Caesium (original) (raw)
El cesi, de símbol Cs, és un element químic de nombre atòmic 55 i massa atòmica 132.90545 uma. El seu isòtop més rellevant és el de massa atòmica 133, que és utilitzat per a definir el segon.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | El cesi, de símbol Cs, és un element químic de nombre atòmic 55 i massa atòmica 132.90545 uma. El seu isòtop més rellevant és el de massa atòmica 133, que és utilitzat per a definir el segon. (ca) السيزيوم، (Caesium تهجئة IUPAC ) (تهجئة cesium بالإنجليزية الأمريكية) هو عنصر كيميائي برمز Cs والعدد الذري 55. وهو فلز قلوي ناعم ذهبي فضي مع نقطة انصهار تبلغ 28.5 °م (83.3 °ف)، مما يجعله واحدًا من خمسة معادن أساسية فقط تكون سائلة عند درجة حرارة الغرفة أو ما يقرب إليها. للسيزيوم خواص فيزيائية وكيميائية مشابهة لتلك الخاصة بالروبيديوم والبوتاسيوم. هو الأكثر تفاعلًا بين جميع المعادن، وهو قابل للاشتعال ويتفاعل مع الماء حتى عند −116 °م (−177 °ف). وهو العنصر الأقل كهربية، بقيمة 0.79 على مقياس بولينغ. له نظير ثابت واحد هو السيزيوم 133. يُستخرج السيزيوم في الغالب من البوليسيت، بينما تُستخرج النظائر المشعة، وخاصة السيزيوم 137، وهو ناتج انشطاري، من النفايات التي تنتجها المفاعلات النووية. اكتشف الكيميائي الألماني روبرت بنسن والفيزيائي جوستاف كيرشوف السيزيوم في عام 1860 بطريقة مطيافية الانبعاث الذري المطورة حديثًا آنذاك. كانت التطبيقات الصغيرة الأولى للسيزيوم بمثابة «جامع» في الأنابيب المفرغة وفي الخلايا الكهروضوئية. في عام 1967، بناءً على دليل أينشتاين على أن سرعة الضوء هي البعد الأكثر ثباتًا في الكون، استخدم النظام الدولي للوحدات عدَدين موجيين محددين من طيف انبعاث السيزيوم -133 ليشارك في تعريف الثانية والمتر. منذ ذلك الحين، استخدم السيزيوم على نطاق واسع في الساعات الذرية عالية الدقة. منذ التسعينيات، كان أكبر تطبيق للعنصر هو لسوائل الحفر، ولكن له مجموعة من التطبيقات في إنتاج الكهرباء والإلكترونيات والكيمياء. يبلغ عمر النصف للنظير المشع السيزيوم 137 حوالي 30 عامًا ويستخدم في التطبيقات الطبية والمقاييس الصناعية والهيدرولوجيا. تعتبر مركبات السيزيوم غير المشعة سامة بشكل معتدل، ولكن ميل المعدن النقي للتفاعل بشكل متفجر مع الماء يعني أن السيزيوم يعتبر مادة خطرة، وأن النظائر المشعة تمثل خطرًا صحيًا وبيئيًا كبيرًا في البيئة. يتم الحصول على الجزء الأكبر من فلز السيزيوم من كلوريد السيزيوم بعملية كيميائية. ويتأين السيزيوم بسهولة عندما يسخن أو يعرض للضوء، حيث يتميز بالخاصية الكهروضوئية، وبسبب هذه الخاصية يستخدم السيزيوم في صمامات المضاعف الضوئي التي تقيس الضوء الضعيف جدًا. ويدرس العلماء استعمال السيزيوم وقودًا في محركات الدَّسر الأيوني في العربات الفضائية، كما أنهم يجرون تجارب على أساليب توليد القدرة التي تدخل فيها عملية تأيين السيزيوم. أملاح السيزيوم تعطي لونا أزرقا بنفسجيا عند تعريضها للمنطقة غير المضيئة في لهب بنزن. (ar) Cesium (chemická značka Cs, latinsky Caesium) je chemický prvek z řady alkalických kovů, vyznačuje se velkou a mimořádně nízkým redoxním potenciálem. (cs) Το καίσιο (αγγλικά ΗΒ και IUPAC: caesium, αγγλικά ΗΠΑ cesium) είναι το χημικό στοιχείο με το σύμβολο Cs και ατομικό αριθμό 55 και ατομικό βάρος 132,9054 amu. Στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, το χημικά καθαρό καίσιο, είναι μαλακό, αργυρόχρυσο στερεό αλκαλιμέταλλο, με κανονική θερμοκρασία τήξης 28,5 °C, οπότε είναι ένα από τα πέντε μέταλλα χημικά στοιχεία που είναι υγρά μέσα ή κοντά στη θερμοκρασία δωματίου (20°C). Τα υπόλοιπα τέσσερα (4) είναι το ρουβίδιο (σ.τ. 39°C), το γάλλιο (σ.τ. 30 °C ), το φράγκιο (σ.τ. 27°C ) και ο υδράργυρος (σ.τ. -39°C). Βέβαια είναι και το βρώμιο (με σ.τ. -7,2°C), αλλά αυτό είναι αμέταλλο. Επίσης, προκαταρκτική εργασία προτείνει ότι το κοπερνίκιο και το φλερόβιο είναι αέρια μέταλλα στη θερμοκρασία δωματίου. Είναι το πιο δραστικό από όλα τα μέταλλα, και αντιδρά με το νερό, ακόμη και στους -116°C. Είναι το πιο ηλεκτροθετικό από όλα τα χημικά στοιχεία, με ηλεκτραρνητικότητα 0,79 κατά . Το μόνο σταθερό ισότοπο του καισίου είναι το 133Cs. Το καίσιο εξορύσσεται κυρίως από τον , ενώ τα ραδιοϊσότοπά του, ιδιαίτερα το 137Cs που είναι προϊόν πυρηνικής σχάσης, εξάγονται από τα απόβλητα που παράγουν οι πυρηνικοί αντιδραστήρες. Ο γερμανός χημικός Ρόμπερτ Μπούνσεν (Robert Bunsen) και ο επίσης γερμανός φυσικός Γκούσταβ Κίρχοφ (Gustav Kirchhoff) το 1860, με την (τότε) πρόσφατα αναπτυγμένη μέθοδο της φασματοσκοπίας φλόγας. Οι πρώτες μικρής κλίμακας εφαρμογές του καισίου ήταν ως για λυχνίες κενού και σε φωτοηλεκτρικά κύτταρα. Το 1967, λειτουργώντας ως απόδειξη της θεωρίας του Αϊνστάϊν ότι η ταχύτητα του φωτός είναι η πιο σταθερή διάσταση στο σύμπαν, το Διεθνές Σύστημα Μονάδων (SI) χρησιμοποίησε δυο ειδικά μήκη κύματος από το φάσμα εκπομπής του 133Cs για να επανορίσει το δευτερόλεπτο και το μέτρο. Από τότε, το καίσιο χρησιμοποιήθηκε ευρύτατα σε πολύ ακριβή ατομικά ρολόγια. Από τη δεκαετία του 1990, η μεγαλύτερη εφαρμογή του στοιχείο είναι ως (CsCO2H) σε , αλλά έχει επίσης ένα εύρος εφαρμογών στην παραγωγή ηλεκτρισμού, στην ηλεκτρονική και στη χημεία. Το ραδιοϊσότοπο 137Cs έχει ημιζωή περίπου 30 χρόνια και χρησιμοποιήθηκε σε ιατρικές εφαρμογές, σε βιομηχανικές μετρήσεις και στην υδρολογία. Οι μη ραδιενεργές ενώσεις του καισίου είναι μόνο ήπια τοξικές, αλλά η τάση του καθαρού μετάλλου να αντιδρά εκρηκτικά με το νερό το καθιστά σημαντικά επικίνδυνο υλικό, ενώ τα ραδιοϊσότοπά του, παρουσιάζουν σημαντικό κίνδυνο τόσο για την υγεία, όσο και για το περιβάλλον. Ονομάστηκε έτσι (caesium) από αυτήν τη διπλή χαρακτηριστική κυανή γραμμή του φάσματος εκπομπής του, από τη λατινική λέξη "caesisus", που στα ελληνικά σημαίνει «ουρανί» (χρώμα), δηλαδή «κυανό του ουρανού». Το καίσιο εντοπίζεται μαζί με το κάλιο, σε πολλές ιαματικές πηγές, καθώς και σε κοιτάσματα αλάτων. Μέχρι 33% περιέχεται στο σπάνιο ορυκτό πολουσίτη ως αργιλοπυριτικό καίσιο, που απαντάται (για παράδειγμα) στη νήσο Έλβα. Επίσης απαντάται και στο (αργιλοπυριτικό λίθιο). Τα άλατα καισίου λαμβάνονται από τα αλμόλοιπα της κρυστάλλωσης των αλάτων του λιθίου. Δύσκολα όμως διαχωρίζονται από τα συνοδεύοντα αυτών άλατα του ρουβιδίου.Το μέταλλο καίσιο λαμβάνεται είτε με ηλεκτρόλυση μίγματος τετηγμένων κυανιδίων καισίου και βορίου, είτε ευκολότερα δι' αναγωγής του υδροξειδίου του καισίου και του ανθρακικού καισίου με τη βοήθεια μαγνησίου μέσα σε ρεύμα υδρογόνου. Επίσης παρασκευάζεται και με απόσταξη χλωριούχου καισίου μετά του ασβεστίου, είτε δι΄ αναγωγής του οξειδίου του καισίου δια κόνεως μαγνησίου. (el) Caesium (IUPAC spelling) (or cesium in American English) is a chemical element with the symbol Cs and atomic number 55. It is a soft, silvery-golden alkali metal with a melting point of 28.5 °C (83.3 °F), which makes it one of only five elemental metals that are liquid at or near room temperature. Caesium has physical and chemical properties similar to those of rubidium and potassium. It is pyrophoric and reacts with water even at −116 °C (−177 °F). It is the least electronegative element, with a value of 0.79 on the Pauling scale. It has only one stable isotope, caesium-133. Caesium is mined mostly from pollucite. The element has 40 known isotopes, making it, along with barium and mercury, one of the elements with the most isotopes. Caesium-137, a fission product, is extracted from waste produced by nuclear reactors. The German chemist Robert Bunsen and physicist Gustav Kirchhoff discovered caesium in 1860 by the newly developed method of flame spectroscopy. The first small-scale applications for caesium were as a "getter" in vacuum tubes and in photoelectric cells. In 1967, acting on Einstein's proof that the speed of light is the most-constant dimension in the universe, the International System of Units used two specific wave counts from an emission spectrum of caesium-133 to co-define the second and the metre. Since then, caesium has been widely used in highly accurate atomic clocks. Since the 1990s, the largest has been as caesium formate for drilling fluids, but it has a range of applications in the production of electricity, in electronics, and in chemistry. The radioactive isotope caesium-137 has a half-life of about 30 years and is used in medical applications, industrial gauges, and hydrology. Nonradioactive caesium compounds are only mildly toxic, but the pure metal's tendency to react explosively with water means that caesium is considered a hazardous material, and the radioisotopes present a significant health and ecological hazard in the environment. (en) Cezio estas kemia elemento en la perioda tabelo kiu havas la simbolon Cs kaj la atomnumeron 55. Ĝi estas mola argent-or-kolora alkala metalo. Ĝi estas konata por uzo en atomaj horloĝoj. Ĝi estis malkovrita de Robert Bunsen kaj Gustav Kirchhoff en la jaro 1860. (eo) Caesium (nach IUPAC) [ˈʦɛːzi̯ʊm] , standardsprachlich Cäsium oder Zäsium (im amerikanischen Englisch Cesium), ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Cs und der Ordnungszahl 55. Im Periodensystem steht es in der 1. Hauptgruppe, bzw. der 1. IUPAC-Gruppe und gehört zu den Alkalimetallen. Caesium ist das schwerste stabile Alkalimetall. Caesium wurde 1861 von Robert Wilhelm Bunsen und Gustav Robert Kirchhoff im Dürkheimer Mineralwasser der Maxquelle entdeckt. Aufgrund der zwei blauen Spektrallinien, mit denen das Element nachgewiesen wurde, benannten sie es nach dem lateinischen caesius für himmelblau. Das Reinelement konnte erstmals 1881 von Carl Theodor Setterberg dargestellt werden. Caesium ist ein extrem reaktives, sehr weiches, goldfarbenes Metall. Da es sofort und sehr heftig mit Luft reagiert, wird es in abgeschmolzenen Glasampullen unter Inertgas aufbewahrt. Eine biologische Bedeutung des nicht toxischen Elements ist nicht bekannt. Aufgrund der Ähnlichkeit zu Kalium wird es allerdings im Magen-Darm-Trakt resorbiert und analog zu Kalium vorwiegend im Muskelgewebe gespeichert. Deshalb fand das radioaktive Isotop Caesium-137 (137Cs), ein Produkt der Kernspaltung, in der Öffentlichkeit besondere Beachtung, als es infolge der Katastrophe von Tschernobyl am 26. April 1986 in größeren Mengen in die Umwelt gelangte. Durch die großflächige Verteilung – und damit vergleichsweise geringe Konzentration – im Falle Tschernobyl ist von akuter Radiotoxizität nicht auszugehen, jedoch können chronische Effekte, insbesondere durch Bioakkumulation, nicht ausgeschlossen werden. Unfälle mit größeren Mengen Caesium-137 aus unsachgemäß entsorgten Abfällen der Nuklearmedizin wie der Goiânia-Unfall haben mehrfach zu Todesfällen durch die Strahlenkrankheit geführt, da hierbei sehr hohe akute Dosen auftraten. (de) El cesio es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905 u. Su símbolo es Cs, y es el segundo más pesado de los metales alcalinos conocidos en el grupo IA de la tabla periódica, después del francio; se encuentra en componentes no orgánicos. (es) Zesioa elementu kimiko bat da, Cs ikurra eta 55 zenbaki atomikoa dituena. Robert Bunsenek eta Gustav Kirchhoffek aurkitu zuten 1860. urtean. Metal alkalino urre-zilarkara biguna da. Bere urtze-puntua 28 °C-etan dago eta, beraz, giro-tenperaturatik hurbil likido den metaletako bat da, rubidio, frantzio, merkurio eta galioarekin batera. Elementu honen erabilera nabarmenena da. (eu) Dúil thearc leis an uimhir adamhach 55 is é an caeisiam (ná Cs). Miotal alcaileach airgeadbhán bog é, agus an-radaighníomhach. Ní fhaightear saor sa nádúr é, ach faightear clóiríd chaeisiam i mionchodanna. Cosúil leis na miotail alcaileacha eile, is miotal é a bhfanann loinnir an airgid ghil ann a fhad is nach dtagann sé i dteagmháil le hocsaigin an aeir. Tá imoibriú an chaeisiam leis an uisce, arís, níos feiceálaí agus níos fíochmhaire ná an t-imoibriú céanna ag na miotail alcaileacha níos éadroime ná é - le fírinne, tá an caeisiam in ann an t-imoibriú seo a dhéanamh leis an oighear féin má tá an teocht níos airde ná -116 °C. Is minic a shíltear go bhfuil an caeisiam radaighníomhach, ó scaipeadh iseatóp radaighníomhach na dúile seo timpeall na hEorpa i ndiaidh thubaiste Shearnóbail. Le fírinne, áfach, is é an t-aon iseatóp amháin atá ar fáil sa dúlra ná 133Cs, agus is iseatóp cobhsaí é. Na hiseatóip radaighníomhacha atá ag an gcaeisiam, ní mór iad a ghineadh go saorga. Scéal eile ar fad is ea é go bhfuil 134Cs ar ceann de na núiclídí is tábhachtaí leis an truailliú i dtimpeallacht na stáisiún adamhach cumhachta a thomhas. Má chuirtear salann caeisiam trí thine, aithneofar an caeisiam ar an lasair ghorm. Sin é an tuige go dtugtar "caeisiam" ar an dúil seo, nó is focal Laidine é caesius a chiallaíonn "gealghorm" nó "spéirghorm". Is í an ghnáthuimhir ocsaídiúcháin a bhíonn ag an gcaeisiam ina chuid comhdhúl ná +1, ar ndóigh. Tugann tuairiscí áirithe le fios, áfach, go bhfuil an fluairín inniúil ar an gcaeisiam a ocsaídiú go huimhreacha níos airde fós. (ga) Le césium, ou cæsium, est l'élément chimique de numéro atomique 55, de symbole Cs. Dans les conditions standard, le corps simple césium est un métal mou et ductile, blanc ou argenté à doré. Son point de fusion (28 °C) est proche de la température ambiante et du corps humain (CNTP), à laquelle il peut demeurer à l'état liquide par surfusion ; le césium partage cette propriété avec le gallium et le rubidium, le mercure étant le seul métal pur liquide et s'évaporant à température ambiante. Le césium est le plus alcalin des métaux alcalins (base la plus forte connue ; assez pour attaquer le verre). Ses propriétés chimiques sont proches de celles du rubidium et du potassium, qui appartiennent à la même famille. Il réagit violemment avec l'eau et l'air (réaction explosive). Il est extrêmement réactif et pyrophorique, et réagit avec l'eau même à une température aussi basse que −116 °C. On l'extrait de la pollucite (aluminosilicate Cs4Al4Si9O26·H2O) mais il est aussi présent à l’état de traces dans la lépidolite. (fr) Sesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Cs (dari nama Latinnya, Caesium) dan nomor atom 55. Unsur kimia ini merupakan logam alkali yang lunak dan berwarna putih keemasan, yang adalah salah satu dari lima unsur logam berwujud cair pada atau sekitar suhu ruangan. Penggunaan paling terkenal unsur kimia ini adalah dalam jam atom. (in) セシウム (新ラテン語: caesium, 英: cesium [ˈsiːziəm]) は、原子番号55の元素。元素記号は、「灰青色の」を意味するラテン語の caesius カエシウスより Cs。軟らかく黄色がかった銀色をしたアルカリ金属である。融点は28.44 °Cで、常温付近で液体状態をとる5種類の金属元素のうちの一つである。 セシウムの化学的・物理的性質は同じくアルカリ金属のルビジウムやカリウムと似ていて、水と−116 °Cで反応するほど反応性に富み、自然発火する。安定同位体を持つ元素の中で、最小の電気陰性度を持つ。セシウムの安定同位体はセシウム133のみである。セシウム資源となる代表的な鉱物はポルックス石である。 ウランの代表的な核分裂生成物として、ストロンチウム90と共にセシウム135、セシウム137が、また原子炉内の反応によってセシウム134が生成される。この中でセシウム137は比較的多量に発生しベータ線を出し半減期も約30年と長く、放射性セシウム（放射性同位体）として、核兵器の使用（実験）による死の灰（黒い雨）や原発事故時の「放射能の雨」などの放射性降下物として環境中の存在や残留が問題となる。 2人のドイツ人化学者、ロベルト・ブンゼンとグスタフ・キルヒホフは、1860年に当時の新技術であるを用いて鉱泉からセシウムを発見した。初めての応用先は真空管や光電素子のであった。1967年、セシウム133の発光スペクトルの比振動数が国際単位系の秒の定義に選ばれた。それ以来、セシウムは原子時計として広く使われている。 1990年代以降のセシウムの最大の応用先は、を使ったである。エレクトロニクスや化学の分野でもさまざまな形で応用されている。放射性同位体であるセシウム137は約30年の半減期を持ち、医療技術、工業用計量器、水文学などに応用されている。 (ja) Cesium of caesium is een scheikundig element met symbool Cs en atoomnummer 55. Het is een zilver/goudkleurig alkalimetaal. (nl) 세슘(영어: Cesium 시지엄[*], 문화어: 세시움←독일어: Cäsium 체지움[*])은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 원소 기호는 Cs(←라틴어: Caesium 카이시움[*]), 원자 번호는 55이다. 무르고 밝은 금색의 알칼리 금속으로 실온 부근에서 액체 상태로 있는 세 금속 중 하나이다(나머지는 갈륨(Ga),그리고 수은(Hg)) 세슘의 동위원소 중 세슘 133은 원자 시계를 만드는 데 많이 쓰이며, 핵분열시에 발생하는, 30년에 달하는 반감기를 가진 방사성 동위원소인 세슘-137은 의료용 방사선으로 사용되나, 인체 내의 칼륨을 대체하는 성질이 있어 위험성이 높다. (ko) Il cesio è l'elemento chimico di numero atomico 55 e il suo simbolo è Cs. È un metallo alcalino di colore argenteo-dorato, tenero e duttile, fonde poco al di sopra della temperatura ambiente. L'uso più importante del cesio è negli orologi atomici. (it) Cez (Cs, łac. caesium) – pierwiastek chemiczny, metal alkaliczny. Nazwa łacińska caesium (błękitny) pochodzi od silnych niebieskich linii spektralnych w widmie cezu. (pl) Це́зий (химический символ — Cs, от лат. Caesium) — химический элемент 1-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы, IA), шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 55. Простое вещество цезий — это мягкий, вязкий щелочной металл серебристо-жёлтого цвета. Своё название цезий получил по цвету двух ярких синих линий в эмиссионном спектре (от лат. caesius — небесно-голубой). (ru) Cesium (IUPAC: Caesium) är ett mycket reaktivt grundämne med kemiskt tecken Cs och atomnummer 55. Det tillhör gruppen alkalimetaller. (sv) O césio (em latim: caesium) é um elemento químico de símbolo Cs e número atómico 55, com massa atômica de 132,9 u. Trata-se de um metal alcalino macio de cor prateada-dourada, com um ponto de fusão de 28,44 °C (301,59 K), um dos únicos cinco metais elementares que se podem encontrar em estado líquido a temperatura ambiente. As suas propriedades físicas e químicas assemelham-se às do rubídio e às do potássio. É extremamente reactivo e pirofórico, reagindo com a água a temperaturas de até −116 °C (157,2 K). É o elemento químico menos electronegativo e só tem um isótopo estável, o césio-133. É obtido principalmente pela extracção do mineral polucita, enquanto que os seus radioisótopos, em especial o césio-137 que é um produto de fissão, é obtido dos resíduos produzidos pelos reactores nucleares. Foi descoberto em 1860 pelos cientistas alemães Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff por meio do método de análise espectral. O seu nome deriva do latim caesius, que significa "céu azul". As primeiras aplicações a pequena escala deste elemento foram feitas em tubos de vácuo e células fotoeléctricas. Em 1967, com base na definição da velocidade da luz de Einstein que a caracteriza como a dimensão mais constante do universo, o Sistema Internacional de Unidades isolou duas emissões de ondas específicas do espectro do césio-133 para definir as medidas do segundo e do metro. Desde então o césio tem sido habitualmente utilizado em relógios atómicos de alta precisão. Desde os anos 1990 a sua principal aplicação foi na forma de formiato de césio para fluidos de perfuração, mas o elemento é também utilizado em aplicações eléctricas, electrónicas e químicas. O isótopo radioactivo césio-137 apresenta uma meia-vida de cerca de 30 anos e é usado em aplicações médicas, industriais e hidrológicas. O elemento apresenta uma ligeira toxicidade, e é considerado um metal perigoso, portanto os seus radioisótopos apresentam um risco para a saúde se libertados no ambiente. (pt) Це́зій (хімічний знак — , лат. caesium — небесно-блакитний) — хімічний елемент з атомним номером 55, що належить до I групи, VI періоду періодичної системи елементів. (uk) 铯（拼音：sè，注音：ㄙㄜˋ；英語：Caesium或Cesium；舊譯鏭），是一種化學元素，其化學符號为Cs，原子序數为55，原子量為132.9054519 u。铯属于碱金属，带银金色。 铯色白质软，熔點低，28.44 ℃时即会熔化。它是在室温或者接近室温的条件下为液体的五种金属元素之一。铯的物理性质和化学性质与同为碱金属的铷和钾相似。该金属极度活泼，并且能够自燃。它是具有稳定同位素的元素中电负性最低的，其稳定同位素为铯-133。铯通常是从铯榴石中提取出来的，而其放射性同位素，尤其是铯-137，是更重元素的衰变产物，可从核反应堆产生的废料中提取。 1860年，两位德国化学家罗伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基尔霍夫通过刚刚研究出来的焰色反应发现铯，並以拉丁文「caesius」（意為天藍色）作为新元素的名称。铯最早的小规模应用是作为真空管以及光电池的吸收剂。1967年，国际单位制中的秒开始以铯-133的发射光谱中一个特殊的频率作为定义。自此之后，铯广泛地用于原子钟。二十世纪九十年代以来，用于钻井液的甲酸铯成为铯元素的最大应用。该元素在化学工业以及等有重要用途。其放射性同位素铯-137的半衰期大约为30年，可以用于医学、工业测量仪器以及水文学。虽然铯仅有轻微的毒性，但其金属却是一种有害的材料；若其放射性同位素释放到了环境中，将对健康造成较大的威胁。 (zh) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/CsCrystals.jpg?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | https://www.periodicvideos.com/videos/055.htm https://web.archive.org/web/20171104215850/http:/richannel.org/the-modern-alchemist-reacting-fluorine-with-caesium |
| dbo:wikiPageID | 5879 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 88315 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1124139688 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Cabot_Corporation dbr:Cadmium dbr:Cadmium_chloride dbr:Caesium-134 dbr:Caesium-137 dbr:Caesium_auride dbr:Caesium_bromide dbr:Caesium_chloride dbr:Caesium_cyanide dbr:Caesium_fluoride dbr:Caesium_hydride dbr:Caesium_hydroxide dbr:Caesium_iodide dbr:Caesium_nitrate dbr:Caesium_ozonide dbr:Caesium_peroxide dbr:Caesium_standard dbr:Caesium_sulfate dbr:Calcium_carbonate dbr:Calcium_chloride dbr:Carbon dbr:Carbonate dbr:Ampoule dbr:Potassium dbr:Potassium_chloride dbr:Pseudohalogen dbr:Quantum_mechanics dbr:Rubidium dbr:Rubidium_chloride dbr:Scintillator dbr:Electrolysis dbr:Electron_density dbr:Electronegativity dbr:Energy_level dbr:Epilepsy dbr:Mineral_water dbr:Nanosecond dbr:HSAB dbr:Barium dbr:Barium_azide dbr:Base_(chemistry) dbr:Becquerel dbr:Bernic_Lake dbr:Beryl dbr:Beta_decay dbr:Bikita_District dbr:Deep_Space_1 dbr:Alkalide dbr:Alkene dbr:Alloy dbc:Alkali_metals dbr:Antimony dbr:Argon dbr:Hydrobromic_acid dbr:Hydrochloric_acid dbr:Hydrofluoric_acid dbr:Hydrogen dbr:Hydrology dbr:Hypokalemia dbr:List_of_elements_by_boiling_point dbr:Lithium dbr:Arrhenius_base dbr:Arsenic_toxicity dbr:Pauling_scale dbr:Periodic_table dbr:Peroxide dbr:Robert_Bunsen dbr:Cubic_crystal_system dbr:Cyclic_compound dbr:Vacuum_tube dbr:Dosimetry dbr:Incompatible_element dbr:Inert_gas dbr:Infrared dbr:Infrared_spectroscopy dbr:Internal_standard dbr:Molybdenum dbr:Photoelectric_effect dbr:Photomultiplier_tube dbr:Platinum dbr:Second dbr:Mass_number dbr:Nuclear_fuel_cycle dbr:Nucleic_acid dbc:Articles_containing_video_clips dbc:Glycine_receptor_agonists dbr:Copernicium dbr:Melting_point dbr:S-process dbr:Chemical_element dbr:Night_vision dbr:Optical_character_recognition dbr:Organic_chemistry dbr:Neutron_poison dbr:Organofluorine_chemistry dbr:Oxide dbr:Pyrotechnic_colorant dbr:Cobalt dbr:Electrical_conductivity dbr:Electromagnetic_radiation dbr:Electron dbr:Frequency dbr:Gallium dbr:Gamma_ray dbr:General_Conference_on_Weights_and_Measures dbr:Getter dbr:Goiânia_accident dbr:Gold dbr:Molar_concentration dbr:Namibia dbr:Coordination_number dbr:Copper dbr:The_Periodic_Table_of_Videos dbr:Thermionic_converter dbr:Thorium dbr:Quantum_technology dbr:Anion dbr:Anthraquinone dbr:Lepidolite dbr:Lewis_base dbr:Lockheed_A-12 dbr:Louis_Essen dbr:Magnesium dbr:Boiling_point dbr:Caesium-133 dbr:Caesium-135 dbr:Caesium_oxide dbr:Silver dbr:Stoichiometry dbr:Strontium-90 dbr:Styrene dbr:Colloid dbr:Completion_(oil_and_gas_wells) dbr:Zimbabwe dbr:Zinc_bromide dbr:Zirconium dbr:Æ dbr:Emission_spectrum dbr:Francium dbr:Halide dbr:Parts_per_million dbr:Photomultiplier dbr:Spectrophotometry dbr:Organic_synthesis dbr:Sporocarp_(fungi) dbr:Sterilization_(microbiology) dbr:Polymerization dbr:Ultracold_atom dbr:Bad_Dürkheim dbr:CIA dbc:Chemical_elements dbr:Cation dbr:Tin dbr:Tonne dbr:Trifluoroacetic_acid dbr:Tritium dbr:Typographic_ligature dbr:Ductility dbr:HSAB_theory dbr:Ion_thruster dbr:Ionic_radius dbr:Ionization_energy dbr:Laser_cooling dbr:Liquid dbr:Long-lived_fission_product dbr:Mineral_oil dbr:Pegmatite dbr:Acetate dbr:Acrylic_acid dbr:Albert_Einstein dbr:Alkali_metal dbr:Alkali_metals dbr:Alkaline_earth_metal dbr:Alum dbr:Aluminium dbr:Aluminium_oxide dbr:Aluminium_sulfate dbr:American_Chemical_Society dbr:American_English dbr:American_and_British_English_spelling_differences dbr:Ammonia dbr:Ammonium_carbonate dbr:Cubic_closest_packed dbr:Curie_(unit) dbr:Cyanide dbr:Drilling_fluid dbr:Amalgam_(chemistry) dbr:Erongo_Region dbr:Esterification dbr:Etching dbr:Ethanol dbr:Ethylene_oxide dbr:Explosive_material dbr:Feshbach_resonance dbr:Fission_product_yield dbr:Flare_(pyrotechnic) dbr:Flerovium dbr:Fluoride dbr:Formic_acid dbr:Anhydrous dbc:Chemical_elements_with_body-centered_cubic_structure dbr:Nickel dbr:Nitrate dbr:Nuclear_fallout dbr:Nuclear_fission dbr:Nuclear_weapons_testing dbr:Nucleon dbr:Oxalate dbr:Oxidation_state dbr:Oxygen dbr:Ozonide dbr:P-block dbr:Pascal_(unit) dbr:Cardiac_arrest dbr:Dichromate dbr:Differential_centrifugation dbr:Dirty_bomb dbr:Fluorescent_lamp dbr:Formate dbr:Fractional_crystallization_(chemistry) dbr:Fractional_crystallization_(geology) dbr:Germanium dbr:Isotope dbr:Isotopes_of_barium dbr:Isotopes_of_iodine dbr:Tantalum dbr:Tungsten dbr:Median_lethal_dose dbr:Hazardous_material dbr:Primitive_cell dbr:Radar_cross-section dbr:Rankine_cycle dbr:Rectifier dbr:Relativistic_quantum_chemistry dbc:Reducing_agents dbr:Ground_state dbr:Gustav_Kirchhoff dbr:Half-life dbr:Halogen dbr:Heart_arrhythmia dbr:Hertz dbr:Hexagonal_crystal_system dbr:Atomic_emission_spectroscopy dbr:Atomic_number dbr:International_Atomic_Energy_Agency dbr:International_System_of_Units dbr:International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry dbr:Iron dbr:Isotopes_of_caesium dbr:Isotopes_of_xenon dbr:Tanco_Mine dbr:Tellurium dbr:Tetramethylammonium_auride dbr:Hyperfine_structure dbr:Spacecraft_propulsion dbr:Atmosphere_of_Earth dbr:Atomic_clock dbr:Atomic_mass dbr:Abundance_of_elements_in_Earth's_crust dbr:Acerinox_accident dbc:Caesium dbr:Chernobyl_disaster dbr:Chloroplatinic_acid dbr:Laser dbr:Latin dbr:Leaching_(metallurgy) dbr:Lead dbr:Biosphere dbr:Bismuth dbr:Sulfate dbr:Sulfur dbr:Sulfur_dioxide dbr:Sulfur_trioxide dbr:Sulfuric_acid dbr:Supernova dbr:Superoxide dbr:Sylvite dbr:Symbol_(chemistry) dbr:Toxicity dbr:IUPAC dbr:R-process dbr:Silicate dbr:Double_salt dbr:Autoignition_temperature dbr:Avogadrite dbr:Azide dbr:Manitoba dbr:Borosilicate_glass dbr:Phosphate dbr:Photosensitive dbr:Phthalic_anhydride dbr:Picometer dbr:Polar_aprotic_solvents dbr:Pollucite dbr:Sodium dbr:Sodium_amide dbr:Sodium_chloride dbr:Sodium_hydride dbr:Solar_cell dbr:Spectroscopy |
| dbp:book | Alkali metals (en) Caesium (en) Chemical elements (en) Period 6 elements (en) |
| dbp:commons | y (en) |
| dbp:containerOnly | yes (en) |
| dbp:portal | Chemistry (en) |
| dbp:s | y (en) |
| dbp:sSearch | 1911 (xsd:integer) |
| dbp:v | y (en) |
| dbp:vSearch | Caesium atom (en) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Authority_control dbt:Chem dbt:Chembox dbt:Chembox_Hazards dbt:Cite_journal dbt:Convert dbt:Distinguish dbt:Featured_article dbt:Main dbt:Math dbt:Reflist dbt:Refn dbt:Section_link dbt:See_also dbt:Sfrac dbt:Spoken_Wikipedia dbt:Subject_bar dbt:Use_dmy_dates dbt:Val dbt:GHS_corrosion dbt:GHS_flame dbt:H-phrases dbt:P-phrases dbt:Use_Oxford_spelling dbt:Infobox_caesium dbt:Periodic_table_(navbox) dbt:Caesium_compounds |
| dbp:wikt | y (en) |
| dbp:wiktSearch | caesium (en) |
| dcterms:subject | dbc:Alkali_metals dbc:Articles_containing_video_clips dbc:Glycine_receptor_agonists dbc:Chemical_elements dbc:Chemical_elements_with_body-centered_cubic_structure dbc:Reducing_agents dbc:Caesium |
| gold:hypernym | dbr:Element |
| rdf:type | owl:Thing dul:ChemicalObject dbo:ChemicalSubstance wikidata:Q11173 dbo:ChemicalCompound dbo:MilitaryUnit |
| rdfs:comment | El cesi, de símbol Cs, és un element químic de nombre atòmic 55 i massa atòmica 132.90545 uma. El seu isòtop més rellevant és el de massa atòmica 133, que és utilitzat per a definir el segon. (ca) Cesium (chemická značka Cs, latinsky Caesium) je chemický prvek z řady alkalických kovů, vyznačuje se velkou a mimořádně nízkým redoxním potenciálem. (cs) Cezio estas kemia elemento en la perioda tabelo kiu havas la simbolon Cs kaj la atomnumeron 55. Ĝi estas mola argent-or-kolora alkala metalo. Ĝi estas konata por uzo en atomaj horloĝoj. Ĝi estis malkovrita de Robert Bunsen kaj Gustav Kirchhoff en la jaro 1860. (eo) El cesio es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905 u. Su símbolo es Cs, y es el segundo más pesado de los metales alcalinos conocidos en el grupo IA de la tabla periódica, después del francio; se encuentra en componentes no orgánicos. (es) Zesioa elementu kimiko bat da, Cs ikurra eta 55 zenbaki atomikoa dituena. Robert Bunsenek eta Gustav Kirchhoffek aurkitu zuten 1860. urtean. Metal alkalino urre-zilarkara biguna da. Bere urtze-puntua 28 °C-etan dago eta, beraz, giro-tenperaturatik hurbil likido den metaletako bat da, rubidio, frantzio, merkurio eta galioarekin batera. Elementu honen erabilera nabarmenena da. (eu) Sesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Cs (dari nama Latinnya, Caesium) dan nomor atom 55. Unsur kimia ini merupakan logam alkali yang lunak dan berwarna putih keemasan, yang adalah salah satu dari lima unsur logam berwujud cair pada atau sekitar suhu ruangan. Penggunaan paling terkenal unsur kimia ini adalah dalam jam atom. (in) Cesium of caesium is een scheikundig element met symbool Cs en atoomnummer 55. Het is een zilver/goudkleurig alkalimetaal. (nl) 세슘(영어: Cesium 시지엄[*], 문화어: 세시움←독일어: Cäsium 체지움[*])은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 원소 기호는 Cs(←라틴어: Caesium 카이시움[*]), 원자 번호는 55이다. 무르고 밝은 금색의 알칼리 금속으로 실온 부근에서 액체 상태로 있는 세 금속 중 하나이다(나머지는 갈륨(Ga),그리고 수은(Hg)) 세슘의 동위원소 중 세슘 133은 원자 시계를 만드는 데 많이 쓰이며, 핵분열시에 발생하는, 30년에 달하는 반감기를 가진 방사성 동위원소인 세슘-137은 의료용 방사선으로 사용되나, 인체 내의 칼륨을 대체하는 성질이 있어 위험성이 높다. (ko) Il cesio è l'elemento chimico di numero atomico 55 e il suo simbolo è Cs. È un metallo alcalino di colore argenteo-dorato, tenero e duttile, fonde poco al di sopra della temperatura ambiente. L'uso più importante del cesio è negli orologi atomici. (it) Cez (Cs, łac. caesium) – pierwiastek chemiczny, metal alkaliczny. Nazwa łacińska caesium (błękitny) pochodzi od silnych niebieskich linii spektralnych w widmie cezu. (pl) Це́зий (химический символ — Cs, от лат. Caesium) — химический элемент 1-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы, IA), шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 55. Простое вещество цезий — это мягкий, вязкий щелочной металл серебристо-жёлтого цвета. Своё название цезий получил по цвету двух ярких синих линий в эмиссионном спектре (от лат. caesius — небесно-голубой). (ru) Cesium (IUPAC: Caesium) är ett mycket reaktivt grundämne med kemiskt tecken Cs och atomnummer 55. Det tillhör gruppen alkalimetaller. (sv) Це́зій (хімічний знак — , лат. caesium — небесно-блакитний) — хімічний елемент з атомним номером 55, що належить до I групи, VI періоду періодичної системи елементів. (uk) 铯（拼音：sè，注音：ㄙㄜˋ；英語：Caesium或Cesium；舊譯鏭），是一種化學元素，其化學符號为Cs，原子序數为55，原子量為132.9054519 u。铯属于碱金属，带银金色。 铯色白质软，熔點低，28.44 ℃时即会熔化。它是在室温或者接近室温的条件下为液体的五种金属元素之一。铯的物理性质和化学性质与同为碱金属的铷和钾相似。该金属极度活泼，并且能够自燃。它是具有稳定同位素的元素中电负性最低的，其稳定同位素为铯-133。铯通常是从铯榴石中提取出来的，而其放射性同位素，尤其是铯-137，是更重元素的衰变产物，可从核反应堆产生的废料中提取。 1860年，两位德国化学家罗伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基尔霍夫通过刚刚研究出来的焰色反应发现铯，並以拉丁文「caesius」（意為天藍色）作为新元素的名称。铯最早的小规模应用是作为真空管以及光电池的吸收剂。1967年，国际单位制中的秒开始以铯-133的发射光谱中一个特殊的频率作为定义。自此之后，铯广泛地用于原子钟。二十世纪九十年代以来，用于钻井液的甲酸铯成为铯元素的最大应用。该元素在化学工业以及等有重要用途。其放射性同位素铯-137的半衰期大约为30年，可以用于医学、工业测量仪器以及水文学。虽然铯仅有轻微的毒性，但其金属却是一种有害的材料；若其放射性同位素释放到了环境中，将对健康造成较大的威胁。 (zh) السيزيوم، (Caesium تهجئة IUPAC ) (تهجئة cesium بالإنجليزية الأمريكية) هو عنصر كيميائي برمز Cs والعدد الذري 55. وهو فلز قلوي ناعم ذهبي فضي مع نقطة انصهار تبلغ 28.5 °م (83.3 °ف)، مما يجعله واحدًا من خمسة معادن أساسية فقط تكون سائلة عند درجة حرارة الغرفة أو ما يقرب إليها. للسيزيوم خواص فيزيائية وكيميائية مشابهة لتلك الخاصة بالروبيديوم والبوتاسيوم. هو الأكثر تفاعلًا بين جميع المعادن، وهو قابل للاشتعال ويتفاعل مع الماء حتى عند −116 °م (−177 °ف). وهو العنصر الأقل كهربية، بقيمة 0.79 على مقياس بولينغ. له نظير ثابت واحد هو السيزيوم 133. يُستخرج السيزيوم في الغالب من البوليسيت، بينما تُستخرج النظائر المشعة، وخاصة السيزيوم 137، وهو ناتج انشطاري، من النفايات التي تنتجها المفاعلات النووية. (ar) Το καίσιο (αγγλικά ΗΒ και IUPAC: caesium, αγγλικά ΗΠΑ cesium) είναι το χημικό στοιχείο με το σύμβολο Cs και ατομικό αριθμό 55 και ατομικό βάρος 132,9054 amu. Στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, το χημικά καθαρό καίσιο, είναι μαλακό, αργυρόχρυσο στερεό αλκαλιμέταλλο, με κανονική θερμοκρασία τήξης 28,5 °C, οπότε είναι ένα από τα πέντε μέταλλα χημικά στοιχεία που είναι υγρά μέσα ή κοντά στη θερμοκρασία δωματίου (20°C). Τα υπόλοιπα τέσσερα (4) είναι το ρουβίδιο (σ.τ. 39°C), το γάλλιο (σ.τ. 30 °C ), το φράγκιο (σ.τ. 27°C ) και ο υδράργυρος (σ.τ. -39°C). Βέβαια είναι και το βρώμιο (με σ.τ. -7,2°C), αλλά αυτό είναι αμέταλλο. Επίσης, προκαταρκτική εργασία προτείνει ότι το κοπερνίκιο και το φλερόβιο είναι αέρια μέταλλα στη θερμοκρασία δωματίου. Είναι το πιο δραστικό από όλα τα μέταλλα, και αντι (el) Caesium (IUPAC spelling) (or cesium in American English) is a chemical element with the symbol Cs and atomic number 55. It is a soft, silvery-golden alkali metal with a melting point of 28.5 °C (83.3 °F), which makes it one of only five elemental metals that are liquid at or near room temperature. Caesium has physical and chemical properties similar to those of rubidium and potassium. It is pyrophoric and reacts with water even at −116 °C (−177 °F). It is the least electronegative element, with a value of 0.79 on the Pauling scale. It has only one stable isotope, caesium-133. Caesium is mined mostly from pollucite. The element has 40 known isotopes, making it, along with barium and mercury, one of the elements with the most isotopes. Caesium-137, a fission product, is extracted from waste (en) Caesium (nach IUPAC) [ˈʦɛːzi̯ʊm] , standardsprachlich Cäsium oder Zäsium (im amerikanischen Englisch Cesium), ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Cs und der Ordnungszahl 55. Im Periodensystem steht es in der 1. Hauptgruppe, bzw. der 1. IUPAC-Gruppe und gehört zu den Alkalimetallen. Caesium ist das schwerste stabile Alkalimetall. Caesium ist ein extrem reaktives, sehr weiches, goldfarbenes Metall. Da es sofort und sehr heftig mit Luft reagiert, wird es in abgeschmolzenen Glasampullen unter Inertgas aufbewahrt. (de) Dúil thearc leis an uimhir adamhach 55 is é an caeisiam (ná Cs). Miotal alcaileach airgeadbhán bog é, agus an-radaighníomhach. Ní fhaightear saor sa nádúr é, ach faightear clóiríd chaeisiam i mionchodanna. Cosúil leis na miotail alcaileacha eile, is miotal é a bhfanann loinnir an airgid ghil ann a fhad is nach dtagann sé i dteagmháil le hocsaigin an aeir. Is minic a shíltear go bhfuil an caeisiam radaighníomhach, ó scaipeadh iseatóp radaighníomhach na dúile seo timpeall na hEorpa i ndiaidh thubaiste Shearnóbail. (ga) Le césium, ou cæsium, est l'élément chimique de numéro atomique 55, de symbole Cs. Dans les conditions standard, le corps simple césium est un métal mou et ductile, blanc ou argenté à doré. Son point de fusion (28 °C) est proche de la température ambiante et du corps humain (CNTP), à laquelle il peut demeurer à l'état liquide par surfusion ; le césium partage cette propriété avec le gallium et le rubidium, le mercure étant le seul métal pur liquide et s'évaporant à température ambiante. (fr) セシウム (新ラテン語: caesium, 英: cesium [ˈsiːziəm]) は、原子番号55の元素。元素記号は、「灰青色の」を意味するラテン語の caesius カエシウスより Cs。軟らかく黄色がかった銀色をしたアルカリ金属である。融点は28.44 °Cで、常温付近で液体状態をとる5種類の金属元素のうちの一つである。 セシウムの化学的・物理的性質は同じくアルカリ金属のルビジウムやカリウムと似ていて、水と−116 °Cで反応するほど反応性に富み、自然発火する。安定同位体を持つ元素の中で、最小の電気陰性度を持つ。セシウムの安定同位体はセシウム133のみである。セシウム資源となる代表的な鉱物はポルックス石である。 ウランの代表的な核分裂生成物として、ストロンチウム90と共にセシウム135、セシウム137が、また原子炉内の反応によってセシウム134が生成される。この中でセシウム137は比較的多量に発生しベータ線を出し半減期も約30年と長く、放射性セシウム（放射性同位体）として、核兵器の使用（実験）による死の灰（黒い雨）や原発事故時の「放射能の雨」などの放射性降下物として環境中の存在や残留が問題となる。 (ja) O césio (em latim: caesium) é um elemento químico de símbolo Cs e número atómico 55, com massa atômica de 132,9 u. Trata-se de um metal alcalino macio de cor prateada-dourada, com um ponto de fusão de 28,44 °C (301,59 K), um dos únicos cinco metais elementares que se podem encontrar em estado líquido a temperatura ambiente. As suas propriedades físicas e químicas assemelham-se às do rubídio e às do potássio. É extremamente reactivo e pirofórico, reagindo com a água a temperaturas de até −116 °C (157,2 K). É o elemento químico menos electronegativo e só tem um isótopo estável, o césio-133. É obtido principalmente pela extracção do mineral polucita, enquanto que os seus radioisótopos, em especial o césio-137 que é um produto de fissão, é obtido dos resíduos produzidos pelos reactores nuclear (pt) |
| rdfs:label | Caesium (en) سيزيوم (ar) Cesi (ca) Cesium (cs) Caesium (de) Καίσιο (el) Cezio (eo) Cesio (es) Zesio (eu) Caeisiam (ga) Sesium (in) Césium (fr) Cesio (it) セシウム (ja) 세슘 (ko) Cesium (nl) Cez (pl) Césio (pt) Цезий (ru) Cesium (sv) Цезій (uk) 铯 (zh) |
| owl:differentFrom | dbr:Cerium |
| owl:sameAs | freebase:Caesium http://d-nb.info/gnd/4147131-3 dbpedia-commons:Caesium wikidata:Caesium dbpedia-af:Caesium http://am.dbpedia.org/resource/ሴሲየም dbpedia-an:Caesium dbpedia-ar:Caesium http://arz.dbpedia.org/resource/سيزيوم http://ast.dbpedia.org/resource/Cesiu dbpedia-az:Caesium http://ba.dbpedia.org/resource/Цезий dbpedia-be:Caesium dbpedia-bg:Caesium http://bn.dbpedia.org/resource/সিজিয়াম dbpedia-br:Caesium http://bs.dbpedia.org/resource/Cezij dbpedia-ca:Caesium http://ceb.dbpedia.org/resource/Cesyo http://ckb.dbpedia.org/resource/سیزیۆم dbpedia-cs:Caesium http://cv.dbpedia.org/resource/Цезий dbpedia-cy:Caesium dbpedia-da:Caesium dbpedia-de:Caesium dbpedia-el:Caesium dbpedia-eo:Caesium dbpedia-es:Caesium dbpedia-et:Caesium dbpedia-eu:Caesium dbpedia-fa:Caesium dbpedia-fi:Caesium http://fo.dbpedia.org/resource/Sesium dbpedia-fr:Caesium dbpedia-ga:Caesium dbpedia-gd:Caesium dbpedia-gl:Caesium http://gu.dbpedia.org/resource/સીસીયમ dbpedia-he:Caesium http://hi.dbpedia.org/resource/सीज़ियम dbpedia-hr:Caesium http://ht.dbpedia.org/resource/Sezyòm dbpedia-hu:Caesium http://hy.dbpedia.org/resource/Ցեզիում http://ia.dbpedia.org/resource/Cesium dbpedia-id:Caesium dbpedia-io:Caesium dbpedia-is:Caesium dbpedia-it:Caesium dbpedia-ja:Caesium http://jv.dbpedia.org/resource/Sésium dbpedia-ka:Caesium dbpedia-kk:Caesium http://kn.dbpedia.org/resource/ಸೀಸಿಯಮ್ dbpedia-ko:Caesium dbpedia-ku:Caesium http://ky.dbpedia.org/resource/Цезий dbpedia-la:Caesium dbpedia-lb:Caesium http://li.dbpedia.org/resource/Cesium dbpedia-lmo:Caesium http://lt.dbpedia.org/resource/Cezis http://lv.dbpedia.org/resource/Cēzijs dbpedia-mk:Caesium http://ml.dbpedia.org/resource/സീസിയം http://mn.dbpedia.org/resource/Цези dbpedia-mr:Caesium http://mrj.dbpedia.org/resource/Цезий dbpedia-ms:Caesium http://my.dbpedia.org/resource/ဆယ်ဆီယမ် dbpedia-nds:Caesium http://new.dbpedia.org/resource/सेसियम dbpedia-nl:Caesium dbpedia-nn:Caesium dbpedia-no:Caesium dbpedia-oc:Caesium http://pa.dbpedia.org/resource/ਸੀਜ਼ੀਅਮ dbpedia-pl:Caesium dbpedia-pms:Caesium dbpedia-pnb:Caesium dbpedia-pt:Caesium http://qu.dbpedia.org/resource/Sesyu dbpedia-ro:Caesium dbpedia-ru:Caesium http://sa.dbpedia.org/resource/सेसियम http://sah.dbpedia.org/resource/Сезиум http://scn.dbpedia.org/resource/Cesiu_(elementu) http://sco.dbpedia.org/resource/Caesium dbpedia-sh:Caesium dbpedia-simple:Caesium dbpedia-sk:Caesium dbpedia-sl:Caesium dbpedia-sq:Caesium dbpedia-sr:Caesium dbpedia-sv:Caesium dbpedia-sw:Caesium http://ta.dbpedia.org/resource/சீசியம் http://te.dbpedia.org/resource/సీసియం http://tg.dbpedia.org/resource/Сезий dbpedia-th:Caesium http://tl.dbpedia.org/resource/Sisyo dbpedia-tr:Caesium http://tt.dbpedia.org/resource/Цезий dbpedia-uk:Caesium http://ur.dbpedia.org/resource/سیزیئم http://uz.dbpedia.org/resource/Seziy dbpedia-vi:Caesium http://wa.dbpedia.org/resource/Ceziom dbpedia-war:Caesium http://yi.dbpedia.org/resource/צעז dbpedia-yo:Caesium dbpedia-zh:Caesium https://global.dbpedia.org/id/AjBv |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Caesium?oldid=1124139688&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/AirDoseChernobylVector.svg wiki-commons:Special:FilePath/Caesium_chloride.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Cs-137-decay.svg wiki-commons:Special:FilePath/CsCl_polyhedra.png wiki-commons:Special:FilePath/CsX@DWNT.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Electrostatic_ion_thruster-en.svg wiki-commons:Special:FilePath/Kirchhoff_Bunsen_Roscoe.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Pollucite-RoyalOntarioMuseum-Jan18-09.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Rb&Cs_crystals.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Usno-mc.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Cs11O3_cluster.png wiki-commons:Special:FilePath/CsCrystals.jpg wiki-commons:Special:FilePath/FOCS-1.jpg |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Caesium |
| is dbo:knownFor of | dbr:Robert_Bunsen |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:CS |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Element_55 dbr:Cesium dbr:Cæsium dbr:Radioactive_caesium_poisoning dbr:Radioactive_cesium_poisoning dbr:Caesium_compound dbr:Caesium_compounds dbr:Compounds_of_caesium dbr:Cs_(element) |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Caesium-137 dbr:Caesium_acetate dbr:Caesium_auride dbr:Caesium_azide dbr:Caesium_bicarbonate dbr:Caesium_bromide dbr:Caesium_cadmium_bromide dbr:Caesium_cadmium_chloride dbr:Caesium_carbonate dbr:Caesium_chloride dbr:Caesium_chromate dbr:Caesium_cyanide dbr:Caesium_dodecaborate dbr:Caesium_enneabromodibismuthate dbr:Caesium_fluoride dbr:Caesium_hydride dbr:Caesium_hydroxide dbr:Caesium_iodide dbr:Caesium_monoxide dbr:Caesium_nitrate dbr:Caesium_oxalate dbr:Caesium_ozonide dbr:Caesium_perchlorate dbr:Caesium_peroxide dbr:Caesium_sesquioxide dbr:Caesium_sulfide dbr:Caesium_superoxide dbr:Ampere dbr:Behavior_of_nuclear_fuel_during_a_reactor_accident dbr:Prices_of_chemical_elements dbr:Primary_Atomic_Reference_Clock_in_Space dbr:Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals dbr:Prussian_blue dbr:Przybylski's_Star dbr:Pyroelectricity dbr:Quantum_number dbr:Roger_Nichols_(recording_engineer) dbr:Rubidium dbr:Rubidium_hydrogen_sulfate dbr:Rubidium_oxide dbr:Rudolf_Grimm dbr:Sandia_National_Laboratories dbr:Elastic_properties_of_the_elements_(data_page) dbr:Electrical_resistivities_of_the_elements_(data_page) dbr:Electrolysis_of_water dbr:Electron_electric_dipole_moment dbr:Electronegativities_of_the_elements_(data_page) dbr:Electronegativity dbr:Element_collecting dbr:Enthalpy_of_sublimation dbr:Ephemeris_time dbr:Epithelial_sodium_channel dbr:List_of_UN_numbers_1401_to_1500 dbr:List_of_accolades_received_by_Vishwaroopam dbr:List_of_acronyms:_C dbr:List_of_aqueous_ions_by_element dbr:List_of_elements_by_atomic_properties dbr:Metallic_bonding dbr:Mica dbr:Michelson–Morley_experiment dbr:Mohs_scale_of_mineral_hardness dbr:Multiple_isomorphous_replacement dbr:Muscovite dbr:Mössbauer_spectroscopy dbr:NFPA_704 dbr:National_Physical_Laboratory_of_India dbr:Neptunium dbr:Nuclear_chemistry dbr:Melting_points_of_the_elements_(data_page) dbr:Metal_ions_in_aqueous_solution dbr:Metalloid dbr:Metric_time dbr:Mononuclidic_element dbr:1927_in_television dbr:2021_in_Japan dbr:Belarus dbr:Bernic_Lake dbr:Beryl dbr:Booster_Lake dbr:Boron_nitride dbr:Brainiac:_Science_Abuse dbr:Debye_model dbr:Derek_Jackson dbr:Alkali_metal_halide dbr:Alkali_metal_nitrate dbr:Alkalide dbr:Argon_compounds dbr:Hong_Kong_Time dbr:Hydraulic_fluid dbr:John_Tasker_Henderson dbr:List_of_Scorpion_episodes dbr:List_of_elements_by_stability_of_isotopes dbr:List_of_examples_of_lengths dbr:List_of_vacuum_tubes dbr:Lithium dbr:Lithium_(medication) dbr:Periodic_table dbr:Robert dbr:Robert_Bunsen dbr:Day dbr:Dynamical_time_scale dbr:Incompatible_element dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Infrared_homing dbr:JJY dbr:Element_55 dbr:Mendelevium dbr:Photomultiplier_tube dbr:Polonium dbr:Second dbr:List_of_inorganic_compounds dbr:List_of_mines_in_Manitoba dbr:Optical_spectrometer dbr:Paramagnetism dbr:Phototube dbr:Nuclear_fallout_effects_on_an_ecosystem dbr:Nuclear_fission_product dbr:Nuclear_fuel_cycle dbr:Potassium_channel_blocker dbr:Potassium_selective_electrode dbr:Precision_tests_of_QED dbr:Timeline_of_chemical_element_discoveries dbr:Timeline_of_chemistry dbr:Timeline_of_the_Fukushima_Daiichi_nuclear_disaster dbr:Water-reactive_substances dbr:134_(number) dbr:137_(number) dbr:Coordinated_Universal_Time dbr:Corium_(nuclear_reactor) dbr:Critical_point_(thermodynamics) dbr:Croconic_acid dbr:Analytical_chemistry dbr:McDermitt_Caldera dbr:Meiji_Dairies dbr:Chemical_element dbr:Chemical_symbol dbr:Chernobyl_groundwater_contamination dbr:Elizabeth_K._Ralph dbr:Orders_of_magnitude_(probability) dbr:Orders_of_magnitude_(specific_heat_capacity) dbr:Rhodococcus dbr:Ocean_disposal_of_radioactive_waste dbr:Roles_of_chemical_elements dbr:Pyrotechnic_colorant dbr:Quantum_turbulence dbr:1860 dbr:1860_in_science dbr:Clock dbr:El_Tatio dbr:Electron_affinity_(data_page) dbr:Electron_configurations_of_the_elements_(data_page) dbr:Electron_shell dbr:Environmental_radioactivity dbr:Fuhai_County dbr:Fukushima_Daiichi_Nuclear_Power_Plant dbr:Gallium dbr:General_Conference_on_Weights_and_Measures dbr:Getter dbr:Glossary_of_aerospace_engineering dbr:Glossary_of_chemistry_terms dbr:Gold dbr:Branching_fraction dbr:MythBusters_(2008_season) dbr:Control_rod dbr:Coprecipitation dbr:Core_electron dbr:Cornubian_batholith dbr:Cortinarius_caperatus dbr:Critical_points_of_the_elements_(data_page) dbr:Crystal_oven dbr:Thermionic_converter dbr:Thermodynamic_temperature dbr:Marshall_Brucer dbr:Organosodium_chemistry dbr:Oscar_Dana_Allen dbr:Oscilloquartz dbr:1957_in_spaceflight dbr:1958_in_spaceflight dbr:1964_in_spaceflight_(July–September) dbr:Ark_Angel dbr:Lepidolite dbr:Lothar_Meyer dbr:Louis_Essen dbr:Magma dbr:Magnetic_anomaly dbr:Manganese(IV)_fluoride dbr:Boiling_points_of_the_elements_(data_page) dbr:Caesium_oxide dbr:Standard_enthalpy_of_formation dbr:Strontium dbr:Clock_drift dbr:Color_of_chemicals dbr:Coltan dbr:Composition_of_the_human_body dbr:Densities_of_the_elements_(data_page) dbr:Zorite dbr:Francium dbr:Fulleride dbr:Hardnesses_of_the_elements_(data_page) dbr:Hou_Xun dbr:Iconoscope dbr:Volcanic_arc dbr:Period_(periodic_table) dbr:Picosecond dbr:Magnetohydrodynamic_drive dbr:Taste dbr:Technology-critical_element dbr:Bad_Dürkheim dbr:55_(number) dbr:Bromine dbr:Actinides_in_the_environment dbr:Active_laser_medium dbr:Cerro_Tuzgle dbr:Cesium dbr:Cesium_137_(band) dbr:Time dbr:Time-to-digital_converter dbr:Tokaimura_nuclear_accidents dbr:Triatomic_hydrogen dbr:Trout_Creek_Mountains dbr:USA-100 dbr:USA-117 dbr:USA-126 dbr:USA-128 dbr:USA-135 dbr:USA-54 dbr:USA-63 dbr:USA-64 dbr:USA-66 dbr:USA-71 dbr:USA-79 dbr:USA-80 dbr:USA-83 dbr:USA-84 dbr:USA-85 dbr:USA-87 dbr:USA-88 dbr:USA-90 dbr:USA-91 dbr:USA-92 dbr:USA-94 dbr:USA-96 dbr:Wilhelm_Biltz dbr:William_Markowitz dbr:Fusible_alloy dbr:GPS_satellite_blocks dbr:Gamma_spectroscopy dbr:HSAB_theory dbr:Heat_capacities_of_the_elements_(data_page) dbr:Heats_of_fusion_of_the_elements_(data_page) dbr:Heats_of_vaporization_of_the_elements_(data_page) dbr:Ion_channel_hypothesis_of_Alzheimer's_disease dbr:Ion_source dbr:Ion_thruster dbr:Ionic_radius dbr:Ionization_energies_of_the_elements_(data_page) dbr:Ionophore dbr:Langbeinites dbr:Leap_second dbr:Liquid dbr:Liquid_fluoride_thorium_reactor dbr:Liquid_metal dbr:List_of_Alex_Rider_characters dbr:Pegmatite dbr:21-Crown-7 dbr:Acetylenediol dbr:Alexander_Boldyrev dbr:Alkali_metal dbr:Alum dbr:American_and_British_English_spelling_differences dbr:Ames_National_Laboratory dbr:Ammonium dbr:Anastasios_Christomanos dbr:Cyclododecahexaene dbr:Cæsium dbr:Amalgam_(chemistry) dbr:Ernst_Stuhlinger dbr:Essexite dbr:Experimental_Breeder_Reactor_II dbr:Explorer_61 dbr:Extended_periodic_table dbr:Fahrenheit dbr:Fission_product_yield dbr:Fluoroscopy dbr:Banja_of_Peja dbr:Bromine_compounds dbr:Nicolae_Costin dbr:Norilsk dbr:Nuclear_fuel dbr:Nuclear_reprocessing dbr:Ozonide dbr:Centrifugal_extractor dbr:Ciechocinek_graduation_towers dbr:Dirty_bomb dbr:Discharge_of_radioactive_water_of_the_Fukushima_Daiichi_Nuclear_Power_Plant dbr:Fast_atom_bombardment dbr:Fluoride_volatility dbr:Formate dbr:Goldschmidt_classification dbr:Gore_Mountain_Garnet |
| is gold:hypernym of | dbr:Tanco_Mine |
| is owl:differentFrom of | dbr:Cerium dbr:Casius_(see) |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Caesium |
