO4 + H2O ⇌ H2PO−4 + H3O+ K1=1,1×10−2H2PO−4 + H2O ⇌ HPO2−4 + H3O+ K2=1,2×10−7HPO2−4 + H2O ⇌ PO3−4 + H3O+ K3=1,8×10−12 (pl) |
| rdfs:label | Síla kyselin (cs) Forto de acido (eo) Acid strength (en) Fuerza ácida (es) Neart aigéid (ga) Kekuatan asam (in) Moc kwasu (pl) |
| rdfs:seeAlso | dbr:Acid_dissociation_constant |
| owl:sameAs | freebase:Acid strength yago-res:Acid strength wikidata:Acid strength http://bs.dbpedia.org/resource/Jačina_kiseline http://ckb.dbpedia.org/resource/ترشی_بەھێز dbpedia-cs:Acid strength dbpedia-da:Acid strength dbpedia-eo:Acid strength dbpedia-es:Acid strength dbpedia-fa:Acid strength dbpedia-ga:Acid strength dbpedia-id:Acid strength dbpedia-mk:Acid strength dbpedia-pl:Acid strength dbpedia-sh:Acid strength dbpedia-sr:Acid strength dbpedia-vi:Acid strength https://global.dbpedia.org/id/cKtH |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Acid_strength?oldid=1087531215&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Chlorous-acid-2D.png wiki-commons:Special:FilePath/Perchloric-acid-2D-dimensions.png wiki-commons:Special:FilePath/Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg wiki-commons:Special:FilePath/Chloric-acid-2D.png wiki-commons:Special:FilePath/2chlorobutanoic.png wiki-commons:Special:FilePath/3chlorobutanoic.png wiki-commons:Special:FilePath/4chlorobutanoic.png wiki-commons:Special:FilePath/Butanoic.png wiki-commons:Special:FilePath/Strong_acid.png wiki-commons:Special:FilePath/Weak_acid.png wiki-commons:Special:FilePath/butanoic.png |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Acid_strength |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Strong_acid dbr:Strong_acids dbr:Weak_Acid dbr:Strong_Acid dbr:Acid_dissociation dbr:Weak_acid dbr:Weak_acids |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Carbon_dioxide dbr:Base_(chemistry) dbr:Alkali_salt dbr:Hydrochloric_acid dbr:Hydrogen_iodide dbr:Lithography dbr:Cyanophycin dbr:DNA dbr:Lewis_acids_and_bases dbr:Gertrude_Maud_Robinson dbr:Geza_de_Kaplany dbr:Glossary_of_civil_engineering dbr:Glossary_of_engineering:_A–L dbr:Glucose dbr:Minoxidil dbr:Strong_acid dbr:Strong_acids dbr:Henderson–Hasselbalch_equation dbr:Weak_Acid dbr:3-Methylglutaconic_aciduria dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Ambient_ionization dbr:PH dbr:Carbonate–silicate_cycle dbr:Hexenuronic_acid dbr:James_B._Conant dbr:Acid dbr:Acid–base_homeostasis dbr:Dichloroacetic_acid dbr:Diuresis dbr:Pontederia_crassipes dbr:Brønsted_catalysis_equation dbr:Saponification dbr:Strong_Acid dbr:Acid_dissociation dbr:Weak_acid dbr:Weak_acids |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Acid_strength |
