Valence (chemistry) (original) (raw)
En química, la valència d'un element és la mesura de la seva capacitat de combinació amb altres àtoms quan forma compostos químics o molècules.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | En química, la valència d'un element és la mesura de la seva capacitat de combinació amb altres àtoms quan forma compostos químics o molècules. (ca) Jako valence (též valenční číslo nebo mocenství) se v chemii označuje počet chemických vazeb tvořených atomem daného chemického prvku. Valence je latinského původu, valentie znamená síla, kapacita. V chemii se začala používat již v roce 1425 a znamenala extrakt, příprava. V roce 1884 je zaznamenaná v němčině jako valenzu s chemickým významem: kombinační síla prvku. Tato kombinační síla byla později nazývána kvantivity nebo americkými chemiky valence. Koncept valence zavedl v roce 1852 anglický chemik Sir Edward Frankland. Během minulého století se koncept valence vyvinul do řady popisů chemické vazby, například Lewisových struktur (1916), teorie valenčních vazeb (1927), teorie molekulových orbitalů (1928), teorie odpuzování elektronových párů valenční slupky (1958) a teorie kvantové chemie. (cs) التكافؤ عملية كسب الاكترون في علم الكيمياء على أنه قوة الذرة الخاصة بأى عنصر على الاتحاد مع الذرات الأخرى ويتم قياس ذلك بعدد الإلكترونات التي ستقوم الذرة بإعطائها أو أخذها أو مشاركتها لعمل رابطة كيميائية. وهذا راجع لعدد الفراغات الموجودة في غلاف تكافؤ الذرة. كما يتم وصف حالة الذرة بإرقام لاتينية (مونو، باى/داى، تراى، تيترا وهكذا وذلك للتكافؤ 1، 2، 3، 4) فمثلا عنصر المجموعة الرئيسي الذي يكون فلز له تكافؤ 1, وهذا يساوى عدد اللإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ للذرة. الفلزات الانتقالية غالبا ما يكون لها أكثر من تكافؤ (راجع القائمة بالأسفل) مع سيادة التكافؤ الأصغر في أغلب الأحوال. ولا يستخدم مصطلح التكافؤ بكثرة هذه الأيام (حتى أن بعض الكتب لا تذكره من الأصل) حيث ان المصطلح الأكثر دقة هو حالة التأكسد ويفضل استخدامه. وللمركبات الأيونية البسيطة تكون حالة التأكسد للفزات مساوية لتكافئها. وعموما فإنه للمركبات التساهمية التي تتضمن اللا فلزات غالبا ما يكون هناك فرق. (ar) Die Wertigkeit oder auch Valenz eines Atoms ist die höchste Anzahl einwertiger Atome (ursprünglich Wasserstoff und Chlor), die mit einem Atom eines chemischen Elementes gebunden werden kann. Sie wurde 1852 vom englischen Chemiker Sir Edward Frankland eingeführt, vielfach erweitert und steht nun in verschiedenen Bereichen der Chemie je nach Kontext für folgende Begriffe: * Ionenwertigkeit (Ionenladung) * Bindigkeit (Bindungswertigkeit, Bindefähigkeit, Kovalenz) * koordinative Wertigkeit (Koordinationszahl) * elektrochemische Wertigkeit oder Oxidationszahl (de) Ως χημικό σθένος χαρακτηρίζεται αφενός η αναλογία ένωσης ενός στοιχείου με άλλα, αφετέρου η ενωτική ικανότητα αυτού. Προσδιορίζεται δε από τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στοιβάδας του ατόμου του στοιχείου. (el) En kemio, la valento de elemento estas mezuro de ĝia kombinivo kun aliaj atomoj kiam ĝi formas molekulojn. La koncepto de valento estis evoluigita en la dua duono de la 19a jarcento kaj sukcesis klarigi la molekulan strukturon de neorganikaj kaj organikaj kombinaĵoj. La serĉo por la fundamentoj de valento kondukis al la modernaj teorioj de kemia ligado, inkluzive de la kuba atomo (1902), sed poste malakceptita, (1916), valenta ligada teorio (1927), (1928), teorio pri valentŝela elektronpara forpelado (1958) kaj ĉiuj altnivelaj metodoj de kvantuma kemio. (eo) Balentzia elementu kimiko batek bere azken energia maila osatzeko hartu edo utzi behar dituen elektroi kopurua da. Elektroi hauek lotura kimikoak osatzeko edo erreakzio kimikoak emateko erabiliko ditu. Kontzeptua XIX. mende erdialdean garatu zen, gai kimikoen formulak arrazionalizatzeko asmoz. Gaur egun, goi mailako ikerketan ez da erabiltzen, gai kimikoen elkarketaren teoria asko aurreratu baita. Hala ere, oinarrizko ikasketetan erabiltzen da, hurbilketa aproposa baita. (eu) La valencia es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace químico con otro elemento. Hay elementos con más de una valencia, por ello fue reemplazado este concepto con el de números de oxidación que finalmente representa lo mismo. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en una amplia gama de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica. (es) Sa cheimic, is éard is fiús dúile ann ná an oiread nasc ceimiceach is féidir le hadamh amháin a dhéanamh le hadaimh is móilíní eile. Tomhas is ea é, ar chumas nasctha adaimh nó dúile, sé sin, an méid adamh ar féidir leis cuingriú leo nó cá mhéad leictreon a chaithfidh sé gnóthú, cailleadh nó roinnt chun struchtúr triathgháis a bhaint amach. (ga) Kata valensi berasal dari kata latin valentia, yang berarti kekuatan atau kapasitas, dan ini berkaitan dengan gabungan kekuatan dari satu unsur. Valensi suatu unsur adalah jumlah ikatan yang akan dibuat oleh unsur tersebut.bilangan ini biasanya sesuai dengan jumlah elektron yang diperlukan untuk megisi kulit valensinya. valensi (valence) suatu unsur pada hakikatnya ialah jumlah ikatan yang dapat dibentuk oleh atom dari unsur itu. Angkanya biasanya sama dengan banyaknya elektron yang diperlukan untuk melengkapi kulit valensinya. Banyaknya elektron valensi dan valensi yang umum untuk beberapa unsur berbeda-beda misalnya oksigen memiliki 6 elektron valensi tetapi valensinya hanya 2. Jumlah kedua bilangan ini sama dengan banyaknya elektron dalam kulit yang terisi penuh. valensi pada H, C, N, O, F, Cl berlaku pada ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga misalnya karbon mempunyai empat ikatan di setiap struktur metana, tetra klorometana, etana, etuna, karbondioksida dan seterusnya. Valensi yang sering dijumpai ini sebaiknya diingat, sebab ini akan membantu anda untuk menulis struktur dengan benar. (in) La valence d'un élément chimique est le nombre maximal de liaisons covalentes ou ioniques qu'il peut former en fonction de sa configuration électronique. Dans une molécule ou un ion, la valence d'un atome est le nombre de liaisons covalentes que cet atome a formées. Dans un ion monoatomique, sa valence est sa charge, on parle alors d'électrovalence. Un élément univalent est ainsi un élément qui formera des molécules en formant une seule liaison covalente ou des ions monochargés ; a contrario, les éléments bivalents, trivalents ou tétravalents s'associeront avec respectivement deux, trois ou quatre atomes d'un élément univalent pour former des molécules, comme dans le méthane (CH4) où le carbone, à valence quadruple, est lié à quatre atomes d'hydrogène. La couche de valence est la dernière couche électronique (ou couche extérieure) d'un atome et la ou les sous-couches en cours de remplissage. (fr) La valenza indica la capacità degli atomi di combinarsi con altri atomi appartenenti allo stesso elemento chimico o a elementi chimici differenti (vedi legame chimico). In particolare essa esprime il numero di atomi di idrogeno che si legano all'elemento nel suo composto binario. (it) In chemistry, the valence (US spelling) or valency (British spelling) of an element is the measure of its combining capacity with other atoms when it forms chemical compounds or molecules. (en) 원자가(原子價)는 어떤 원자가 다른 원자들과 어느 정도 수준으로 공유 결합을 이루는가를 나타내는 척도이다. 예를 들면 탄소의 원자가는 4이고 수소의 원자가는 1이다. 보통 로 표시하며, 전이금속이 아닌 저주기 원소의 경우에는 옥텟 규칙을 따라 최외각 전자의 수와 8의 차이만큼이 원자가가 되는 경우가 많다. 전이 금속 이온들은 2개 이상의 원자가를 가지고 있기 때문에 전장이 걸리면 원자가 교환이 일어나면서 전자전도가 일어난다. 이러한 것을 호핑전도 플라론전도 라고 한다.예를 들어 탄소의 원자가는 4,질소의 원자가는 3,산소의 원자가는 2라서 NH4라는 것은 불가능하다 (ko) 原子価（げんしか）とは、ある原子が何個の他の原子と結合するかを表す数である。学校教育では「手の数」や「腕の本数」と表現することがある。 元素によっては複数の原子価を持つものもあり、特に遷移金属は多くの原子価を取ることができるため、多様な酸化状態や反応性を示す。 (ja) Valentie of waardigheid is het maximaal aantal bindingen dat een atoom van een gegeven chemisch element kan aangaan met andere atomen. De gevormde binding kan hierbij zowel covalent als ionair van aard zijn. De valentie van een element hangt direct samen met zijn elektronenconfiguratie. (nl) Wartościowość – cecha pierwiastków chemicznych oraz jonów określająca liczbę wiązań chemicznych, którymi dany pierwiastek lub jon może łączyć się z innymi. Pojęcie wartościowości w odniesieniu do pierwiastków jest nieprecyzyjne, dlatego jest często zastępowane pojęciem stopnia utlenienia lub liczby koordynacyjnej. Wartościowość nie uwzględnia bowiem otoczenia chemicznego danego atomu. Przykładowo atom azotu jest trójwartościowy NIII zarówno w cząsteczce amoniaku (NH3), jak i w kwasie azotawym (H–O–N=O), jednak stopnie utlenienia atomu azotu w tych związkach wynoszą odpowiednio −III i III (co oznacza, że atom ten albo przyjmuje trzy elektrony, albo oddaje trzy elektrony z powłoki walencyjnej). Szczególne trudności pojęcie to powoduje w chemii koordynacyjnej, chemii metaloorganicznej i chemii supramolekularnej, gdzie często występują oddziaływania między atomami inne niż wiązania kowalencyjne lub jonowe. Większość pierwiastków ma kilka możliwych wartościowości, to znaczy może przyjmować różną wartościowość w różnych związkach chemicznych, na przykład w tlenku węgla (C=O) i dwutlenku węgla (O=C=O) atom węgla jest odpowiednio dwu- i czterowartościowy. Wartościowość pierwiastków grup głównych w układzie okresowym jest równa numerowi grupy, przy czym możliwe są również niższe wartościowości jako liczby parzyste w grupach o numerach parzystych i wartościowości nieparzyste w grupach o numerach nieparzystych. W warunkach tlenowych najtrwalsze są zwykle związki o najwyższej możliwej wartościowości, choć są liczne wyjątki od tej reguły (np. ołówII jest trwalszy i występuje powszechniej niż ołówIV, a fluorowce mają zwykle wartościowość I). Pojęcie wartościowości może być natomiast stosowane z powodzeniem do złożonych jonów kompleksowych i anionów kwasów tlenowych. (pl) Вале́нтность (от лат. valēns «имеющий силу») — способность атомов образовывать определенное количество химических связей, которые образует атом, или число атомов, которое может присоединить или заместить атом данного элемента. Этимологию термина валентность возможно отследить, начиная с 1424 года, когда его начали использовать в научных текстах в значении «экстракт», «препарат». Использование в рамках современного определения зафиксировано в 1884 году (нем. Valenz). В 1789 году опубликовал работу, в которой высказал предположение о существовании связей между мельчайшими частицами вещества. Однако точное и позже полностью подтверждённое понимание феномена валентности было предложено в 1852 году химиком Эдуардом Франклендом в работе, в которой он собрал и переосмыслил все существовавшие на тот момент теории и предположения на этот счёт. Наблюдая способность к насыщению разных металлов и сравнивая состав органических производных металлов с составом неорганических соединений, Франкленд ввёл понятие о «соединительной силе» (соединительном весе), положив этим основание учению о валентности. Хотя Франкленд и установил некоторые частные закономерности, его идеи не получили развития. Решающую роль в создании теории валентности сыграл Фридрих Август Кекуле. В 1857 году он показал, что углерод является четырёхосновным (четырёхатомным) элементом, и его простейшим соединением является метан СН4. Уверенный в истинности своих представлений о валентности атомов, Кекуле ввёл их в свой учебник органической химии: основность, по мнению автора — фундаментальное свойство атома, свойство такое же постоянное и неизменяемое, как и атомный вес. В 1858 году взгляды, почти совпадающие с идеями Кекуле, высказал в статье «О новой химической теории» Арчибальд Скотт Купер. Уже три года спустя, в сентябре 1861-го, А. М. Бутлеров внёс в теорию валентности важнейшие дополнения. Он провёл чёткое различие между свободным атомом и атомом, вступившим в соединение с другим, когда его сродство «связывается и переходит в новую форму». Бутлеров ввёл представление о полноте использования сил сродства и о «напряжении сродства», то есть энергетической неэквивалентности связей, которая обусловлена взаимным влиянием атомов в молекуле. В результате этого взаимного влияния атомы в зависимости от их структурного окружения приобретают различное «химическое значение». Теория Бутлерова позволила дать объяснение многим экспериментальным фактам, касавшимся изомерии органических соединений и их реакционной способности. Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию. Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода — двум, азота — трём, углерода — четырём. Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода — двум, азота — трём, кремния — четырём, серы — шести. У большинства элементов значения валентности в водородных и в кислородных соединениях различны: например, валентность серы по водороду равна двум (H2S), а по кислороду — шести (SO3). Кроме того, большинство элементов проявляет в разных своих соединениях различную валентность [некоторые элементы могут не иметь ни гидридов, ни оксидов]. Например, углерод образует с кислородом два оксида: монооксид углерода CO и диоксид углерода CO2. В монооксиде углерода валентность углерода равна двум, а в диоксиде — четырём (некоторые элементы способны образовывать также пероксиды). Из рассмотренных примеров следует, что охарактеризовать валентность элемента каким-нибудь одним числом и/или методом, как правило, нельзя. (ru) Na química, valência é um número que indica a capacidade que um átomo de um elemento tem de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de elétrons que um átomo pode dar, receber, ou compartilhar de forma a constituir uma ligação química. Isto está relacionado com o número de espaços omissos nas camadas eletrônicas do átomo. Os adjetivos que descrevem as valências atômicas usam prefixos gregos, como mono, bi, tri e tetra para as valências respectivamente iguais a 1, 2, 3, 4. que são os metais geralmente possuem apenas uma valência, igual ao número de elétrons na camada de valência. Metais de transição freqüentemente possuem diversas valências (veja lista abaixo). O termo valência não significa o mesmo que o termo número de oxidação. Para um símples composto iônico o número de oxidação de um metal será geralmente igual ao de valência, embora para compostos covalentes que envolvem não-metais haja frequentemente uma diferença. (pt) Valens, värdighet, är en något diffus term som sedan gammalt (1868) används inom kemin för att ange antalet bindningar som en atom kan bilda till andra atomer. Väteatomen, som endast kan binda en annan atom, sägs således ha valensen 1, syreatomen, som kan binda två andra atomer (t.ex. i vatten, H2O) har valensen 2, kväveatomen 3 och kolatomen 4. Ett och samma ämne kan dock ha olika valens i olika föreningar, således har järn i järnklorid (FeCl2) valensen 2, i järntriklorid (FeCl3) däremot 3. Valensen har numera i stor utsträckning ersatts med det mera väldefinierade begreppet oxidationstal. Vid namngivningen av oorganiska föreningar anges ofta valensen med romerska siffror; i t.ex. järn(III)klorid (FeCl3) har järn således valens 3. Ett ämnes valens bestäms främst av hur många valenselektroner det har. Kemiska ämnen strävar nämligen efter att via bindningar dra till sig, avge eller dela elektroner sinsemellan, för att på så sätt komplettera sitt yttersta elektronskal och därigenom uppnå ädelgasstruktur. Begreppet valens används förutom om atomer även om atomgrupperingar eller joner; sulfatjonen (SO42-) sägs således ha valensen 2. (sv) 对于一种元素，其一定数目的原子，与其他元素化合的性质，叫做这种元素的化合價（英語：Valence）。化合价的数目是由一定元素的原子構成的化學鍵的數量。一個原子是由原子核和外圍的電子构成的，電子在原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的。元素周圍的價電子形成價鍵，單價原子可以形成一個共價鍵，雙價原子可形成兩個σ键或一個σ键加一個π键。 共價，在1919年，Irving Langmuir利用這個詞解釋Gilbert N. Lewis的立方體原子模型，任一原子和周圍原子之間成對電子的分享叫做原子的共價，例如，如果有+1價，代表需要丢掉一個電子才能變成完整的價電子數；反之，如果是-1價時，則需要得到一個電子才會變成完整的價電子數，因此在這兩個原子之間的鍵結電子能互相的補充或分享他們的電子以至形成穩定的價電子數。在這之後，“共價”的詞比“價”更能被敘述、討論。 (zh) Вале́нтність — це властивість атомів одного хімічного елемента з'єднуватися з певним числом атомів інших хімічних елементів. Термін походить від лат. valentia — сила, тож в ході його еволюції йому надавалося й таке визначення: властивість атома приєднувати чи заміщувати певне число атомів чи атомних груп з утворенням хімічного зв'язку. Так, у сполуках HCl, H2O, NH3 і CH4 хлор є одновалентним, оксиген — двовалентним, нітроген — тривалентним, карбон — чотиривалентним, бо вони сполучені відповідно з одним, двома, трьома і чотирма атомами гідрогену. Валентність, а, точніше, близька за змістом величина ступеня окиснення за необхідності вказується в за допомогою римських чисел в дужках, приміром, купрум(I) хлорид, купрум(II) хлорид. (uk) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Wasserstoff.svg?width=300 |
| dbo:wikiPageID | 1645042 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 27569 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1124161410 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Carbon dbr:Carbon_monoxide dbr:Propane dbr:Quantum_chemistry dbr:Electronegativity dbr:Molecular_orbital dbr:Molecule dbr:Coordination_compound dbr:Bifluoride dbr:Boron_trichloride dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_chloride dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Hydrogen_sulfide dbr:Perchlorate dbr:Perchloric_acid dbr:Periodic_table dbr:Richard_Abegg dbr:Cubical_atom dbr:Ruthenium dbr:Lewis_structure dbr:Stock_nomenclature dbr:Ruthenium_tetroxide dbr:Chemical_affinity dbr:Chemical_bond dbr:Chemical_compound dbr:Chemical_element dbr:Chemical_species dbr:Octet_rule dbr:Organic_chemistry dbr:Radical_theory dbr:List_of_oxidation_states_of_the_elements dbr:Edward_Frankland dbr:Electron dbr:Electron_shell dbr:Gilbert_N._Lewis dbr:Coordination_complex dbr:Coordination_number dbr:Crystal_structure dbc:Chemical_bonding dbr:Linus_Pauling dbr:Magnesium_chloride dbr:Main-group_element dbr:Transition_metal dbr:August_Kekulé dbc:Dimensionless_numbers_of_chemistry dbr:Cation dbr:Ionic_bonding dbr:Acetylene dbr:Alfred_Werner dbr:Aluminium_oxide dbr:Ammonia dbr:Ferrous_oxide dbr:Fluorine dbr:Nitric_oxide dbr:Nitrogen_dioxide dbr:Non-covalent_interactions dbr:Numeral_prefix dbr:Oxidation_state dbr:Oxygen dbr:P-block dbr:Hexachloroethane dbr:Atom dbr:International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry dbr:Irving_Langmuir dbr:Covalent_bond dbr:Hypervalent_molecule dbr:Arsenic_trioxide dbr:Ab_initio_quantum_chemistry_methods dbr:Abegg's_rule dbc:Chemical_properties dbr:Chemistry dbr:Chloric_acid dbr:Chlorine dbr:Chlorine_dioxide dbr:Chlorous_acid dbr:Sulfur dbr:Sulfur_dioxide dbr:Sulfur_hexafluoride dbr:Sulfur_trioxide dbr:Sulfuric_acid dbr:Heuristic dbr:William_Higgins_(chemist) dbr:Rutherford_model dbr:Diborane dbr:Dichlorine_heptoxide dbr:Dichloromethane dbr:Disulfur_decafluoride dbr:Phosphine dbr:Phosphorus_pentachloride dbr:Sodium_chloride dbr:Sodium_cyanide dbr:Sodium_hydride dbr:Group_(periodic_table) dbr:Mercury(I)_chloride dbr:Methane dbr:Orbital_hybridization dbr:Xenon_tetroxide dbr:Valence_bond_theory dbr:Water dbr:Structural_formula dbr:Oxidation dbr:Etymology dbr:Dioxygen dbr:IUPAC_nomenclature_of_inorganic_chemistry dbr:Valence_electron dbr:Three-center_two-electron_bond dbr:Three-center_four-electron_bond dbr:VSEPR_theory dbr:Ferric_oxide dbr:Hypervalent dbr:Polar_covalent_bond dbr:Polyvalency dbr:Aluminium_trichloride dbr:Valency_bonds dbr:Nitrogen_pentoxide dbr:File:Ethyne-2D-flat.png dbr:File:Propane-2D-flat.png dbr:Wikt:octavalent dbr:File:Higgins-particles.jpg dbr:Wikt:bivalent dbr:Wikt:multivalent dbr:Wikt:quadrivalent dbr:Wikt:septivalent dbr:Wikt:sexivalent dbr:Wikt:trivalent dbr:Wikt:univalent dbr:File:Wasserstoff.svg dbr:Wikt:polyvalent dbr:Wikt:valence dbr:File:Ammoniak.png dbr:File:Dichlorine_heptoxide.svg dbr:File:Hydrogen_sulfide.svg dbr:File:Methane-2D-flat-small.png dbr:File:Sodium_cyanide-2D.svg dbr:File:Sulfuric_acid_chemical_structure.png dbr:File:Xenon-tetroxide-2D.png dbr:Wikt:decavalent dbr:Wikt:divalent dbr:Wikt:heptavalent dbr:Wikt:hexavalent dbr:Wikt:monovalent dbr:Wikt:nonavalent dbr:Wikt:nonvalent dbr:Wikt:pentavalent dbr:Wikt:quinquevalent dbr:Wikt:quinquivalent dbr:Wikt:tervalent dbr:Wikt:tetravalent dbr:Wikt:valences dbr:Wikt:valencies dbr:Wikt:valency dbr:Wikt:zerovalent |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Anchor dbt:Authority_control dbt:Chem2 dbt:Cquote dbt:Other_uses dbt:Pp-semi-indef dbt:Reflist dbt:See_also dbt:Short_description dbt:Visible_anchor dbt:Navbox_periodic_table dbt:Periodic_table_(by_valence) |
| dcterms:subject | dbc:Chemical_bonding dbc:Dimensionless_numbers_of_chemistry dbc:Chemical_properties |
| gold:hypernym | dbr:Measure |
| rdf:type | owl:Thing dbo:Software yago:WikicatAtoms yago:WikicatChemicalProperties yago:Abstraction100002137 yago:Atom114619225 yago:Attribute100024264 yago:ChemicalProperty105009758 yago:Matter100020827 yago:Part113809207 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Property104916342 yago:Relation100031921 yago:Substance100019613 |
| rdfs:comment | En química, la valència d'un element és la mesura de la seva capacitat de combinació amb altres àtoms quan forma compostos químics o molècules. (ca) Die Wertigkeit oder auch Valenz eines Atoms ist die höchste Anzahl einwertiger Atome (ursprünglich Wasserstoff und Chlor), die mit einem Atom eines chemischen Elementes gebunden werden kann. Sie wurde 1852 vom englischen Chemiker Sir Edward Frankland eingeführt, vielfach erweitert und steht nun in verschiedenen Bereichen der Chemie je nach Kontext für folgende Begriffe: * Ionenwertigkeit (Ionenladung) * Bindigkeit (Bindungswertigkeit, Bindefähigkeit, Kovalenz) * koordinative Wertigkeit (Koordinationszahl) * elektrochemische Wertigkeit oder Oxidationszahl (de) Ως χημικό σθένος χαρακτηρίζεται αφενός η αναλογία ένωσης ενός στοιχείου με άλλα, αφετέρου η ενωτική ικανότητα αυτού. Προσδιορίζεται δε από τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στοιβάδας του ατόμου του στοιχείου. (el) En kemio, la valento de elemento estas mezuro de ĝia kombinivo kun aliaj atomoj kiam ĝi formas molekulojn. La koncepto de valento estis evoluigita en la dua duono de la 19a jarcento kaj sukcesis klarigi la molekulan strukturon de neorganikaj kaj organikaj kombinaĵoj. La serĉo por la fundamentoj de valento kondukis al la modernaj teorioj de kemia ligado, inkluzive de la kuba atomo (1902), sed poste malakceptita, (1916), valenta ligada teorio (1927), (1928), teorio pri valentŝela elektronpara forpelado (1958) kaj ĉiuj altnivelaj metodoj de kvantuma kemio. (eo) Balentzia elementu kimiko batek bere azken energia maila osatzeko hartu edo utzi behar dituen elektroi kopurua da. Elektroi hauek lotura kimikoak osatzeko edo erreakzio kimikoak emateko erabiliko ditu. Kontzeptua XIX. mende erdialdean garatu zen, gai kimikoen formulak arrazionalizatzeko asmoz. Gaur egun, goi mailako ikerketan ez da erabiltzen, gai kimikoen elkarketaren teoria asko aurreratu baita. Hala ere, oinarrizko ikasketetan erabiltzen da, hurbilketa aproposa baita. (eu) La valencia es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace químico con otro elemento. Hay elementos con más de una valencia, por ello fue reemplazado este concepto con el de números de oxidación que finalmente representa lo mismo. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en una amplia gama de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica. (es) Sa cheimic, is éard is fiús dúile ann ná an oiread nasc ceimiceach is féidir le hadamh amháin a dhéanamh le hadaimh is móilíní eile. Tomhas is ea é, ar chumas nasctha adaimh nó dúile, sé sin, an méid adamh ar féidir leis cuingriú leo nó cá mhéad leictreon a chaithfidh sé gnóthú, cailleadh nó roinnt chun struchtúr triathgháis a bhaint amach. (ga) La valenza indica la capacità degli atomi di combinarsi con altri atomi appartenenti allo stesso elemento chimico o a elementi chimici differenti (vedi legame chimico). In particolare essa esprime il numero di atomi di idrogeno che si legano all'elemento nel suo composto binario. (it) In chemistry, the valence (US spelling) or valency (British spelling) of an element is the measure of its combining capacity with other atoms when it forms chemical compounds or molecules. (en) 원자가(原子價)는 어떤 원자가 다른 원자들과 어느 정도 수준으로 공유 결합을 이루는가를 나타내는 척도이다. 예를 들면 탄소의 원자가는 4이고 수소의 원자가는 1이다. 보통 로 표시하며, 전이금속이 아닌 저주기 원소의 경우에는 옥텟 규칙을 따라 최외각 전자의 수와 8의 차이만큼이 원자가가 되는 경우가 많다. 전이 금속 이온들은 2개 이상의 원자가를 가지고 있기 때문에 전장이 걸리면 원자가 교환이 일어나면서 전자전도가 일어난다. 이러한 것을 호핑전도 플라론전도 라고 한다.예를 들어 탄소의 원자가는 4,질소의 원자가는 3,산소의 원자가는 2라서 NH4라는 것은 불가능하다 (ko) 原子価（げんしか）とは、ある原子が何個の他の原子と結合するかを表す数である。学校教育では「手の数」や「腕の本数」と表現することがある。 元素によっては複数の原子価を持つものもあり、特に遷移金属は多くの原子価を取ることができるため、多様な酸化状態や反応性を示す。 (ja) Valentie of waardigheid is het maximaal aantal bindingen dat een atoom van een gegeven chemisch element kan aangaan met andere atomen. De gevormde binding kan hierbij zowel covalent als ionair van aard zijn. De valentie van een element hangt direct samen met zijn elektronenconfiguratie. (nl) 对于一种元素，其一定数目的原子，与其他元素化合的性质，叫做这种元素的化合價（英語：Valence）。化合价的数目是由一定元素的原子構成的化學鍵的數量。一個原子是由原子核和外圍的電子构成的，電子在原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的。元素周圍的價電子形成價鍵，單價原子可以形成一個共價鍵，雙價原子可形成兩個σ键或一個σ键加一個π键。 共價，在1919年，Irving Langmuir利用這個詞解釋Gilbert N. Lewis的立方體原子模型，任一原子和周圍原子之間成對電子的分享叫做原子的共價，例如，如果有+1價，代表需要丢掉一個電子才能變成完整的價電子數；反之，如果是-1價時，則需要得到一個電子才會變成完整的價電子數，因此在這兩個原子之間的鍵結電子能互相的補充或分享他們的電子以至形成穩定的價電子數。在這之後，“共價”的詞比“價”更能被敘述、討論。 (zh) التكافؤ عملية كسب الاكترون في علم الكيمياء على أنه قوة الذرة الخاصة بأى عنصر على الاتحاد مع الذرات الأخرى ويتم قياس ذلك بعدد الإلكترونات التي ستقوم الذرة بإعطائها أو أخذها أو مشاركتها لعمل رابطة كيميائية. وهذا راجع لعدد الفراغات الموجودة في غلاف تكافؤ الذرة. كما يتم وصف حالة الذرة بإرقام لاتينية (مونو، باى/داى، تراى، تيترا وهكذا وذلك للتكافؤ 1، 2، 3، 4) فمثلا عنصر المجموعة الرئيسي الذي يكون فلز له تكافؤ 1, وهذا يساوى عدد اللإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ للذرة. الفلزات الانتقالية غالبا ما يكون لها أكثر من تكافؤ (راجع القائمة بالأسفل) مع سيادة التكافؤ الأصغر في أغلب الأحوال. (ar) Jako valence (též valenční číslo nebo mocenství) se v chemii označuje počet chemických vazeb tvořených atomem daného chemického prvku. Valence je latinského původu, valentie znamená síla, kapacita. V chemii se začala používat již v roce 1425 a znamenala extrakt, příprava. V roce 1884 je zaznamenaná v němčině jako valenzu s chemickým významem: kombinační síla prvku. Tato kombinační síla byla později nazývána kvantivity nebo americkými chemiky valence. (cs) La valence d'un élément chimique est le nombre maximal de liaisons covalentes ou ioniques qu'il peut former en fonction de sa configuration électronique. Dans une molécule ou un ion, la valence d'un atome est le nombre de liaisons covalentes que cet atome a formées. Dans un ion monoatomique, sa valence est sa charge, on parle alors d'électrovalence. Un élément univalent est ainsi un élément qui formera des molécules en formant une seule liaison covalente ou des ions monochargés ; a contrario, les éléments bivalents, trivalents ou tétravalents s'associeront avec respectivement deux, trois ou quatre atomes d'un élément univalent pour former des molécules, comme dans le méthane (CH4) où le carbone, à valence quadruple, est lié à quatre atomes d'hydrogène. (fr) Kata valensi berasal dari kata latin valentia, yang berarti kekuatan atau kapasitas, dan ini berkaitan dengan gabungan kekuatan dari satu unsur. Valensi suatu unsur adalah jumlah ikatan yang akan dibuat oleh unsur tersebut.bilangan ini biasanya sesuai dengan jumlah elektron yang diperlukan untuk megisi kulit valensinya. valensi (valence) suatu unsur pada hakikatnya ialah jumlah ikatan yang dapat dibentuk oleh atom dari unsur itu. Angkanya biasanya sama dengan banyaknya elektron yang diperlukan untuk melengkapi kulit valensinya. Banyaknya elektron valensi dan valensi yang umum untuk beberapa unsur berbeda-beda misalnya oksigen memiliki 6 elektron valensi tetapi valensinya hanya 2. Jumlah kedua bilangan ini sama dengan banyaknya elektron dalam kulit yang terisi penuh. valensi pada H, C, N, O (in) Na química, valência é um número que indica a capacidade que um átomo de um elemento tem de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de elétrons que um átomo pode dar, receber, ou compartilhar de forma a constituir uma ligação química. Isto está relacionado com o número de espaços omissos nas camadas eletrônicas do átomo. Os adjetivos que descrevem as valências atômicas usam prefixos gregos, como mono, bi, tri e tetra para as valências respectivamente iguais a 1, 2, 3, 4. que são os metais geralmente possuem apenas uma valência, igual ao número de elétrons na camada de valência. Metais de transição freqüentemente possuem diversas valências (veja lista abaixo). (pt) Wartościowość – cecha pierwiastków chemicznych oraz jonów określająca liczbę wiązań chemicznych, którymi dany pierwiastek lub jon może łączyć się z innymi. Pojęcie wartościowości w odniesieniu do pierwiastków jest nieprecyzyjne, dlatego jest często zastępowane pojęciem stopnia utlenienia lub liczby koordynacyjnej. Wartościowość nie uwzględnia bowiem otoczenia chemicznego danego atomu. Przykładowo atom azotu jest trójwartościowy NIII zarówno w cząsteczce amoniaku (NH3), jak i w kwasie azotawym (H–O–N=O), jednak stopnie utlenienia atomu azotu w tych związkach wynoszą odpowiednio −III i III (co oznacza, że atom ten albo przyjmuje trzy elektrony, albo oddaje trzy elektrony z powłoki walencyjnej). Szczególne trudności pojęcie to powoduje w chemii koordynacyjnej, chemii metaloorganicznej i chemi (pl) Вале́нтність — це властивість атомів одного хімічного елемента з'єднуватися з певним числом атомів інших хімічних елементів. Термін походить від лат. valentia — сила, тож в ході його еволюції йому надавалося й таке визначення: властивість атома приєднувати чи заміщувати певне число атомів чи атомних груп з утворенням хімічного зв'язку. Так, у сполуках HCl, H2O, NH3 і CH4 хлор є одновалентним, оксиген — двовалентним, нітроген — тривалентним, карбон — чотиривалентним, бо вони сполучені відповідно з одним, двома, трьома і чотирма атомами гідрогену. (uk) Вале́нтность (от лат. valēns «имеющий силу») — способность атомов образовывать определенное количество химических связей, которые образует атом, или число атомов, которое может присоединить или заместить атом данного элемента. Этимологию термина валентность возможно отследить, начиная с 1424 года, когда его начали использовать в научных текстах в значении «экстракт», «препарат». Использование в рамках современного определения зафиксировано в 1884 году (нем. Valenz). В 1789 году опубликовал работу, в которой высказал предположение о существовании связей между мельчайшими частицами вещества. (ru) Valens, värdighet, är en något diffus term som sedan gammalt (1868) används inom kemin för att ange antalet bindningar som en atom kan bilda till andra atomer. Väteatomen, som endast kan binda en annan atom, sägs således ha valensen 1, syreatomen, som kan binda två andra atomer (t.ex. i vatten, H2O) har valensen 2, kväveatomen 3 och kolatomen 4. Ett och samma ämne kan dock ha olika valens i olika föreningar, således har järn i järnklorid (FeCl2) valensen 2, i järntriklorid (FeCl3) däremot 3. Valensen har numera i stor utsträckning ersatts med det mera väldefinierade begreppet oxidationstal. (sv) |
| rdfs:label | تكافؤ (ar) València (química) (ca) Valence (chemie) (cs) Wertigkeit (Chemie) (de) Χημικό σθένος (el) Valento (kemio) (eo) Valencia (química) (es) Balentzia (eu) Fiús (ceimic) (ga) Valensi (in) Valenza (chimica) (it) Valence (chimie) (fr) 原子価 (ja) 원자가 (ko) Valentie (scheikunde) (nl) Wartościowość (pl) Valência (química) (pt) Валентность (ru) Valence (chemistry) (en) Valens (kemi) (sv) 化合价 (zh) Валентність (uk) |
| rdfs:seeAlso | dbr:Polyvalency_(chemistry) |
| owl:sameAs | freebase:Valence (chemistry) yago-res:Valence (chemistry) http://d-nb.info/gnd/4187347-6 wikidata:Valence (chemistry) dbpedia-af:Valence (chemistry) dbpedia-ar:Valence (chemistry) dbpedia-az:Valence (chemistry) http://ba.dbpedia.org/resource/Валентлыҡ dbpedia-be:Valence (chemistry) dbpedia-bg:Valence (chemistry) http://bn.dbpedia.org/resource/যোজনী http://bs.dbpedia.org/resource/Valencija_(hemija) dbpedia-ca:Valence (chemistry) dbpedia-cs:Valence (chemistry) http://cv.dbpedia.org/resource/Валентлăх dbpedia-cy:Valence (chemistry) dbpedia-da:Valence (chemistry) dbpedia-de:Valence (chemistry) dbpedia-el:Valence (chemistry) dbpedia-eo:Valence (chemistry) dbpedia-es:Valence (chemistry) dbpedia-et:Valence (chemistry) dbpedia-eu:Valence (chemistry) dbpedia-fa:Valence (chemistry) dbpedia-fi:Valence (chemistry) dbpedia-fr:Valence (chemistry) dbpedia-ga:Valence (chemistry) dbpedia-gl:Valence (chemistry) http://hi.dbpedia.org/resource/संयोजकता dbpedia-hr:Valence (chemistry) dbpedia-hu:Valence (chemistry) http://hy.dbpedia.org/resource/Վալենտականություն dbpedia-id:Valence (chemistry) dbpedia-io:Valence (chemistry) dbpedia-is:Valence (chemistry) dbpedia-it:Valence (chemistry) dbpedia-ja:Valence (chemistry) dbpedia-ka:Valence (chemistry) dbpedia-kk:Valence (chemistry) dbpedia-ko:Valence (chemistry) http://lt.dbpedia.org/resource/Valentingumas http://lv.dbpedia.org/resource/Vērtība_(ķīmija) dbpedia-mk:Valence (chemistry) dbpedia-mr:Valence (chemistry) dbpedia-nl:Valence (chemistry) dbpedia-no:Valence (chemistry) http://pa.dbpedia.org/resource/ਸੰਯੋਜਕਤਾ dbpedia-pl:Valence (chemistry) dbpedia-pt:Valence (chemistry) dbpedia-ro:Valence (chemistry) dbpedia-ru:Valence (chemistry) dbpedia-sh:Valence (chemistry) dbpedia-simple:Valence (chemistry) dbpedia-sl:Valence (chemistry) dbpedia-sq:Valence (chemistry) dbpedia-sr:Valence (chemistry) dbpedia-sv:Valence (chemistry) dbpedia-sw:Valence (chemistry) http://ta.dbpedia.org/resource/இணைதிறன் http://te.dbpedia.org/resource/బాహుబలం dbpedia-th:Valence (chemistry) http://tl.dbpedia.org/resource/Balensiya dbpedia-tr:Valence (chemistry) dbpedia-uk:Valence (chemistry) http://ur.dbpedia.org/resource/ظرف_(کیمیاء) http://uz.dbpedia.org/resource/Valentlik dbpedia-vi:Valence (chemistry) dbpedia-zh:Valence (chemistry) https://global.dbpedia.org/id/gC9y |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Valence_(chemistry)?oldid=1124161410&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Ethyne-2D-flat.png wiki-commons:Special:FilePath/Propane-2D-flat.png wiki-commons:Special:FilePath/Ammoniak.png wiki-commons:Special:FilePath/Dichlorine_heptoxide.svg wiki-commons:Special:FilePath/Higgins-particles.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Hydrogen_sulfide.svg wiki-commons:Special:FilePath/Methane-2D-flat-small.png wiki-commons:Special:FilePath/Sodium_cyanide-2D.svg wiki-commons:Special:FilePath/Sulfuric_acid_chemical_structure.png wiki-commons:Special:FilePath/Xenon-tetroxide-2D.png wiki-commons:Special:FilePath/Wasserstoff.svg |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Valence_(chemistry) |
| is dbo:academicDiscipline of | dbr:Anthony_Joseph_Arduengo_III |
| is dbo:knownFor of | dbr:Edward_Frankland dbr:Nevil_Sidgwick |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Valence |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Nonavalent dbr:Nonvalent dbr:Valence_(chemistry)/Table dbr:Valence_number dbr:Tervalent dbr:Bivalent_(chemistry) dbr:Combining_capacity dbr:Divalent dbr:Tetravalence dbr:Octavalent dbr:Tetravalent dbr:Tetravalents dbr:Cations,_divalent dbr:Polyvalent_ions dbr:Quadrivalent dbr:Hexavalent dbr:Pentavalent dbr:Pentavalents dbr:Periodic_table_(valence) dbr:Plurivalent dbr:Valency_(chemistry) dbr:Valency_number dbr:Valency_rules dbr:Decavalent dbr:Heptavalent dbr:Monovalent_ion dbr:Multivalency dbr:Trivalent dbr:Trivalents dbr:Zerovalent |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Carbenium_ion dbr:Carbonite_(ion) dbr:Aminomethyl_group dbr:Potassium_chloride_(medical_use) dbr:Potential_gradient dbr:Praseodymium(III,IV)_oxide dbr:Protoporphyrin_IX dbr:Prussian_blue dbr:Pyrosilicate dbr:Pyrylium_salt dbr:Quantum_number dbr:Royal_School_of_Mines dbr:Sapphire dbr:Electron_configuration dbr:Enriched_uranium dbr:List_of_agnostics dbr:Monadic dbr:Metallocene dbr:Metal–organic_framework dbr:Vegan_nutrition dbr:Tricarbonate dbr:Sigmatropic_reaction dbr:Nonavalent dbr:Nonvalent dbr:Beryl_May_Dent dbr:Beryllium_monohydride dbr:Bismuth–indium dbr:Braunite dbr:David_J._Pine dbr:Degree_of_unsaturation dbr:Density_functional_theory dbr:Allotropes_of_carbon dbr:Anna_Gelman dbr:Anthony_Joseph_Arduengo_III dbr:History_of_the_periodic_table dbr:Hiyama_coupling dbr:Hybrid_word dbr:Atomicity dbr:Paul_Attfield dbr:Paul_Midgley dbr:Periodic_table dbr:Peroxycarbonate dbr:Richard_Abegg dbr:Cyclic_compound dbr:Czech_chemical_nomenclature dbr:Unbihexium dbr:Valence dbr:Defining_equation_(physical_chemistry) dbr:Double-exchange_mechanism dbr:Dukhin_number dbr:Intermolecular_force dbr:Manganese_nodule dbr:Radon dbr:Ruthenium dbr:Nuclear_weapon_design dbr:Timeline_of_chemistry dbr:Timeline_of_electromagnetism_and_classical_optics dbr:1,2-Bis(dicyanomethylene)squarate dbr:1,3,5-Trithiane dbr:1,3-Bis(dicyanomethylene)squarate dbr:1927_in_the_United_Kingdom dbr:Salpn_ligand dbr:Chemical_bond dbr:Chemical_graph_generator dbr:George-ericksenite dbr:Noble_gas dbr:Octet_rule dbr:Organic_chemistry dbr:Organic_compound dbr:Stannosis dbr:Vinylene_group dbr:Nucleic_acid_tertiary_structure dbr:Polyphosphazene dbr:Radical_theory dbr:Radon_compounds dbr:Unpaired_electron dbr:Timeline_of_physical_chemistry dbr:1864_in_science dbr:Christian_Wilhelm_Blomstrand dbr:Chromium(III)_picolinate dbr:Chromium_hexacarbonyl dbr:Clarice_Phelps dbr:Cobalt(III)_hydroxide dbr:Edward_Frankland dbr:Electrochromism dbr:Electron dbr:Glossary_of_chemistry_terms dbr:Glossary_of_engineering:_M–Z dbr:Gold(II)_sulfate dbr:Molten_salt_reactor dbr:Croconate_blue dbr:Croconate_violet dbr:Thiosulfate dbr:Dangling_bond dbr:Equivalent_(chemistry) dbr:Equivalent_weight dbr:Erbium dbr:Sulfone dbr:Berkelium dbr:Lothar_Meyer dbr:Calculation_of_glass_properties dbr:Calreticulin dbr:Silver(II)_fluoride dbr:Silver_hyponitrite dbr:Single_Convention_on_Narcotic_Drugs dbr:Compatibility_(geochemistry) dbr:Complement_component_1q dbr:Ketene dbr:Pit_(nuclear_weapon) dbr:Taste dbr:Mantle_oxidation_state dbr:Protein_kinase dbr:2-(Dicyanomethylene)croconate dbr:August_Kekulé dbr:August_Wilhelm_von_Hofmann dbr:Actinide dbr:Actinide_chemistry dbr:Welding dbr:William_A._Noyes dbr:William_Lipscomb dbr:Dithietane dbr:Drugs_controlled_by_the_UK_Misuse_of_Drugs_Act dbr:Dry_decontamination dbr:HKUST-1 dbr:Helium dbr:Ionic_strength dbr:Lawrencium dbr:Layered_double_hydroxides dbr:Linnett_double-quartet_theory dbr:Liquid_fluoride_thorium_reactor dbr:List_of_British_innovations_and_discoveries dbr:Nitrene dbr:Nitrogen_rule dbr:Photo–Dember_effect dbr:Sequestrant dbr:Surface_conductivity dbr:4 dbr:Acetylenedicarboxylic_acid dbr:Aiyu_jelly dbr:Alexander_Crum_Brown dbr:Alfred_Werner dbr:Alum dbr:Aluminium_sulfate dbr:Aluminium_triacetate dbr:Curium dbr:DOTA_(chelator) dbr:Drude_model dbr:Eduard_Study dbr:Alternative_periodic_tables dbr:Aluminium_sulfacetate dbr:Europium dbr:Ferrioxalate dbr:Field_electron_emission dbr:Band-gap_engineering dbr:Nuclear_reprocessing dbr:Pagodane dbr:Palytoxin dbr:Parry_Moon dbr:Pasteur_Institute dbr:Carbene dbr:Carbon–nitrogen_bond dbr:Cementation_(metallurgy) dbr:Christopher_Hollis_Johnson dbr:Chromium_cycle dbr:Diamondoid dbr:Discovery_and_development_of_direct_thrombin_inhibitors dbr:Faraday's_laws_of_electrolysis dbr:Fluoride_volatility dbr:Fluoro-Jade_stain dbr:Formal_charge dbr:Glycosyl dbr:Goldman_equation dbr:Hantzsch–Widman_nomenclature dbr:History_of_chemistry dbr:History_of_molecular_theory dbr:Isomer dbr:John_Stuart_Anderson dbr:List_of_chemists dbr:List_of_English-language_metaphors dbr:Reactivity_(chemistry) dbr:Richard_Lorenz_(chemist) dbr:Hexafluorophosphate dbr:Hexamethylbenzene dbr:Ate_complex dbr:Atomicity_(chemistry) dbr:Ion_association dbr:Isoxazole dbr:Covalent_bond dbr:Tetrahedron dbr:Tetrahydroxozincate dbr:Tetramethylbutane dbr:Hume-Rothery_rules dbr:Hypervalent_molecule dbr:Soil_matrix dbr:Artificial_photosynthesis dbr:Abegg's_rule dbr:Chloroplatinic_acid dbr:Kali_tragus dbr:Lars_Fredrik_Nilson dbr:Biomolecular_condensate dbr:Bioremediation_of_radioactive_waste dbr:Sulfate dbr:Surfactin dbr:Colin_A._Russell dbr:Hermann_Wichelhaus dbr:Heterogeneous_gold_catalysis dbr:Hexavalent_chromium dbr:High-valent_iron dbr:Periodic_trends dbr:Valence_(chemistry)/Table dbr:Valence_number dbr:Dicarbonate dbr:Disodium_pyrophosphate dbr:Disulfur_decafluoride dbr:Dmitri_Mendeleev dbr:Phosphate dbr:Picolinic_acid dbr:Pimelite dbr:Plutonium-241 dbr:Sodium_zirconium_cyclosilicate dbr:Ferrochelatase dbr:Ferrous dbr:Green_nanotechnology dbr:Tervalent dbr:Indium dbr:Mesoxalic_acid dbr:Methanetetracarboxylate dbr:Methylidyne_radical dbr:Michael_A._Rice dbr:Nanocluster dbr:Nevil_Sidgwick dbr:Orthoborate dbr:Orthocarbonic_acid dbr:Cas9 dbr:Selenate dbr:Xenon dbr:Bivalent_(chemistry) dbr:Combining_capacity dbr:Metal-induced_gap_states dbr:Silenes dbr:Silicon dbr:Univalent dbr:Valence_(psychology) dbr:Valence_bond_theory dbr:Valent dbr:Walden_reductor dbr:Warburg_coefficient dbr:Divalent dbr:Lutetium–hafnium_dating dbr:Lysine_carboxypeptidase dbr:Strip_algebra dbr:Pnictogen dbr:Europium_anomaly dbr:Natural_resonance_theory dbr:Superatom dbr:Vinylidene_group dbr:Theoretical_chemistry dbr:Valence_electron dbr:Molecular_model dbr:Organophosphorus_compound dbr:Phosphor dbr:Polysilicon_halide dbr:Polyvalency_(chemistry) dbr:Period_3_element dbr:Polysilicon_hydride dbr:Period_7_element dbr:Peptization dbr:Peroxydicarbonate dbr:Oxocarbon dbr:Oxyyttropyrochlore-(Y) dbr:Solid_solution dbr:Silicon-tin dbr:Sulfinamide dbr:X-ray_absorption_near_edge_structure dbr:Tetravalence dbr:Octavalent dbr:Tetravalent dbr:Tetravalents dbr:Cations,_divalent dbr:Polyvalent_ions dbr:Quadrivalent dbr:Hexavalent dbr:Pentavalent dbr:Pentavalents dbr:Periodic_table_(valence) dbr:Plurivalent dbr:Valency_(chemistry) dbr:Valency_number dbr:Valency_rules dbr:Decavalent dbr:Heptavalent dbr:Monovalent_ion dbr:Multivalency dbr:Trivalent dbr:Trivalents dbr:Zerovalent |
| is dbp:knownFor of | dbr:Nevil_Sidgwick |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Valence_(chemistry) |
