Coordination complex (original) (raw)
Komplexní sloučenina (nebo také koordinační sloučenina) je chemická sloučenina, která obsahuje alespoň jednu koordinačně-kovalentní vazbu. Často se jedná o sloučeniny přechodných kovů s . Obor chemie, který se zabývá těmito sloučeninami, se nazývá koordinační chemie.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | En l'àmbit de la química, un complex de coordinació o complex metàl·lic és una estructura composta per un àtom central o ió (generalment metàl·lic), unit a una sèrie de molècules o anions, ja siguin lligands o agents complexants, que s'hi troben al voltant. L'àtom d'un lligand que està directament unit a l'àtom central o ió s'anomena àtom donador. El lligand dona almenys un parell d'electrons a l'àtom o ió central. Els compostos que contenen un complex de coordinació s'anomenen compostos de coordinació. L'àtom o ió central, juntament amb tots els lligands, formen l'esfera de coordinació. El terme coordinació es refereix a "coordinació dels enllaços covalents" (enllaços dipolars) entre els lligands i l'àtom central. Originalment, un complex implica una associació reversible de molècules, àtoms o ions entre enllaços químics febles. Tot i així, aquest significat ha evolucionat en aplicar-se a la química de la coordinació. Actualment, alguns complexos metàl·lics es formen de manera gairebé irreversible i molts d'ells s'uneixen mitjançant enllaços molt forts. (ca) Komplexní sloučenina (nebo také koordinační sloučenina) je chemická sloučenina, která obsahuje alespoň jednu koordinačně-kovalentní vazbu. Často se jedná o sloučeniny přechodných kovů s . Obor chemie, který se zabývá těmito sloučeninami, se nazývá koordinační chemie. (cs) Ο όρος σύμπλοκο ή ένωση συναρμογής (αγγλ. coordination complex) αναφέρεται σε ένα σταθερό συγκρότημα ατόμων, το οποίο δομείται από ένα κεντρικό άτομο ή ιόν, συνήθως μεταλλικό ιόν (όπως λ.χ. Cr, Mn, Fe, Co, Cu, Zn), και μια περιβάλλουσα συστοιχία δεσμευμένων μορίων ή ιόντων, που με τη σειρά τους είναι γνωστά ως ή συναρμοτές (αγγλ. ligands). Πολλές ενώσεις που περιέχουν μέταλλα, ειδικά εκείνες που περιλαμβάνουν μέταλλα μετάπτωσης (στοιχεία όπως το τιτάνιο που ανήκουν στον τέταρτο τομέα του Περιοδικού Πίνακα), σχηματίζουν σύμπλοκες ενώσεις. (el) المركب التناسقي أو المعقد التساندي أو المتراكب التناسقي في الكيمياء، هنالك فروع عديدة، منها الكيمياء التناسقية. تعد الكيمياء التناسقية إحدى أهم الفروع التي تهتم بدراسة المركبات التناسقية (المعقدات التناسقية)، ودراسة خواصها وتفاعلاتها. المعقد التناسقي، يعرف بأنه مركب يتكون من ذرة الفلز المركزي (شرط أن تكون هذه الذرة من العناصر الانتقالية الموجود في الركن d، وهو ثلاثة سلاسل، تحتوي على أوربيتال واحد فارغ أو أكثر)، وأيضًا تتكون من ليكاندات (جزيئات متعادلة الشحنة، مثل: الأمونيا، والماء، والايثلين ثنائي الأمين، أو أيونات مشحونة بالشحنة السالبة، مثل: الهالوجينات، منها الكلور، والفلور، والبروم وغيرها). ترتبط ذرة الفلز المركزي مع الأيونات أو الجزيئات بوساطة آصرة تعرف بالآصرة التناسقية، يعرف المجال من علم الكيمياء الذي يعني بدراسة هذا المركبات من حيث خواصها وطرق تحضيرها باسم الكيمياء التناسقية. المجال الذي يحتويهم يسمى مجال التناسق (كرة التناسق)؛ الأيونات الموجودة خارج كرة التناسق تسمى بالأيونات المرافقة، التي تعادل شحنة المعقد التناسقي. K3[Co(NH3)6] في هذا المثال الإيضاحي، يعد الكوبلت: فلز الذرة المركزية، ويعد حامض لويس؛ يحتوي على أوربيتال واحد متاح (فارغ) أو أكثر. الأمونيا: هي الليكاند، وهي جزيئة متعادلة الشحنة تحتوي على زوج إلكتروني وتعبر قاعدة لويس، بينما البوتاسيوم هو الأيون المرافق. (ar) A coordination complex consists of a central atom or ion, which is usually metallic and is called the coordination centre, and a surrounding array of bound molecules or ions, that are in turn known as ligands or complexing agents. Many metal-containing compounds, especially those that include transition metals (elements like titanium that belong to the Periodic Table's d-block), are coordination complexes. (en) Koordinazio konposatua lotura kimiko batez lotuta bi edo agente kimiko gehiagori esaten zaio. XIX. mendearen erdialdera, kimikariak ohartu ziren ezen egonkorrak ziren konposatu kimiko batzuk, estekiometria zehatz batean, elkarren artean konbinatzen zirela eta beste konposatu berri batzuk ematen zituztela. Adibidez, CoCl3 eta NH3 1:6 proportzioan CoCl3·6NH3 konbinatzen ziren. Konposatu horiei, lotura eta egitura azaldu ezin zituztenez, konplexu zeritzen. Gaur egun, konposatu horien kimika ondo azalduta egon arren, nomenklatura hori erabiltzen da oraindik. (eu) Is éard a bhíonn i gcoimpléasc comhordanáidithe ná adamh nó ian lárnach, atá miotalach de ghnáth agus ar a dtugtar an t-ionad comhordanáidithe, agus sraith mórthimpeall air de mhóilíní nó iain faoi cheangal, ar a dtugtar lioganna nó oibreáin choimpléascúcháin. Miotail thrasdultacha a bhíonn páirteach sna coimpléisc comhordanáidithe seo, den chuid is mó, ach tá siad forleathan. Mar shampla, cuimsíonn siad an t-ian réasúnta simplí sulfáit teatráimínchopair, [Cu(NH3)4]2+SO42-, ar salann lonrach gorm é, agus cómhdhúile bunúsacha coimpléascacha cosúil le haemaglóibin (le hiarann, Fe, ann) is clóraifill (le maignéisiam, Mg, inti). Is coimpléisc comhordanáidithe iad go leor comhdhúil mhiotail, go háirithe miotail thrasdultacha. (ga) Un complexe de coordination est constitué d'un atome ou d'ion central, généralement métallique, appelé centre de coordination, et d'un réseau de molécules ou d'ions liés, appelés ligands. De nombreux composés contenant des métaux, en particulier ceux qui comprennent des métaux de transition (éléments tels que le titane qui appartiennent au bloc du tableau périodique), sont des complexes de coordination. (fr) 錯体（さくたい、英語: complex）もしくは錯塩（さくえん、英語: complex salt）とは、広義には、配位結合や水素結合によって形成された分子の総称である。狭義には、金属と非金属の原子が結合した構造を持つ化合物（金属錯体）を指す。この非金属原子は配位子である。ヘモグロビンやクロロフィルなど生理的に重要な金属キレート化合物も錯体である。また、中心金属の酸化数と配位子の電荷が打ち消しあっていないイオン性の錯体は錯イオンとも呼ばれる。 金属錯体は、有機化合物・無機化合物のどちらとも異なる多くの特徴的性質を示すため、現在でも非常に盛んな研究が行われている物質群である。 (ja) Un complesso (o composto di coordinazione) in chimica e in biochimica è il prodotto della formazione, spesso reversibile, di un legame covalente coordinato tra un atomo o ione centrale (o "ione coordinante") e degli atomi, ioni o molecole (detti "leganti" o "ligandi" o "ioni coordinati") che circondano l'atomo centrale. Una definizione più rigorosa di complesso chimico è quella data dalla IUPAC: "Un composto di coordinazione è un qualsiasi composto che contiene un'entità di coordinamento (o coordinazione). Un'entità di coordinazione è uno ione o una molecola neutra composta da un atomo centrale, solitamente quello di un metallo, a cui è attaccata una matrice circostante di altri atomi o gruppi di atomi, ciascuno dei quali è chiamato ligando." Questa definizione permette una più ampia gamma di composti di coordinazione che altrimenti non verrebbero classificati correttamente. I metalli di transizione, che allo stato elementare possiedono livelli d o f parzialmente occupati, formano una vasta classe di composti, detti complessi o composti di coordinazione in cui il metallo centrale M (allo stato neutro o ionizzato) forma legami covalenti dativi (o di coordinazione) con una serie di atomi o gruppi chimici, detti leganti (o ligandi, italianizzando il termine inglese ‘ligands’), neutri o di carica opposta rispetto all’atomo centrale. Il metallo centrale agisce come acido di Lewis (accettore di elettroni, elettrofilo) nei confronti dei leganti che si comportano come basi di Lewis (donatori di doppietti elettronici, nucleofili). Con il termine ione complesso si indica lo ione, catione o anione, che contiene l'atomo centrale complessato in soluzione acquosa, un esempio è lo ione tris(bipiridina)rutenio(II) mostrato nell'immagine a destra, mentre per composto di coordinazione si intende una specie chimica elettricamente neutra, un complesso neutro o un composto ionico in cui almeno uno degli ioni è uno ione complesso (come ad esempio [Cu(OH2)6]Cl2, in cui il catione, [Cu(OH2)6], risulta essere uno ione complesso). Nell'uso comune, i termini "composto di coordinazione" (il composto neutro) e "complesso" (uno o più tra gli ioni o le specie neutre presenti nel composto) sono adoperati in modo intercambiabile. La formula chimica di uno ione complesso (non di un complesso neutro) è comunemente indicata tra parentesi quadre, ad esempio: [Cu(OH2)6]2+. Tra i composti di coordinazione si annoverano complessi il cui atomo metallico centrale è neutro, come Ni(CO)4, e composti ionici, come K4[Fe(CN)6]. Esistono moltissime tipologie di complessi, che vanno dal semplice metallo in soluzione acquosa (coordinato quindi da molecole d'acqua) a complessi metallo-enzimi, che prendono parte a svariati processi biochimici, ai complessi organometallici, i quali ricoprono un ruolo importantissimo come catalizzatori. Alcuni esempi di composti di coordinazione sono i seguenti: * [Fe(CN)6]4-; * [Fe(OH2)6]2+; * [Cu(OH2)6]2+; * [Ni(NH3)6]2+; * Ni(Py)2(SCN)2; * [Cr(NH3)6]3+. I composti di coordinazione sono molto più comuni in natura di quanto si possa pensare, molte proteine e enzimi che regolano le funzioni metaboliche del nostro e di altri organismi risultano essere metalloproteine, molecole organiche molto grandi, composte da lunghe catene di amminoacidi, che contengono anche un atomo metallico tramite legami di coordinazione. (it) 배위화합물(配位化合物, 영어: coordination compound)은 착화합물이라고도 하며 비어있는 오비탈이 많은 중심 금속 이온에 리간드의 고립전자쌍이 배위결합을 통해 형성된다. 중심금속은 주로 원자번호 21번~ 30번의 전이금속이다. 리간드는 중성분자나 이온이 될 수 있다. 중심금속은 루이스 산, 리간드는 루이스 염기로 작용한다. 착화합물의 이온인 착이온(complex ion)은 금속 이온과는 또 다른 성질을 가지는 이온이다. 착이온의 형성상수는 10의 수 제곱 정도로 매우 크기 때문에 중심금속이 단독으로 이온상태로 이온으로 있기보다 착이온을 형성하여 안정해지려 한다. 화학 결합의 하나로, 공유 결합의 일종이다. 공유 결합은 상호 간의 전자공유가 일어나지만, 배위 결합의 경우 한쪽 원자에서 전자쌍을 일방적으로 제공하는 형태로 결합을 형성한다. 다시 말하자면, 비공유 전자쌍을 지닌 배위자(루이스 염기)가 전자가 부족한 양이온(루이스 산)에게 전자쌍을 주면서 형성되는 결합이다. 일반적으로, 공유 결합이 비금속 간의 결합을, 금속 결합이 한 금속 양이온 간의 결합을 일컫는다면 배위 결합의 경우 금속 양이온을 중심으로 하고 배위자가 둘러싸는 착화합물을 설명하는 데 사용된다. 수소이온(H+)과 암모니아(NH3)로 이루어진 암모늄이온(NH4+)은 배위결합을 통한 공유결합을 하고 있다. 전체적으로 전자 한개가 부족한 1가 양이온 상태이며, 성질은 알칼리 이온과 비슷하다. 위의 화합물은 배위결합이지만 배위화합물을 의미하지는 않는다. 배위화합물은 중심이 되는 원자(주로 금속이온)에 몇개의 이온 또는 분자가 배위결합을 하고 있는 화합물이다. 배위화합물(Coordination compound)은 중심의 금속이온에 리간드가 결합된 착화합물과 같으며, 중심 금속이온은 전형금속원소나 전이금속원소 모두 가능하다. 다만 원자번호 21~30번의 전이금속원소는 독특한 색이 있고, 자성이 있으며, 촉매나 의약품으로 사용되는 특성이 있다. 배위화합물의 중심원소인 착이온은 루이스 산, 리간드는 루이스 염기로 작용하고, 금속이온이 착이온을 형성하는 이유는 단독으로 존재할때보다도 안정하기 때문이며, 금속이온들과는 또다른 성질을 가진다. 금속 암민 착화물(Metal ammine complex)은 금속에 한개이상의 암모니아(NH3)와 리간드(결합)된 형태의 화합물이다. 거의 모든 금속이 암모니아와 리간드 결합이 가능하지만, 특히 Cr(III), Co(III), Ni(II), Cu(II)와 백금 등의 금속과 리간드 결합을 할때를 의미한다. 착이온화합물의 기하학적 구조에서 배위수가 2일 때는 선형구조를 띄고 주로 d10의 전자배치를 가지는 금속이온에서 많이 생긴다. 배위수가 4일 때는 사각평면이나 사면체의 구조를 띄게 된다. 특히, 사각평면의 구조는 주로 d8 전자 배치를 지닌 금속이온, 예를 들어 Pd2+, Pt2+에서 많이 생긴다. 사면체 구조의 착이온들은 기하이성질체가 존재할 수 없지만 광학이성질체는 가능하다. 배위수가 6인 것은 가장 흔한 착이온의 형태이고 팔면체 구조를 취한다. 리간드 배열은 고정될 수 있으나, 안정한 다른 반응에 의해 여러 가지 형태의 이성질체를 만들게 된다. 배위화합물은 크게 네 가지 이성질체가 존재하는데, 하나는 시스(cis-)이다. 리간드가 180° 다른 방향은 트랜스(trans-)이다. 즉, 리간드가 서로 같은 방향인 시스(cis-), 다른 방향인 트랜스(trans-)는 종종 다른 물리적 특성을 가진다. 서로 마주보듯 한쪽 면을 차지하는 것을 면이성질체(facial isomer, fac-), 금속원자를 통과하는 평면을 서로 차지하는 것을 자오선이성질체(meridional isomer, mer-)라고 한다. 이밖에도 광학이성질체, 구조이성질체가 존재한다. 배위화합물(특히 전이금속 착화합물)은 광학활성이 존재하므로 광학이성질체가 흔히 존재한다. 킬레이트 화합물(chelate compound)은 보통 유기화합물에서 많은데, 금속이온과 두개이상의 리간드가 배위결합한 화합물이다. 각각의 구조와 성질에 따라 여러 가지 용도로 활용이 되는 특성을 가진다. 불안정한 반결합상태인 LUMO결합이 있다. 시그마결합은 일반적인 배위결합으로 금속(M)은 전자받게(acceptor)가 된다. 하지만 파이역결합은 금속(M)이 전자주게(donor)가 된다. 배위결합은 시그마결합처럼 금속(M)측의 비어있는 전자궤도와 상호작용하며 전자가 주어지며 결합한다. 하지만 역배위결합(backbonding)은 반대로 금속(M)측의 고립전자방향으로 상대원소의 비어있는 전자궤도에 전자를 주며 역결합한다. 전이금속화합물은 간혹 역배위결합(backbonding)이 일어나기도 한다. 일산화탄소는 전이금속과 잘 결합하는데, 일산화탄소, 니트로소디움, 에틸렌 등은 역배위결합을 통해 오히려 안정한 결합을 한다. (ko) Coördinatieverbindingen of (metaal)complexen zijn chemische verbindingen die bestaan uit een of meer overgangsmetalen en een of meer liganden. In de techniek is het verschijnsel ook bekend onder de naam chelatie. Een ligand is een neutraal molecuul of een ion dat een vrij elektronenpaar heeft (negatief ion), dat gebruikt kan worden om een binding te vormen met een metaalion. Een coördinatieverbinding is neutraal (coördinatieverbinding) of geladen (complex ion). In het laatste geval heeft het een positief of negatief tegenion bij zich. Een opvallende eigenschap van coördinatieverbindingen is dat ze meestal een karakteristieke kleur aannemen, alsook bijzondere magnetische en spectroscopische eigenschappen vertonen. (nl) Związki kompleksowe, związki koordynacyjne, zwyczajowo kompleksy – związki chemiczne zawierające co najmniej jeden atom centralny, otoczony przez inne atomy lub grupy atomów, zwane ligandami, przy czym co najmniej jedno wiązanie atomu centralnego z ligandem ma charakter wiązania koordynacyjnego. (pl) Ко́мплексные соедине́ния (лат. complexus — сочетание, обхват) или координацио́нные соедине́ния (лат. co — «вместе» и ordinatio — «упорядочение») — это соединения (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Теория комплексных соединений (координационная теория) была предложена в 1893 г. А. Вернером. Комплексные соединения, имеющие , в водном растворе полностью диссоциируют на комплексный малодиссоциирующий катион или анион. Комплексные соединения без внешней сферы в воде нерастворимы (например, карбонилы металлов). Комплексные соединения разнообразны и многочисленны. (ru) Os compostos de coordenação são moléculas constituídas por um ou vários ácidos de Lewis ligados a uma ou várias bases de Lewis. Os ácidos de Lewis podem ser metais de transição e, neste caso, os compostos de coordenação também são chamados de complexos metálicos. Exemplo: No caso dos complexos metálicos, estes são compostos neutros resultantes da agregação de um complexo com um aniões. Um exemplo é o cloreto de hexaquocobre. As bases são chamadas de ligantes. Os ligantes são espécies ricas em eletrões, e os metais que formam complexos são íões com orbitais disponíveis para acomodar estes eletrões. A formação de complexos é comum com metais de transição e . (pt) 配位化合物（英語：coordination complex），简称配合物，又称为络合物、络盐、复合物，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为「配位单元」。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。 配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相關聯，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。 (zh) Ко́мплексні сполу́ки або координаці́йні сполу́ки — складні хімічні сполуки, в яких можна виділити центральний атом (комплексоутворювач) і безпосередньо зв'язані з ним молекули або йони (так звані ліганди). Центральний атом та ліганди утворюють внутрішню сферу (комплекс), а молекули або йони, які оточують [[]] відповідну зовнішню координаційну сферу. Центральним атомом можуть бути як метали змінної валентності з позитивним зарядом ядра, так і неметали. Утворення комплексних сполук широко використовується в різноманітних галузях хімічної технології (виділення, очищення, розділення платинових, рідкісноземельних та деяких інших металів). (uk) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Cisplatin-3D-balls.png?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | http://www.chemistry.wustl.edu/~edudev/LabTutorials/naming_coord_comp.html http://www.wou.edu/las/physci/ch462/tmcolors.htm |
| dbo:wikiPageID | 7304 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 58686 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1123764274 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Capped_octahedral_molecular_geometry dbr:Capped_trigonal_prismatic_molecular_geometry dbr:Potassium_ferrioxalate dbr:Prussian_blue dbr:Quantum_mechanics dbr:Electron_configuration dbr:Electron_transfer dbr:Electronic_effect dbr:Enantiomer dbr:Molecular_orbital dbr:Molecular_orbital_theory dbr:Molecule dbr:Metal_ammine_complex dbr:Metal_aquo_complex dbr:Metal_ions_in_aqueous_solution dbr:Metalloid dbr:Trigonal_pyramidal_molecular_geometry dbr:Coordination_polymers dbr:Bicapped_trigonal_prismatic_molecular_geometry dbr:Block_(periodic_table) dbr:Alkene dbc:Coordination_chemistry dbr:Antiferromagnetism dbr:Hydroformylation dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Pentagonal_bipyramidal_molecular_geometry dbr:Cytochrome dbr:D_electron_count dbr:Vitamin_B12 dbr:Inclusion_compound dbr:Inductively_coupled_plasma_atomic_emission_spectroscopy dbr:Inductively_coupled_plasma_mass_spectrometry dbr:Inner_sphere_electron_transfer dbr:Polyhedron dbr:Ligand_field_theory dbr:Paramagnetism dbr:Trigonal_planar_molecular_geometry dbr:Solid_state_chemistry dbc:Coordination_complexes dbr:Chemical_bond dbr:Chemical_compound dbr:Optically_active dbr:18-Electron_rule dbr:Christian_Wilhelm_Blomstrand dbr:Cis-Dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III)_chloride dbr:Cisplatin dbr:Geometry_index dbr:Molecules dbr:Mu_(letter) dbr:Coordinate_covalent_bond dbr:Coordination_cage dbr:Coordination_geometry dbr:Coordination_isomerism dbr:Coordination_number dbr:Coordination_sphere dbr:Crystal_field_theory dbr:Equilibrium_constant dbr:Pigment dbc:Inorganic_chemistry dbr:Bent_molecular_geometry dbr:Ligand dbr:Linear_molecular_geometry dbr:Magnetic dbr:Chirality_(chemistry) dbr:Chlorophyll dbr:Stoichiometric dbr:Structural_isomerism dbr:Computational_chemistry dbr:Delta_(letter) dbr:Denticity dbr:Zeise's_salt dbr:Heme dbr:Pi_bond dbr:Transition_metal dbr:Materials_science dbr:Polymerization dbr:Actinide dbr:Activated_complex dbr:Titanium dbr:Tricapped_trigonal_prismatic_molecular_geometry dbr:Triplet_oxygen dbr:Catalytic dbr:Covalent dbr:Ion dbr:Lanthanide dbr:Laporte_rule dbr:Le_Chatelier's_principle dbr:Linkage_isomerism dbr:Lone_pair dbr:Tanabe–Sugano_diagram dbr:Actinides dbr:Alfred_Werner dbr:Alkali_metal dbr:Alkaline_earth_metal dbr:Cyanide dbr:Cyclopentadienyliron_dicarbonyl_dimer dbc:Transition_metals dbr:Ethylene dbr:Ethylenediamine dbr:File:Copper_complex.jpg dbr:Angular_momentum_coupling dbr:Ambidentate_ligand dbr:Bridging_ligand dbr:Nitrite dbr:Capped_square_antiprismatic_molecular_geometry dbr:Carboxypeptidase dbr:Dimer_(chemistry) dbr:Isomer dbr:Chelate_complex dbr:Qualitative_inorganic_analysis dbr:Ground_state dbr:Hans_Bethe dbr:Hemoglobin dbr:Hexol dbr:Atom dbr:Atom_cluster dbr:Atomic_absorption_spectroscopy dbr:Iron–sulfur_protein dbr:Isomerism dbr:Jahn–Teller_effect dbr:Covalent_bond dbr:Tetrahedral_molecular_geometry dbr:Hydrogenation dbr:Hydrometallurgy dbr:Charge_transfer_band dbr:Chloride dbr:Chlorin dbr:Chlorine dbr:Lambda dbr:Bioinorganic_chemistry dbr:Bioorganometallic_chemistry dbr:Cofactor_(biochemistry) dbr:Homogeneous_catalysis dbr:Ziegler–Natta_catalyst dbr:Stereoisomerism dbr:Dodecahedral_molecular_geometry dbr:Phthalocyanine dbr:Square_antiprismatic_molecular_geometry dbr:Square_planar_molecular_geometry dbr:Square_pyramidal_molecular_geometry dbr:Cis–trans_isomerism dbr:Ferromagnetism dbr:Group_theory dbr:Antibonding dbr:Metal dbr:Mineralogy dbr:Organometallic_chemistry dbr:Catalase dbr:Methyl_group dbr:Oxidation dbr:Dioxygen dbr:Dipolar_bond dbr:IUPAC_nomenclature_of_inorganic_chemistry dbr:Octahedral_molecular_geometry dbr:Water_of_crystallization dbr:Porphyrin dbr:Three-center_two-electron_bond dbr:Trigonal_prismatic_molecular_geometry dbr:Sophus_Mads_Jørgensen dbr:Outer_sphere_electron_transfer dbr:Ligand_exchange dbr:Square_planar dbr:Ammine dbr:Charge_transfer_complex dbr:Optical_isomerism dbr:Polarized_light dbr:Aluminium_trichloride dbr:Low_spin dbr:High_spin dbr:Cobalt(III)_hexammine_chloride dbr:Jahn–Teller_distortion dbr:Trigonal_bipyramid_molecular_geometry dbr:UV-Vis dbr:File:Alfred_Werner_ETH-Bib_Portr_09965.jpg dbr:File:Cisplatin-3D-balls.png dbr:File:Hexol-2D-wedged.png |
| dbp:b | 2 (xsd:integer) |
| dbp:date | February 2021 (en) |
| dbp:p | 2 (xsd:integer) + (en) − (en) |
| dbp:reason | underlying WP articles seem to focus on different elements but somewhat allude to non-equivalent atoms of same element. Need to avoid implying too specific a meaning . (en) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Authority_control dbt:Chem2 dbt:Clarify dbt:Commons_category dbt:Doi dbt:Eqm dbt:Main dbt:Nbsp dbt:OCLC dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Tooltip dbt:Wikibooks dbt:Su dbt:BranchesofChemistry dbt:Coordination_complexes |
| dcterms:subject | dbc:Coordination_chemistry dbc:Coordination_complexes dbc:Inorganic_chemistry dbc:Transition_metals |
| rdf:type | owl:Thing yago:WikicatChemicalCompounds yago:WikicatCoordinationCompounds yago:WikicatTransitionMetals yago:Abstraction100002137 yago:Chemical114806838 yago:ChemicalElement114622893 yago:Complex114817592 yago:Compound114818238 yago:Material114580897 yago:Matter100020827 yago:MetallicElement114625458 yago:Part113809207 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Relation100031921 yago:Substance100019613 |
| rdfs:comment | Komplexní sloučenina (nebo také koordinační sloučenina) je chemická sloučenina, která obsahuje alespoň jednu koordinačně-kovalentní vazbu. Často se jedná o sloučeniny přechodných kovů s . Obor chemie, který se zabývá těmito sloučeninami, se nazývá koordinační chemie. (cs) Ο όρος σύμπλοκο ή ένωση συναρμογής (αγγλ. coordination complex) αναφέρεται σε ένα σταθερό συγκρότημα ατόμων, το οποίο δομείται από ένα κεντρικό άτομο ή ιόν, συνήθως μεταλλικό ιόν (όπως λ.χ. Cr, Mn, Fe, Co, Cu, Zn), και μια περιβάλλουσα συστοιχία δεσμευμένων μορίων ή ιόντων, που με τη σειρά τους είναι γνωστά ως ή συναρμοτές (αγγλ. ligands). Πολλές ενώσεις που περιέχουν μέταλλα, ειδικά εκείνες που περιλαμβάνουν μέταλλα μετάπτωσης (στοιχεία όπως το τιτάνιο που ανήκουν στον τέταρτο τομέα του Περιοδικού Πίνακα), σχηματίζουν σύμπλοκες ενώσεις. (el) A coordination complex consists of a central atom or ion, which is usually metallic and is called the coordination centre, and a surrounding array of bound molecules or ions, that are in turn known as ligands or complexing agents. Many metal-containing compounds, especially those that include transition metals (elements like titanium that belong to the Periodic Table's d-block), are coordination complexes. (en) Koordinazio konposatua lotura kimiko batez lotuta bi edo agente kimiko gehiagori esaten zaio. XIX. mendearen erdialdera, kimikariak ohartu ziren ezen egonkorrak ziren konposatu kimiko batzuk, estekiometria zehatz batean, elkarren artean konbinatzen zirela eta beste konposatu berri batzuk ematen zituztela. Adibidez, CoCl3 eta NH3 1:6 proportzioan CoCl3·6NH3 konbinatzen ziren. Konposatu horiei, lotura eta egitura azaldu ezin zituztenez, konplexu zeritzen. Gaur egun, konposatu horien kimika ondo azalduta egon arren, nomenklatura hori erabiltzen da oraindik. (eu) Is éard a bhíonn i gcoimpléasc comhordanáidithe ná adamh nó ian lárnach, atá miotalach de ghnáth agus ar a dtugtar an t-ionad comhordanáidithe, agus sraith mórthimpeall air de mhóilíní nó iain faoi cheangal, ar a dtugtar lioganna nó oibreáin choimpléascúcháin. Miotail thrasdultacha a bhíonn páirteach sna coimpléisc comhordanáidithe seo, den chuid is mó, ach tá siad forleathan. Mar shampla, cuimsíonn siad an t-ian réasúnta simplí sulfáit teatráimínchopair, [Cu(NH3)4]2+SO42-, ar salann lonrach gorm é, agus cómhdhúile bunúsacha coimpléascacha cosúil le haemaglóibin (le hiarann, Fe, ann) is clóraifill (le maignéisiam, Mg, inti). Is coimpléisc comhordanáidithe iad go leor comhdhúil mhiotail, go háirithe miotail thrasdultacha. (ga) Un complexe de coordination est constitué d'un atome ou d'ion central, généralement métallique, appelé centre de coordination, et d'un réseau de molécules ou d'ions liés, appelés ligands. De nombreux composés contenant des métaux, en particulier ceux qui comprennent des métaux de transition (éléments tels que le titane qui appartiennent au bloc du tableau périodique), sont des complexes de coordination. (fr) 錯体（さくたい、英語: complex）もしくは錯塩（さくえん、英語: complex salt）とは、広義には、配位結合や水素結合によって形成された分子の総称である。狭義には、金属と非金属の原子が結合した構造を持つ化合物（金属錯体）を指す。この非金属原子は配位子である。ヘモグロビンやクロロフィルなど生理的に重要な金属キレート化合物も錯体である。また、中心金属の酸化数と配位子の電荷が打ち消しあっていないイオン性の錯体は錯イオンとも呼ばれる。 金属錯体は、有機化合物・無機化合物のどちらとも異なる多くの特徴的性質を示すため、現在でも非常に盛んな研究が行われている物質群である。 (ja) Coördinatieverbindingen of (metaal)complexen zijn chemische verbindingen die bestaan uit een of meer overgangsmetalen en een of meer liganden. In de techniek is het verschijnsel ook bekend onder de naam chelatie. Een ligand is een neutraal molecuul of een ion dat een vrij elektronenpaar heeft (negatief ion), dat gebruikt kan worden om een binding te vormen met een metaalion. Een coördinatieverbinding is neutraal (coördinatieverbinding) of geladen (complex ion). In het laatste geval heeft het een positief of negatief tegenion bij zich. Een opvallende eigenschap van coördinatieverbindingen is dat ze meestal een karakteristieke kleur aannemen, alsook bijzondere magnetische en spectroscopische eigenschappen vertonen. (nl) Związki kompleksowe, związki koordynacyjne, zwyczajowo kompleksy – związki chemiczne zawierające co najmniej jeden atom centralny, otoczony przez inne atomy lub grupy atomów, zwane ligandami, przy czym co najmniej jedno wiązanie atomu centralnego z ligandem ma charakter wiązania koordynacyjnego. (pl) 配位化合物（英語：coordination complex），简称配合物，又称为络合物、络盐、复合物，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为「配位单元」。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。 配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相關聯，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。 (zh) Ко́мплексні сполу́ки або координаці́йні сполу́ки — складні хімічні сполуки, в яких можна виділити центральний атом (комплексоутворювач) і безпосередньо зв'язані з ним молекули або йони (так звані ліганди). Центральний атом та ліганди утворюють внутрішню сферу (комплекс), а молекули або йони, які оточують [[]] відповідну зовнішню координаційну сферу. Центральним атомом можуть бути як метали змінної валентності з позитивним зарядом ядра, так і неметали. Утворення комплексних сполук широко використовується в різноманітних галузях хімічної технології (виділення, очищення, розділення платинових, рідкісноземельних та деяких інших металів). (uk) المركب التناسقي أو المعقد التساندي أو المتراكب التناسقي في الكيمياء، هنالك فروع عديدة، منها الكيمياء التناسقية. تعد الكيمياء التناسقية إحدى أهم الفروع التي تهتم بدراسة المركبات التناسقية (المعقدات التناسقية)، ودراسة خواصها وتفاعلاتها. المعقد التناسقي، يعرف بأنه مركب يتكون من ذرة الفلز المركزي (شرط أن تكون هذه الذرة من العناصر الانتقالية الموجود في الركن d، وهو ثلاثة سلاسل، تحتوي على أوربيتال واحد فارغ أو أكثر)، وأيضًا تتكون من ليكاندات (جزيئات متعادلة الشحنة، مثل: الأمونيا، والماء، والايثلين ثنائي الأمين، أو أيونات مشحونة بالشحنة السالبة، مثل: الهالوجينات، منها الكلور، والفلور، والبروم وغيرها). ترتبط ذرة الفلز المركزي مع الأيونات أو الجزيئات بوساطة آصرة تعرف بالآصرة التناسقية، (ar) En l'àmbit de la química, un complex de coordinació o complex metàl·lic és una estructura composta per un àtom central o ió (generalment metàl·lic), unit a una sèrie de molècules o anions, ja siguin lligands o agents complexants, que s'hi troben al voltant. L'àtom d'un lligand que està directament unit a l'àtom central o ió s'anomena àtom donador. El lligand dona almenys un parell d'electrons a l'àtom o ió central. Els compostos que contenen un complex de coordinació s'anomenen compostos de coordinació. L'àtom o ió central, juntament amb tots els lligands, formen l'esfera de coordinació. (ca) Un complesso (o composto di coordinazione) in chimica e in biochimica è il prodotto della formazione, spesso reversibile, di un legame covalente coordinato tra un atomo o ione centrale (o "ione coordinante") e degli atomi, ioni o molecole (detti "leganti" o "ligandi" o "ioni coordinati") che circondano l'atomo centrale. Alcuni esempi di composti di coordinazione sono i seguenti: * [Fe(CN)6]4-; * [Fe(OH2)6]2+; * [Cu(OH2)6]2+; * [Ni(NH3)6]2+; * Ni(Py)2(SCN)2; * [Cr(NH3)6]3+. (it) 배위화합물(配位化合物, 영어: coordination compound)은 착화합물이라고도 하며 비어있는 오비탈이 많은 중심 금속 이온에 리간드의 고립전자쌍이 배위결합을 통해 형성된다. 중심금속은 주로 원자번호 21번~ 30번의 전이금속이다. 리간드는 중성분자나 이온이 될 수 있다. 중심금속은 루이스 산, 리간드는 루이스 염기로 작용한다. 착화합물의 이온인 착이온(complex ion)은 금속 이온과는 또 다른 성질을 가지는 이온이다. 착이온의 형성상수는 10의 수 제곱 정도로 매우 크기 때문에 중심금속이 단독으로 이온상태로 이온으로 있기보다 착이온을 형성하여 안정해지려 한다. 위의 화합물은 배위결합이지만 배위화합물을 의미하지는 않는다. 배위화합물은 중심이 되는 원자(주로 금속이온)에 몇개의 이온 또는 분자가 배위결합을 하고 있는 화합물이다. 배위화합물(Coordination compound)은 중심의 금속이온에 리간드가 결합된 착화합물과 같으며, 중심 금속이온은 전형금속원소나 전이금속원소 모두 가능하다. 다만 원자번호 21~30번의 전이금속원소는 독특한 색이 있고, 자성이 있으며, 촉매나 의약품으로 사용되는 특성이 있다. (ko) Os compostos de coordenação são moléculas constituídas por um ou vários ácidos de Lewis ligados a uma ou várias bases de Lewis. Os ácidos de Lewis podem ser metais de transição e, neste caso, os compostos de coordenação também são chamados de complexos metálicos. Exemplo: (pt) Ко́мплексные соедине́ния (лат. complexus — сочетание, обхват) или координацио́нные соедине́ния (лат. co — «вместе» и ordinatio — «упорядочение») — это соединения (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Теория комплексных соединений (координационная теория) была предложена в 1893 г. А. Вернером. Комплексные соединения разнообразны и многочисленны. (ru) |
| rdfs:label | معقد تناسقي (ar) Complex de coordinació (ca) Komplexní sloučenina (cs) Σύμπλοκο (χημεία) (el) Kunordiga komplekso (eo) Coordination complex (en) Koordinazio konposatu (eu) Coimpléasc comhordanáidithe (ga) Complexe de coordination (fr) Complesso (chimica) (it) 배위 화합물 (ko) 錯体 (ja) Coördinatieverbinding (nl) Związki kompleksowe (pl) Composto de coordenação (pt) Комплексные соединения (ru) Комплексні сполуки (uk) 配合物 (zh) |
| owl:sameAs | freebase:Coordination complex yago-res:Coordination complex wikidata:Coordination complex dbpedia-ar:Coordination complex dbpedia-az:Coordination complex dbpedia-bg:Coordination complex http://bs.dbpedia.org/resource/Koordinacijski_kompleks dbpedia-ca:Coordination complex dbpedia-cs:Coordination complex dbpedia-el:Coordination complex dbpedia-eo:Coordination complex dbpedia-et:Coordination complex dbpedia-eu:Coordination complex dbpedia-fa:Coordination complex dbpedia-fr:Coordination complex dbpedia-ga:Coordination complex http://hi.dbpedia.org/resource/उपसहसंयोजक_यौगिक http://hy.dbpedia.org/resource/Կոմպլեքս_միացություններ dbpedia-it:Coordination complex dbpedia-ja:Coordination complex dbpedia-kk:Coordination complex dbpedia-ko:Coordination complex http://lv.dbpedia.org/resource/Kompleksie_savienojumi http://ml.dbpedia.org/resource/കോർഡിനേഷൻ_കോംപ്ലക്സ് http://mn.dbpedia.org/resource/Комплекс_нэгдэл dbpedia-nl:Coordination complex dbpedia-pl:Coordination complex dbpedia-pt:Coordination complex dbpedia-ro:Coordination complex dbpedia-ru:Coordination complex dbpedia-sh:Coordination complex dbpedia-simple:Coordination complex dbpedia-sl:Coordination complex dbpedia-sr:Coordination complex http://ta.dbpedia.org/resource/அணைவுச்_சேர்மங்கள் dbpedia-th:Coordination complex dbpedia-tr:Coordination complex dbpedia-uk:Coordination complex dbpedia-vi:Coordination complex dbpedia-zh:Coordination complex https://global.dbpedia.org/id/2F33M |
| skos:closeMatch | http://www.springernature.com/scigraph/things/subjects/coordination-chemistry http://www.springernature.com/scigraph/things/subjects/metal-complexes |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Coordination_complex?oldid=1123764274&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Alfred_Werner_ETH-Bib_Portr_09965.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png wiki-commons:Special:FilePath/Cisplatin-3D-balls.png wiki-commons:Special:FilePath/Copper_complex.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Delta-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III).png wiki-commons:Special:FilePath/Delta-tris(oxalato)ferrate(III)-3D-balls.png wiki-commons:Special:FilePath/Fac-trichlorotriamminecobalt(III).png wiki-commons:Special:FilePath/Hexol-2D-wedged.png wiki-commons:Special:FilePath/Lambda-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III).png wiki-commons:Special:FilePath/Lambda-tris(oxalato)ferrate(III)-3D-balls.png wiki-commons:Special:FilePath/Mer-trichlorotriamminecobalt(III).png wiki-commons:Special:FilePath/Trans-dichlorotetraamminecobalt(III).png |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Coordination_complex |
| is dbo:academicDiscipline of | dbr:Animesh_Chakravorty |
| is dbo:knownFor of | dbr:Robin_Clark_(chemist) |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Coordination dbr:Complex |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Coordinated_complex dbr:Coordination_(chemistry) dbr:Coordination_complex_catalysis_theory dbr:Coordination_compound dbr:Coordination_compounds dbr:Complex_(chemistry) dbr:Coordination_Chemistry dbr:Coordination_chemistry dbr:Fac-mer_isomerism dbr:Fac–mer_isomerism dbr:Coordination_complexes dbr:Metal_complexes dbr:Metal_complex dbr:Macromolecular_metal_complexes dbr:Transition_metal_complex dbr:Donor_atom dbr:Chemical_complex dbr:Co-ordination_chemistry dbr:Complex_Cations dbr:Complex_Ion_Stability dbr:Complex_Ions dbr:Complex_cations dbr:Complex_compound dbr:Complex_formation dbr:Complex_ion dbr:Complex_ion_stability dbr:Complex_ions dbr:Complexation dbr:Complexing dbr:Werner_complex |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Cadmium_tetrafluoroborate dbr:Calcium dbr:Calcium_nitrate dbr:Carbon_monoxide dbr:Carbonatobis(ethylenediamine)cobalt(III)_chloride dbr:Carmine dbr:Amicyanin dbr:Aminopolycarboxylic_acid dbr:Beer_chemistry dbr:Potassium_ethyl_xanthate dbr:Potassium_hexanitritocobaltate(III) dbr:Potassium_nonahydridorhenate dbr:Potassium_octachlorodirhenate dbr:Potassium_thiocyanate dbr:Povidone-iodine dbr:Praseodymium(III)_perchlorate dbr:Priyadaranjan_Ray dbr:Pseudohalogen dbr:Pyrithione dbr:Pyrrolidine_dithiocarbamate dbr:Robin_Clark_(chemist) dbr:Roentgenium dbr:Electride dbr:Electrocatalyst dbr:Elena_Boldyreva dbr:Enantioselective_synthesis dbr:List_of_computational_chemists dbr:Moiety_(chemistry) dbr:Mordant dbr:Multiplicity_(chemistry) dbr:Neptunium dbr:New_chemical_entity dbr:Nickel_hydride dbr:Nitrogen dbr:MMP3 dbr:Mercury(II)_reductase dbr:Metal-phosphine_complex dbr:Metal_L-edge dbr:Metal_acetylacetonates dbr:Metal_bis(trimethylsilyl)amides dbr:Metal_carbido_complex dbr:Metal_carbonyl dbr:Metal_ions_in_aqueous_solution dbr:Metal_sulfur_dioxide_complex dbr:Metal_toxicity dbr:Metal_triflimidate dbr:Metalloid dbr:Metal–ligand_multiple_bond dbr:Metal–organic_framework dbr:Coordinated_complex dbr:Coordination_(chemistry) dbr:Coordination_complex_catalysis_theory dbr:Coordination_compound dbr:Coordination_compounds dbr:Base_(chemistry) dbr:Baudisch_reaction dbr:Benzonitrile dbr:Bis(acetonitrile)palladium_dichloride dbr:Bis(benzene)chromium dbr:Bis(benzonitrile)palladium_dichloride dbr:Bis(cyclooctadiene)nickel(0) dbr:Bis(triphenylphosphine)iron_tricarbonyl dbr:Bismuth_chloride dbr:David_Zitoun dbr:Anna_Gelman dbr:Applied_Organometallic_Chemistry dbr:Hofmann_elimination dbr:Holmium_acetylacetonate dbr:Hydridotetrakis(triphenylphosphine)rhodium(I) dbr:Hydrogen dbr:Hydroxide dbr:Hydroxyl_aluminium_bis(2-ethylhexanoate) dbr:Hydroxylamine dbr:Hydroxylammonium_chloride dbr:Joyce_Waters dbr:List_of_phenyltropanes dbr:Lithium dbr:Lithium-ion_battery dbr:Patrick_L._Holland dbr:Pentaamminechlororhodium_dichloride dbr:Rhodium(III)_phthalocyanine dbr:Rhodium_acetylacetonate dbr:Richard_Abegg dbr:Charge-transfer_band dbr:Cubic_harmonic dbr:Cumulene dbr:Cuprate dbr:Cupriavidus_necator dbr:Curcuminoid dbr:Cyanate dbr:Cycloalkyne dbr:Cyclopentadienyl_complex dbr:DUT-5 dbr:D_electron_count dbr:Uranium_borohydride dbr:Valproate dbr:Vanadate dbr:Vanadyl_sulfate dbr:Vinyl_alcohol dbr:Vitamin_B12 dbr:Vitamin_B12_total_synthesis dbr:Decomplexation dbr:Defining_equation_(physical_chemistry) dbr:Descriptor_(chemistry) dbr:Donor_number dbr:Indole_test dbr:Infrared_photodissociation_spectroscopy dbr:Intramolecular_Heck_reaction dbr:Mendelevium dbr:Nobelium dbr:Ligand_cone_angle dbr:List_of_reagents dbr:Paramagnetism dbr:OLED dbr:ONIOM dbr:Nucleoside-phosphate_kinase dbr:Pauling's_principle_of_electroneutrality dbr:Reactive_transport_modeling_in_porous_media dbr:November_1919 dbr:Macromolecular_complex dbr:(Terpyridine)ruthenium_trichloride dbr:(Triphenylphosphine)iron_tetracarbonyl dbr:1,3-Diaminopropane dbr:Complex_(chemistry) dbr:Connie_C._Lu dbr:Coordination_chemistry dbr:Copper(I)_bromide dbr:Copper(I)_fluoride dbr:Copper(I)_thiophene-2-carboxylate dbr:Copper(II)_glycinate dbr:Copper_benzoate dbr:Copper_ibuprofenate dbr:Copper_naproxen dbr:Ruthenium(III)_acetylacetonate dbr:Salcomine dbr:Salicylaldoxime dbr:Chemical_bond dbr:Chemical_compound dbr:Chemical_reaction dbr:Chemical_sensor_array dbr:Chemical_substance dbr:Chemotroph dbr:Chen-Kao_reaction dbr:Geochemical_modeling dbr:Optical_rotatory_dispersion dbr:Organic_semiconductor dbr:Organic_solderability_preservative dbr:Oxygen_reduction_reaction dbr:Z-Ligand dbr:Nanomaterial-based_catalyst dbr:Zinc_compounds dbr:Christian_Wilhelm_Blomstrand dbr:Chromium(III)_2-ethylhexanoate dbr:Chromium(III)_nitrate dbr:Chromium_acetate_hydroxide dbr:Cis-Dichlorobis(bipyridine)ruthenium(II) dbr:Cis-Dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III)_chloride dbr:Cisplatin dbr:Cobalt dbr:Cobalt(II)_chloride dbr:Cobalt(II)_naphthenate dbr:Cobalt(II)_thiocyanate dbr:Cobalt(III)_nitrate dbr:Cobalt_oleate dbr:Cobalt_tris(diethyldithiocarbamate) dbr:Alexander_von_Zelewsky dbr:Enterobactin dbr:Gadobenic_acid dbr:Gadolinium dbr:Gadolinium(III)_chloride dbr:Gallium_acetylacetonate dbr:Gallium_maltolate dbr:Gallium_nitrate dbr:Glossary_of_chemistry_terms dbr:Gold(I)_sulfide dbr:Gold_monoiodide dbr:Molybdenum_oxytetrachloride dbr:Morin_(flavonol) dbr:Moscovium dbr:Coordinate_covalent_bond dbr:Coordination_geometry dbr:Coordination_isomerism dbr:Coordination_number dbr:Coordination_polymer dbr:Copper dbr:Copper_compounds dbr:Copper_electroplating dbr:Cryptand dbr:Crystal_field_theory dbr:Thomas_Albrecht-Schönzart dbr:Orano_Cycle dbr:Organoactinide_chemistry dbr:Organotechnetium_compound dbr:Orgel_diagram dbr:Animesh_Chakravorty dbr:Aqion dbr:Benzylic_activation_and_stereocontrol_in_tricarbonyl(arene)chromium_complexes dbr:Bernd_Michael_Rode dbr:Lichexanthone dbr:Ligand dbr:Ligand_bond_number dbr:Lucky_iron_fish dbr:MCPA dbr:Malaria dbr:Chinese_lantern_structure dbr:Silver dbr:Silver_carbonate dbr:Silver_dichromate dbr:Silver_nitrate dbr:Common-ion_effect dbr:Denticity dbr:Deoxyribozyme dbr:Zinc_bis(dimethyldithiocarbamate) dbr:Zirconium dbr:Zirconium_acetylacetonate dbr:Zirconyl_acetate dbr:Zyklon_B dbr:Functional_group dbr:Heme dbr:Hemilability dbr:Hemoglobin_M_disease dbr:Pauling's_rules dbr:Macrocyclic_ligand dbr:Magnesium_in_biology dbr:Spin_states_(d_electrons) dbr:Transition_metal dbr:Michael_Bühl dbr:2,2'-Dipyridylamine dbr:Azurite dbr:Bromo(tetrahydrothiophene)gold(I) dbr:Actinide_chemistry dbr:Activated_complex dbr:Titanium(IV)_acetate dbr:Titanium_bis(acetylacetonate)dichloride dbr:Titanocene_dichloride dbr:Trans,trans,trans-(1,5,9-Cyclododecatriene)nickel(0) dbr:Trans-Cyclooctene dbr:Trans-Dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III)_chloride dbr:Transition_metal_oxalate_complex dbr:Transplatin dbr:Triethylphosphine dbr:Tris(8-hydroxyquinolinato)aluminium dbr:Tris(acetylacetonato)cobalt(III) dbr:Tris(acetylacetonato)iron(III) dbr:Tris(acetylacetonato)titanium(III) dbr:Tris(bipyridine)ruthenium(II)_chloride dbr:Tris(ethylenediamine)cobalt(III)_chloride dbr:Tungsten(IV)_fluoride dbr:Tungsten(VI)_oxytetrachloride dbr:Werner_Urland dbr:White_catalyst dbr:Wilkinson's_catalyst dbr:William_B._Tolman dbr:Dithiol dbr:Drying_oil dbr:HKUST-1 dbr:HOMO_and_LUMO dbr:Iridium_compounds dbr:Iron(II) dbr:Iron(III) dbr:Iron-oxidizing_bacteria dbr:Jaqueline_Kiplinger dbr:K-edge dbr:Lanthanide dbr:Lead_poisoning dbr:Linkage_isomerism dbr:Lone_pair dbr:Tanabe–Sugano_diagram dbr:Platinum-based_antineoplastic dbr:Ruthenium_anti-cancer_drugs dbr:Nitrate_nitrite dbr:Nitride_chloride dbr:4-Dimethylaminophenylpentazole dbr:Alan_R._Battersby dbr:Alkali_metal dbr:Aluminium_acetylacetonate dbr:Aluminium_triacetate dbr:Amine dbr:Amy_Rosenzweig dbr:Curt_Wittig dbr:Cyclobutyne dbr:Darmstadtium dbr:Eduard_Zintl dbr:Ethyl_acetoacetate dbr:Ethyl_maltol dbr:Ethylenediaminetetraacetic_acid dbr:Europium(III)_chloride dbr:Fac-mer_isomerism dbr:Ferric_EDTA dbr:Ferric_ammonium_oxalate dbr:Ferric_maltol dbr:Ferrocyanide dbr:Brook_rearrangement dbr:Nickel(II)_bis(acetylacetonate) dbr:Nickel_bis(dimethyldithiocarbamate) dbr:Nickel_bis(dimethylglyoximate) dbr:Nickel_bis(stilbenedithiolate) dbr:Nicola_Armaroli dbr:Niobium(III)_chloride dbr:Nitrite |
| is dbp:field of | dbr:Animesh_Chakravorty |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Coordination_complex |
