Sodium (original) (raw)
El sodi és l'element químic de símbol Na i nombre atòmic 11. En estat lliure és un metall alcalí tou, untuós, de color argentat. En estat combinat es troba en la sal marina i en el mineral halita. És molt reactiu, crema amb flama groga, s'oxida en l'aire i reacciona violentament amb l'aigua.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | الصوديوم هو عنصر كيميائي رمزه Na (من النطرون) وعدده الذرّي 11. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية كثاني عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة الثالثة. الصوديوم فلزّ طري لونه أبيض فضّي ويتميّز بنشاطه الكيميائي الكبير فهو يتفاعل في الهواء ويحترق بلهب أصفر، كما أنّه شديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجوّية، لذلك يحفظ في الزيوت أو مشتقّات النفط مثل الكيروسين. لا يوجد الصوديوم بشكل حرّ في الطبيعة، ويستحصل عليه من مركّباته. هناك وفرة كبيرة نسبياً للصوديوم، فهو سادس أكثر العناصر الكيميائية وفرة في القشرة الأرضية، ويوجد في العديد من المعادن مثل الفلسبار والصوداليت والهاليت. تمتاز أملاح الصوديوم أنّ انحلاليتها كبيرة في الماء، وأبرزها ملح كلوريد الصوديوم، والذي يعدّ المسبّب الرئيسي لملوحة مياه البحار. للصوديوم نظير واحد مستقر وهو 23Na. للصوديوم دور حيويّ مهمّ، فهو يصنّف ضمن العناصر الغذائية الأساسية للإنسان وللحيوانات ولبعض النباتات. فأيونات الصوديوم +Na هي الكاتيونات الأساسية في السائل خارج الخلايا، ولها دور أساسي في ضبط ضغط الدم والضغط التناضحي (الإسموزي) في الجسم، بالإضافة إلى الدور في نقل الإشارات العصبية (جهد الفعل). (ar) El sodi és l'element químic de símbol Na i nombre atòmic 11. En estat lliure és un metall alcalí tou, untuós, de color argentat. En estat combinat es troba en la sal marina i en el mineral halita. És molt reactiu, crema amb flama groga, s'oxida en l'aire i reacciona violentament amb l'aigua. (ca) Sodík (chemická značka Na, latinsky natrium) je nejběžnějším prvkem z řady alkalických kovů, hojně zastoupený v zemské kůře, mořské vodě i živých organismech. (cs) Το νάτριο είναι το χημικό στοιχείο με σύμβολο Na (από τη λατινική λέξη natrium, ενώ στα αγγλικά είναι sodium) και ατομικό αριθμό 11. Το χημικά καθαρό νάτριο, στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, δηλαδή σε θερμοκρασία 25°C και υπό πίεση 1 atm, είναι μαλακό, αργυρόλευκο και πολύ δραστικό στερεό μέταλλο. Είναι μέλος των αλκαλιμετάλλων. Το μοναδικό σταθερό του ισότοπο είναι το 23Na. Στη φύση ποτέ δεν έχει βρεθεί ως ελεύθερο (στοιχειακό) μέταλλο, οπότε όταν χρειάζεται στη στοιχειακή του μορφή, πρέπει να παραχθεί από τις χημικές ενώσεις του. Για πρώτη φορά απομονώθηκε από τον (Sir Humphry Davy) το 1807, που το παρήγαγε με ηλεκτρόλυση τήγματος υδροξειδίου του νατρίου (NaOH). Το νάτριο είναι το 6ο πιο άφθονο χημικό στοιχείο στη λιθόσφαιρα της Γης, και μετέχει σε πολλά ορυκτά, όπως οι άστριοι, ο και ο αλίτης. Πολλά άλατα του νατρίου είναι εξαιρετικά διαλυτά στο νερό, και το νάτριό τους διαβρώνεται από τη δράση του νερού, ώστε μαζί με το χλώριο, δηλαδή ως χλωριούχο νάτριο (NaCl), να είναι τα πιο συνηθισμένα διαλυμένα στοιχεία (κατά βάρος) στους ωκεανούς της Γης. Πολλές χημικές ενώσεις του νατρίου είναι χρήσιμες, όπως το υδροξείδιο του νατρίου για σαπωνοποίηση, το χλωριούχο νάτριο ως αποπαγωτικό μέσο και ως θρεπτικό υλικό. Το νάτριο είναι ένα ζωτικής σημασίας στοιχείο για όλα τα ζώα και για κάποια φυτά της Γης. Πιο συγκεκριμένα, τα ιόντα νατρίου αποτελούν το κυριότερο είδος κατιόντων για το , καθώς και το κυριότερο είδος των κατιόντων που συνεισφέρουν στην (ισορροπία) της ωσμωτικής πίεσης, αλλά και σημαντικό ποσοστό του όγκου του εξωκυτταρικού υγρού. Στην περίπτωση σημαντικής απώλειας ύδατος από το εξωκυτταρικό υγρό συνεπάγεται σημαντική αύξηση της συγκέντρωσης των κατιόντων νατρίου σε αυτό (το εξωκυτταρικό υγρό), πάθηση που (από μια συγκέντρωση και πάνω) ονομάζεται . Στην περίπτωση ισοτονικής ταυτόχρονης απώλειας ύδατος και νατρίου από το εξωκυτταρικό υγρό συνεπάγεται μείωση του όγκου του, πάθηση που (από ένα όριο και πάνω) ονομάζεται . Στα ζώα, τα ιόντα νατρίου χρησιμοποιούνται ενάντια στα ιόντα καλίου για τις αντλίες νατρίου-καλίου στις κυτταρικές μεμβράνες, επιτρέποντας τη μεταβίβαση σε νευρικές ωθήσεις, όταν το φορτίο διαχέεται. Η επακόλουθη ανάγκη των ζώων για νάτριο το ταξινομεί ως ένα διαιτητικό ανόργανο μακρομέταλλο. (el) Natrium ist ein häufig vorkommendes chemisches Element mit dem Symbol Na und der Ordnungszahl 11. Im Periodensystem der Elemente steht es in der 3. Periode und als Alkalimetall in der 1. IUPAC-Gruppe bzw. 1. Hauptgruppe. Natrium ist ein Reinelement, dessen einziges stabiles Isotop 23Na ist. Elementares Natrium wurde erstmals 1807 von Humphry Davy durch Schmelzflusselektrolyse aus Natriumhydroxid gewonnen und Sodium genannt. Diese Bezeichnung ist im englischen und im französischen Sprachraum gebräuchlich, die Ableitung Sodio oder eine ähnliche in den romanischen und in manchen slawischen Sprachen. Im Deutschen, im Niederländischen und in skandinavischen Sprachen wird die Bezeichnung Natrium verwendet, Ableitungen hiervon finden sich auch in einigen slawischen und weiteren Sprachen, wie japanisch ナトリウム Natoriumu. Der Name Natrium geht über arabisch نطرون, DMG naṭrūn ‚Natron‘ auf ägyptisch netjerj zurück. Unter Normalbedingungen ist Natrium ein wachsweiches, silberglänzendes und hochreaktives Metall. Wegen seiner starken Reaktivität wird metallisches (elementares) Natrium unter inerten Bedingungen gelagert, meistens in Paraffinöl oder Petroleum, bei größeren Mengen in luftdicht verschlossenen Stahlfässern. In der Erdhülle gehört Natrium zu den zehn häufigsten Elementen und kommt in zahlreichen Mineralen der Erdkruste vor. In Meerwasser ist eine erhebliche Menge Natrium in Form von Natriumionen enthalten. (de) Natrio estas kemia elemento de la perioda tabelo kun la simbolo Na kaj atomnumero 11. La vorto Natrio kaj ĝia simbolo Na venas de la latina vorto natrium kaj de la araba vorto natron. La brito Sir Humphry Davy unue ekstraktis puran natrion en 1807, kaj li nomis la elementon sodium. En la naturo, natrio ekzistas nur en kombinaĵoj. Natrio estas alkala metalo. Ĝi estas arĝenta, mola metalo, kaj kombiniĝas rapide kun la oksigeno en la aero kaj reagas fortege kun akvo, formante natrian hidroksidon kaj hidrogenon. Natrio formas multajn kombinaĵojn, kiel komunan salon, borakson, krioliton, kaŭstikan sodon, kaj natrian bikarbonaton. * Fandpunkto: 97,80 oC * Denseco: 0,971 * Eltrovinto: Humphry Davy je 1807 (eo) El sodio es un elemento químico de símbolo Na con número atómico 11 que fue descubierto en 1807. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua. El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida. (es) Sodioa Na (Latinetik natrium) sinboloa duen elementu kimikoa da. Haren zenbaki atomikoa 11 da eta metal alkalinoa da, taula periodikoaren 1. taldean eta 3. periodoan kokatuta. Elementu bigun, zuri zilarkara eta oso erreaktiboa da; izan ere, bere azken geruzan elektroi bakar bat dauka eta oso erraz askatu dezake Na+ katioia eratzeko. Isotopo egonkor bakarra dauka, 23Na. Lurrean aurkitu daitekeen 6. elementu ugariena da, eta aipatu bezala oso erreaktiboa da (potasioa baino gutxiago baina litioa baino gehiago): airearekin kontaktuan berehala oxidatzen da eta uretan oso erreaktiboa da. Ondorioz, naturan ezin daiteke bere egoera metalikoan aurkitu, batez ere moduan aurkezten delarik (feldespatoak, sodalitak, gatzetan…). (eu) Is é an sóidiam dúil uimhir a 11, agus is í an tsiombail cheimiceach atá aige ná Na. "Natrium" a thugtar air ina lán teangacha, sa Ghearmáinis mar shampla. Is í an chumraíocht leictreonach atá aige ná 1s22s22p63s1. Is é sin, tá aon fhiúsleictreon amháin - an s-leictreon is dual do na miotail alcaileacha go léir - aige, agus ina chuid imoibriúchán leis na dúile eile, bíonn an sóidiam ag iarraidh an leictreon seo a thabhairt uaidh le hian deimhneach (Na+) a dhéanamh. Dá réir sin, is í an t-aon uimhir ocsaídiúcháin a bhíonn aige ina chuid comhdhúl ná +1. Ba é Sior Humphry Davy ba thúisce a d'aonraigh an sóidiam mar dhúil, nuair a chuir sé sruth leictreachais trí hiodrocsaíd sóidiam a bhí leáite. Níl sé éasca, áfach, sóidiam a choinneáil ina dhúil i bhfad, ós rud é go bhfuil sé chomh fonnmhar sin chun imoibriúcháin. Má bhíonn sé i dteagmháil dhíreach leis an aer, ocsaídeofar é, ionas go ndéanfar ocsaíd sóidiam Na2O nó sárocsaíd sóidiam Na2O2, agus má chuirtear san uisce é, cuirfidh sé bladhaire as agus é ag dul in áit na hidrigine san uisce, i gcruth is go dtiocfaidh hiodrocsaíd sóidiam as: 2 Na + 2 H2O -> H2 + 2 NaOH Imoibriú eisiteirmeach, spontáineach atá i gceist leis seo, agus má chuirtear cuid mhór sóidiam san uisce in aon iarracht amháin, is féidir go mbeidh pléasc ann agus an t-uisce á stialladh ar fud na háite. Ós rud é go mbeidh an t-uisce sin lán hiodrocsaíd sóidiam ansin, fágfaidh sé cneácha loiscthe ar na daoine a bhuailfidh sé. An duine a bhainfidh triail as an imoibriú seo sa tsaotharlann, caithfidh sé a bheith an-chúramach. Mar sin, ní mór an sóidiam a choinneáil i dtaisce in ola nach ligeann don uisce ná don ocsaigin teacht in aon chóngar dó. In éineacht le hainiain na n-aigéad, cruthaíonn an sóidiam comhdhúile ianacha - salainn - a bhíonn so-thuaslagtha san uisce, cosúil leis an ngnáthshalann féin (clóiríd sóidiam, NaCl). Má chuirtear salann sóidiam trí thine, aithneofar ar dhath láidir buí na lasrach é, agus dá réir sin, baintear úsáid as an sóidiam i lampaí le solas buí a dhéanamh. Tá an sóidiam - i bhfoirm an iain Na+, ar ndóigh - an-choitianta sa dúlra. Mianraí sóidiam iad an salann, an hailít, an chrióilít, an t-amfaból, an tróna, an tseoilít, agus a lán eile. Tá sé ar fáil go flúirseach sna farraigí mar chlóiríd. Teastaíonn an sóidiam ó na horgánaigh bheo go léir, an duine san áireamh. Tá aon iseatóp cobhsaí amháin ag an sóidiam, is é sin, 23Na. Mar sin féin, bíonn rianta beaga de na hiseatóip úd 22Na (leathré: 2.605 bliain) agus 24Na (leathré timpeall ar cúig uair an chloig déag) ar fáil sa dúlra in áiteanna, ó ghintear iad faoi thionchar na radaíochta cosmaí. (ga) Natrium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Na dan nomor atom 11. Ini adalah logam lunak, putih keperakan, dan sangat reaktif. Natrium adalah logam alkali, berada pada golongan 1 tabel periodik, karena memiliki satu elektron di kulit terluarnya yang mudah disumbangkannya, menciptakan atom bermuatan positif—kation Na+. Satu-satunya isotop stabil adalah 23Na. Logam bebasnya tidak terdapat di alam, tapi harus dibuat dari senyawanya. Natrium adalah unsur keenam paling melimpah dalam kerak bumi, dan terdapat di banyak mineral seperti feldspar, sodalit dan halit (garam batu, NaCl). Banyak garam natrium sangat larut dalam air: ion natrium telah dilindi oleh aksi air dari mineral Bumi selama ribuan tahun, dan dengan demikian natrium Dan klorin adalah unsur terlarut yang paling umum terjadi di lautan (berdasarkan berat). Natrium pertama kali diisolasi oleh Humphry Davy pada tahun 1807 melalui elektrolisis natrium hidroksida. Di antara banyak senyawa natrium lain yang berguna, natrium hidroksida (lindi, bahasa Inggris: lye) digunakan dalam pembuatan sabun, dan natrium klorida (garam dapur) adalah zat dan nutrisi untuk hewan termasuk manusia. Natrium adalah unsur esensial untuk semua hewan dan beberapa tumbuhan. Ion natrium adalah kation utama pada cairan ekstraselular (extracellular fluid, ECF) dan karena itu merupakan penyumbang utama tekanan osmotik ECF dan volume kompartemen ECF. Hilangnya air dari kompartemen ECF meningkatkan konsentrasi natrium, suatu kondisi yang disebut hipernatremia. Kehilangan isotonik air dan natrium dari kompartemen ECF mengurangi ukuran kompartemen tersebut dalam kondisi yang disebut ECF. Dengan cara pompa natrium-kalium, sel manusia hidup memompa tiga ion natrium keluar dari sel sebagai ganti dua ion kalium yang dipompa masuk; membandingkan konsentrasi ion yang melintasi membran sel, dari dalam ke luar, kalium sekitar 40:1, dan natrium, sekitar 1:10. Pada sel saraf, muatan listrik melintasi membran sel sehingga memungkinkan transmisi impuls saraf—sebuah aksi potensial—ketika muatan itu dihamburkan; natrium memainkan peran penting dalam aktivitas itu. (in) Sodium is a chemical element with the symbol Na (from Latin natrium) and atomic number 11. It is a soft, silvery-white, highly reactive metal. Sodium is an alkali metal, being in group 1 of the periodic table. Its only stable isotope is 23Na. The free metal does not occur in nature, and must be prepared from compounds. Sodium is the sixth most abundant element in the Earth's crust and exists in numerous minerals such as feldspars, sodalite, and halite (NaCl). Many salts of sodium are highly water-soluble: sodium ions have been leached by the action of water from the Earth's minerals over eons, and thus sodium and chlorine are the most common dissolved elements by weight in the oceans. Sodium was first isolated by Humphry Davy in 1807 by the electrolysis of sodium hydroxide. Among many other useful sodium compounds, sodium hydroxide (lye) is used in soap manufacture, and sodium chloride (edible salt) is a de-icing agent and a nutrient for animals including humans. Sodium is an essential element for all animals and some plants. Sodium ions are the major cation in the extracellular fluid (ECF) and as such are the major contributor to the ECF osmotic pressure and ECF compartment volume. Loss of water from the ECF compartment increases the sodium concentration, a condition called hypernatremia. Isotonic loss of water and sodium from the ECF compartment decreases the size of that compartment in a condition called ECF hypovolemia. By means of the sodium-potassium pump, living human cells pump three sodium ions out of the cell in exchange for two potassium ions pumped in; comparing ion concentrations across the cell membrane, inside to outside, potassium measures about 40:1, and sodium, about 1:10. In nerve cells, the electrical charge across the cell membrane enables transmission of the nerve impulse—an action potential—when the charge is dissipated; sodium plays a key role in that activity. (en) Le sodium est l'élément chimique de numéro atomique 11, de symbole Na (du latin natrium). Le corps simple sodium est un métal mou, de couleur argentée et très réactif, qui fait partie des métaux alcalins. On ne rencontre pas le sodium sous cette forme dans la nature, mais il est très abondant sous la forme de composés chimiques, notamment dans le sel de cuisine où il est couplé à un atome de chlore. (fr) 나트륨(독일어: Natrium 나트리움[*], 문화어: 나트리움) 또는 소듐(영어: sodium 소디엄[*] 미국식: [soʊdiəm], 영국식: [səʊdiəm])은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Na(←라틴어: Natrium 나트리움[*])이고 원자 번호는 11, 원자량은 22.9898 g/mol이다. 자연상태로는 생성되지 않으며, 화합물로부터 추출이 가능하다. (ko) Il sodio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo Na (dal latino Natrium) e come numero atomico ha 11. È un metallo soffice, ceroso, argenteo, reattivo. Appartiene alla categoria dei metalli alcalini che è abbondante nei composti naturali. È altamente reattivo, brucia con una fiamma gialla, si ossida a contatto con l'aria e reagisce violentemente con l'acqua. (it) ナトリウム（独: Natrium [ˈnaːtriʊm]、羅: Natrium）は、原子番号11の元素、およびその単体金属のことである。ソジウム（ソディウム、英: sodium [ˈsoʊdiəm]）、ソーダ（曹達）ともいう。元素記号Na。原子量22.99。アルカリ金属元素、典型元素のひとつ。 (ja) Natrium is een chemisch element met symbool Na en atoomnummer 11. Het is een zilverkleurig alkalimetaal. In het Engels en in de Romaanse talen heet het element sodium/sodio enzovoorts, wat men ook in slechte vertalingen tegenkomt. Natrium is bij kamertemperatuur een vast metaal dat zeer snel met de zuurstof uit de lucht reageert tot natriumoxide en met water tot natriumhydroxide en waterstof. (nl) Sód (Na, łac. natrium) – pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 11, metal z I grupy układu okresowego, należący do grupy metali alkalicznych. Miękki, srebrzystobiały, silnie reaktywny. Pojedynczy elektron na powłoce walencyjnej szybko przekazuje, stając się kationem Na+. Jedyny stabilny izotop sodu to 23Na. W przyrodzie pierwiastek ten nie występuje w stanie wolnym; można go otrzymać z tworzonych przezeń związków. Sód jest szóstym najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej. Występuje w wielu minerałach, takich jak: skaleń, sodalit, czy sól kamienna (chlorek sodu, NaCl). Po raz pierwszy sód wyizolował Humphry Davy w 1807 r. przez elektrolizę wodorotlenku sodu. Spośród wielu innych użytecznych związków sodu wodorotlenek sodu (ług) stosuje się w procesie wytwarzania mydła, a chlorek sodu (sól spożywcza) jest stosowany jako środek do odladzania oraz jako składnik odżywczy dla ludzi i zwierząt. Sód jest niezbędnym pierwiastkiem do prawidłowego funkcjonowania organizmów wszystkich zwierząt oraz niektórych roślin. (pl) На́трий (химический символ — Na, от лат. Natrium) — химический элемент 1-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы, IA), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер — 11. В виде простого вещества натрий — это очень лёгкий (0,971 г/см3), мягкий, химически активный щелочной металл серебристо-белого цвета. На внешнем энергетическом уровне натрий имеет один электрон, который он легко отдаёт, превращаясь в положительно заряженный катион Na+. Единственным стабильным природным изотопом натрия является 23Na. В свободном виде в природе не встречается, но может быть получен из различных соединений. Натрий — шестой по распространённости элемент в земной коре: он находится в составе многочисленных минералов, включая полевые шпаты, содалит и «каменную соль» (галит, хлорид натрия). (ru) Natrium (latinskt namn natrium och kemiskt tecken Na) är ett mjukt, metalliskt grundämne. Natrium tillhör gruppen alkalimetaller och är ganska vanligt i jordskorpan. Natriummetall är ytterst reaktivt och föreligger därför alltid i form av salter. Rent natrium, som är en mjuk och lätt glänsande metall, förvaras i regel i någon typ av olja, såsom paraffinolja eller fotogen för att förebygga oxidering. Natriumjonen, Na+ är den vanligaste katjonen i havsvatten och har viktiga biologiska roller. Växter har dock ett lågt natriumbehov och brist uppstår inte utan människans påverkan. Människor får ofta i sig alldeles för mycket genom att vi blivit vana vid smaken av (ursprungligen) salt i konserverade livsmedel. Rekommenderat dagligt intag anges till högst 2–3 gram natrium, den mängd som finns i 5–7 gram vanligt koksalt. Det är inte heller bra att äta för lite salt, då det kan framkalla ett epileptiskt anfall, även hos icke epileptiker. För allmänt välbefinnande bör man äta minst 4 gram salt per dag (exempelvis 99,9 % NaCl och 5 mg/100 g Jod). (sv) O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 (11 prótons e 11 elétrons), massa atômica 23 u (nº de protões + nº de neutrões). É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio (NaCl) necessário para a vida. É um elemento químico essencial. (pt) 鈉（拼音：nà，注音：ㄋㄚˋ；英語：Sodium；拉丁語：natrium），是一種化學元素，化學符號为Na，原子序數为11，原子量為22.98976928 u。它是柔軟且活性大的銀白色金屬。鈉是週期表的第一族元素，為鹼金屬的一員。因為它的價殼層只有單個電子，所以容易失去電子形成帶正電的陽離子Na+。鈉唯一的穩定同位素為鈉-23。純金屬態的鈉並不存在自然界中，須以含鈉的化合物來製備。鈉是地殼中含量第六多的元素，並且多數存在於礦物中，如長石、方鈉石以及（NaCl）等。多數鈉鹽溶解度都很高：超過億萬的鈉離子都被水自礦物中給溶出，因此在溶於海洋的元素中，鈉離子和氯離子是最常見的。 鈉在西元1807年最先由汉弗里·戴维以電解氫氧化鈉分解出來，鈉化合物有許多應用，像是NaOH（鹼液）可用於肥皂製造、NaCl（食鹽）可做為除冰劑也是動物和人類體內的養分。 鈉對所有動物植物都是必要的元素。鈉離子是細胞外液（ECF）中最重要的陽離子，對細胞外液的滲透壓和細胞外液的間隔具重要影響，間隔中的水份流失，會造成鈉離子濃度上升，這種情況稱為高鈉血症，細胞外液間隔中的水和鈉離子等滲性的流失，造成間隔大小變小，這種情況稱為低血鈉症。 鈉鉀幫浦在人的細胞中用來三個鈉離子移到細胞外，並將兩個鉀離子進入細胞內。測量細胞膜內外的離子濃度，鉀離子為40:1，而鈉離子為1:10。在神經細胞中，當神經細胞靜止時，細胞膜電荷的交換會造成神經衝動的傳導，稱之為動作電位，而鈉是此作用的關鍵。 (zh) На́трій (Natrium, Na) — хімічний елемент з атомним номером 11 та відповідна проста речовина — лужний сріблясто-білий м'який метал, хімічно дуже активний, на повітрі швидко окиснюється. Густина 0,968; tплав 97,83°С; tкип 882,9 °С; коефіцієнт твердості за Моосом 0,5. Натрій — дуже поширений літофільний елемент (шосте місце серед хімічних елементів), його кларк 2,64 за масою. Відомо понад 220 мінералів Натрію різних класів (польові шпати, плагіоклази, галіт, селітра, тенардит, мірабіліт). Поширеність Натрію (в % за масою) в кам'яних метеоритах 7х10−1, в ультраосновних гірських породах 5,7х 10−1, основних − 1,94, в середніх — 3,0, в кислих — 2,77, в глинах — 0,96, в пісковиках — 0,33, в карбонатних породах — 0,04, в океанічній воді — 1,03534. Застосовують Натрій як відновник, теплоносій тощо. Солі Натрію знаходять велике застосування в різних галузях економіки. (uk) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Na-D-sodium_D-lines-589nm.jpg?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | http://www.periodicvideos.com/videos/011.htm http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Elements/011/index.html https://web.archive.org/web/20070712011829/http:/ie.lbl.gov/education/parent/Na_iso.htm http://www.balashon.com/2008/07/neter-and-nitrogen.html |
| dbo:wikiPageID | 26826 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 71220 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1122450725 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Cadmium dbr:Calcium dbr:Calcium_chloride dbr:Carbon dbr:Carbonate dbr:Amphibole dbr:Potassium dbr:Electride dbr:Electrolysis dbr:Metallic_bonding dbr:Mucous_membrane dbr:Neon dbr:HSAB dbr:Turgor_pressure dbr:C4_plants dbr:Benzophenone dbr:Bicarbonate dbr:Birch_reduction dbr:Borax dbr:Boron dbr:De-icing dbr:Alkalide dbc:Alkali_metals dbr:Annalen_der_Physik dbr:Humphry_Davy dbr:Hydrogen dbr:Hypertension dbr:Hyponatremia dbr:Joseph_von_Fraunhofer dbr:Lithium dbr:Renin dbr:Robert_Bunsen dbr:Cytoplasm dbr:United_States_Fire_Administration dbr:Carbothermal_reduction dbr:Carboxylates dbr:Desiccant dbr:Deville_process dbr:Inert_gas dbr:Interstellar_medium dbr:Electropositive dbr:15-crown-5 dbr:Comet dbr:Comet_Hale–Bopp dbr:Cross_section_(physics) dbr:Melting_point dbr:Chemical_element dbr:NaK dbr:Natron dbr:Neuron dbr:Noble_gas dbr:Organophosphate dbr:Osmosis dbr:Vacuole dbr:Gold dbr:Monosodium_glutamate dbr:Moon dbr:Na+/K+-ATPase dbr:Convenience_food dbr:Coolant dbr:Coordination_complex dbr:Cosmic_ray_spallation dbr:Criticality_accident dbr:Crown_ether dbr:Cryolite dbr:Cryptand dbr:The_Periodic_Table_of_Videos dbr:Thiosulfate dbr:Osmotic_pressure dbr:Transit_spectroscopy dbr:Anion dbr:Lewis_acid dbr:Ludwig_Wilhelm_Gilbert dbr:Magnesium dbr:Chlorophyll dbr:Silver dbr:Soap dbr:Standard_temperature_and_pressure dbr:Stoma dbr:Stroke dbr:Comet_tail dbr:Zinc dbc:Sodium dbr:Fatty_acid dbr:Fraunhofer_lines dbr:Hall–Héroult_process dbr:De-ice dbr:Phase-transfer_catalyst dbr:Organic_synthesis dbr:Micronutrient dbr:Bar_(unit) dbr:Bromochlorodifluoromethane dbr:Action_potential dbr:Adaptive_optics dbc:Chemical_elements dbc:Desiccants dbr:Triphenylphosphine dbr:Tungsten_trioxide dbr:Glass dbr:Cosmogenic dbr:D2_line dbr:Heat_pipe dbr:Ionophore dbr:Laser_guide_star dbr:Mineral_oil dbr:Renin–angiotensin_system dbr:Abundance_of_the_chemical_elements dbr:Aldol_reaction dbr:Aldosterone dbr:Alkali_metal dbr:Allotrope dbr:Aluminium dbr:Ambient_temperature dbr:American_Heart_Association dbr:Earth dbr:Ethanol dbr:Extrasolar_planet dbr:Fast_breeder_reactor dbr:Feldspar dbr:Food_and_Drug_Administration dbr:Angiotensin dbr:Anhydrous dbc:Chemical_elements_with_body-centered_cubic_structure dbr:Nitrate dbr:Nitrates dbr:PH dbr:Paper dbr:Carbanion dbr:Carbon-burning_process dbr:Cardiovascular_disease dbc:Nuclear_reactor_coolants dbr:Chronic_kidney_disease dbr:Dietary_Reference_Intake dbr:Graphite dbr:Downs_Cell dbr:Isotope dbr:Water_potential dbc:Reducing_agents dbr:Group_1_element dbr:Gustav_Kirchhoff dbr:Half-life dbr:Halides dbr:Halite dbr:Halophytes dbr:Headache dbr:High_blood_pressure dbr:Atomic_number dbr:Ionic_compound dbr:Iron dbr:Tetraethyllead dbr:Hyperfine_structure dbr:Hypernatremia dbr:Hypovolemia dbr:Stellar_rotation dbr:Sodium-24 dbr:Atomic_orbital dbc:Sodium_minerals dbr:Abundance_of_elements_in_Earth's_crust dbr:Chloride dbr:Chlorine dbr:Jerky_(food) dbr:Leaching_(chemistry) dbr:Lead dbr:Bioavailability dbr:Blood dbr:Sulfate dbr:Sun dbr:Symbol_(chemistry) dbr:Textile dbr:Disproportionation dbr:Distilled dbc:Dietary_minerals dbr:Phosphoenolpyruvic_acid dbr:Photon dbr:Soda_ash dbr:Sodalite dbr:Sodium-cooled_fast_reactor dbr:Sodium_azide dbr:Sodium_benzoate dbr:Sodium_bicarbonate dbr:Sodium_bismuthate dbr:Sodium_borohydride dbr:Sodium_carbonate dbr:Sodium_chloride dbr:Sodium_cyclopentadienide dbr:Sodium_hydride dbr:Sodium_hydroxide dbr:Sodium_naphthalene dbr:Sodium_nitrate dbr:Sodium_nitrite dbr:Sodium_oxide dbr:Sodium_peroxide dbr:Sodium_superoxide dbr:Sodium_thiosulfate dbr:Solar_System dbr:Fine_structure dbr:Group_11_element dbr:FASOR_(laser_physics) dbr:Indigo_dye dbr:Mercury_(element) dbr:Mercury_(planet) dbr:Metal dbr:Mineral dbr:Minerals dbr:Castner_process dbr:Radioactive_decay dbr:Lye dbr:Salt dbr:Systolic_blood_pressure dbr:Poppet_valve dbr:Neutron_activation dbr:Exosphere dbr:Exothermic_reaction dbr:Extracellular_fluid dbr:Dietary_mineral dbr:New_Latin dbr:Zeolite dbr:Fire_extinguisher dbr:Flame_retardant dbr:Flame_test dbr:Tonicity dbr:Miscible dbr:Nuclear_isomer dbr:Sodium_fusion_test dbr:Ionic_bond dbr:Ionization_energies dbr:Pickling dbr:Pyrophoricity dbr:Sodium_phosphates dbr:Sodium-vapor_lamp dbr:Spectral_line dbr:Sodablasting dbr:Table_salt dbr:US_teaspoon dbr:Spin-orbit_interaction dbr:Jöns_Jakob_Berzelius dbr:Group_12_elements dbr:Atomic_absorption_spectrophotometry dbr:Absorption_line dbr:Edible_salt dbr:Sodium_vapor_lamp dbr:Potentiometry dbr:Baking_soda dbr:Anti-icing dbr:Anti-scaling_agent dbr:F-type_main_sequence_star dbr:Standard_reduction_potential dbr:U.S._Institute_of_Medicine dbr:File:NaCl_polyhedra.png dbr:File:NaStearate.png dbr:File:Flametest--Na.swn.jpg dbr:File:Monensin2.png dbr:File:Na-D-sodium_D-lines-589nm.jpg dbr:File:Phase_diagram_potassium_sodium_s_l.svg |
| dbp:b | y (en) |
| dbp:bSearch | Wikijunior:The Elements/Sodium (en) |
| dbp:book | Alkali metals (en) Chemical elements (en) Sodium (en) Period 3 elements (en) |
| dbp:commons | y (en) |
| dbp:containerOnly | yes (en) |
| dbp:portal | Chemistry (en) |
| dbp:v | y (en) |
| dbp:vSearch | Sodium atom (en) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:About dbt:Anchor dbt:Authority_control dbt:Chembox dbt:Chembox_Hazards dbt:Citation_needed dbt:Clear dbt:Cvt dbt:Good_article dbt:Main dbt:Pp-vandalism dbt:Quote dbt:Redirect dbt:Reflist dbt:See_also dbt:Subject_bar dbt:Use_dmy_dates dbt:Wikiquote dbt:GHS02 dbt:GHS05 dbt:H-phrases dbt:P-phrases dbt:-- dbt:Greenwood&Earnshaw2nd dbt:Infobox_sodium dbt:Category_see_also dbt:Periodic_table_(navbox) dbt:Sodium_compounds |
| dbp:wikt | y (en) |
| dbp:wiktSearch | sodium (en) |
| dcterms:subject | dbc:Alkali_metals dbc:Sodium dbc:Chemical_elements dbc:Desiccants dbc:Chemical_elements_with_body-centered_cubic_structure dbc:Nuclear_reactor_coolants dbc:Reducing_agents dbc:Sodium_minerals dbc:Dietary_minerals |
| gold:hypernym | dbr:Element |
| rdf:type | owl:Thing dul:ChemicalObject dbo:ChemicalSubstance wikidata:Q11173 dbo:ChemicalCompound dbo:MilitaryUnit |
| rdfs:comment | El sodi és l'element químic de símbol Na i nombre atòmic 11. En estat lliure és un metall alcalí tou, untuós, de color argentat. En estat combinat es troba en la sal marina i en el mineral halita. És molt reactiu, crema amb flama groga, s'oxida en l'aire i reacciona violentament amb l'aigua. (ca) Sodík (chemická značka Na, latinsky natrium) je nejběžnějším prvkem z řady alkalických kovů, hojně zastoupený v zemské kůře, mořské vodě i živých organismech. (cs) El sodio es un elemento químico de símbolo Na con número atómico 11 que fue descubierto en 1807. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua. El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida. (es) Sodioa Na (Latinetik natrium) sinboloa duen elementu kimikoa da. Haren zenbaki atomikoa 11 da eta metal alkalinoa da, taula periodikoaren 1. taldean eta 3. periodoan kokatuta. Elementu bigun, zuri zilarkara eta oso erreaktiboa da; izan ere, bere azken geruzan elektroi bakar bat dauka eta oso erraz askatu dezake Na+ katioia eratzeko. Isotopo egonkor bakarra dauka, 23Na. Lurrean aurkitu daitekeen 6. elementu ugariena da, eta aipatu bezala oso erreaktiboa da (potasioa baino gutxiago baina litioa baino gehiago): airearekin kontaktuan berehala oxidatzen da eta uretan oso erreaktiboa da. Ondorioz, naturan ezin daiteke bere egoera metalikoan aurkitu, batez ere moduan aurkezten delarik (feldespatoak, sodalitak, gatzetan…). (eu) Le sodium est l'élément chimique de numéro atomique 11, de symbole Na (du latin natrium). Le corps simple sodium est un métal mou, de couleur argentée et très réactif, qui fait partie des métaux alcalins. On ne rencontre pas le sodium sous cette forme dans la nature, mais il est très abondant sous la forme de composés chimiques, notamment dans le sel de cuisine où il est couplé à un atome de chlore. (fr) 나트륨(독일어: Natrium 나트리움[*], 문화어: 나트리움) 또는 소듐(영어: sodium 소디엄[*] 미국식: [soʊdiəm], 영국식: [səʊdiəm])은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Na(←라틴어: Natrium 나트리움[*])이고 원자 번호는 11, 원자량은 22.9898 g/mol이다. 자연상태로는 생성되지 않으며, 화합물로부터 추출이 가능하다. (ko) Il sodio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo Na (dal latino Natrium) e come numero atomico ha 11. È un metallo soffice, ceroso, argenteo, reattivo. Appartiene alla categoria dei metalli alcalini che è abbondante nei composti naturali. È altamente reattivo, brucia con una fiamma gialla, si ossida a contatto con l'aria e reagisce violentemente con l'acqua. (it) ナトリウム（独: Natrium [ˈnaːtriʊm]、羅: Natrium）は、原子番号11の元素、およびその単体金属のことである。ソジウム（ソディウム、英: sodium [ˈsoʊdiəm]）、ソーダ（曹達）ともいう。元素記号Na。原子量22.99。アルカリ金属元素、典型元素のひとつ。 (ja) Natrium is een chemisch element met symbool Na en atoomnummer 11. Het is een zilverkleurig alkalimetaal. In het Engels en in de Romaanse talen heet het element sodium/sodio enzovoorts, wat men ook in slechte vertalingen tegenkomt. Natrium is bij kamertemperatuur een vast metaal dat zeer snel met de zuurstof uit de lucht reageert tot natriumoxide en met water tot natriumhydroxide en waterstof. (nl) O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 (11 prótons e 11 elétrons), massa atômica 23 u (nº de protões + nº de neutrões). É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio (NaCl) necessário para a vida. É um elemento químico essencial. (pt) الصوديوم هو عنصر كيميائي رمزه Na (من النطرون) وعدده الذرّي 11. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية كثاني عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة الثالثة. الصوديوم فلزّ طري لونه أبيض فضّي ويتميّز بنشاطه الكيميائي الكبير فهو يتفاعل في الهواء ويحترق بلهب أصفر، كما أنّه شديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجوّية، لذلك يحفظ في الزيوت أو مشتقّات النفط مثل الكيروسين. (ar) Natrium ist ein häufig vorkommendes chemisches Element mit dem Symbol Na und der Ordnungszahl 11. Im Periodensystem der Elemente steht es in der 3. Periode und als Alkalimetall in der 1. IUPAC-Gruppe bzw. 1. Hauptgruppe. Natrium ist ein Reinelement, dessen einziges stabiles Isotop 23Na ist. Unter Normalbedingungen ist Natrium ein wachsweiches, silberglänzendes und hochreaktives Metall. Wegen seiner starken Reaktivität wird metallisches (elementares) Natrium unter inerten Bedingungen gelagert, meistens in Paraffinöl oder Petroleum, bei größeren Mengen in luftdicht verschlossenen Stahlfässern. (de) Το νάτριο είναι το χημικό στοιχείο με σύμβολο Na (από τη λατινική λέξη natrium, ενώ στα αγγλικά είναι sodium) και ατομικό αριθμό 11. Το χημικά καθαρό νάτριο, στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, δηλαδή σε θερμοκρασία 25°C και υπό πίεση 1 atm, είναι μαλακό, αργυρόλευκο και πολύ δραστικό στερεό μέταλλο. Είναι μέλος των αλκαλιμετάλλων. Το μοναδικό σταθερό του ισότοπο είναι το 23Na. Στη φύση ποτέ δεν έχει βρεθεί ως ελεύθερο (στοιχειακό) μέταλλο, οπότε όταν χρειάζεται στη στοιχειακή του μορφή, πρέπει να παραχθεί από τις χημικές ενώσεις του. Για πρώτη φορά απομονώθηκε από τον (Sir Humphry Davy) το 1807, που το παρήγαγε με ηλεκτρόλυση τήγματος υδροξειδίου του νατρίου (NaOH). Το νάτριο είναι το 6ο πιο άφθονο χημικό στοιχείο στη λιθόσφαιρα της Γης, και μετέχει σε πολλά ορυκτά, όπως οι άστριοι, ο (el) Natrio estas kemia elemento de la perioda tabelo kun la simbolo Na kaj atomnumero 11. La vorto Natrio kaj ĝia simbolo Na venas de la latina vorto natrium kaj de la araba vorto natron. La brito Sir Humphry Davy unue ekstraktis puran natrion en 1807, kaj li nomis la elementon sodium. En la naturo, natrio ekzistas nur en kombinaĵoj. * Fandpunkto: 97,80 oC * Denseco: 0,971 * Eltrovinto: Humphry Davy je 1807 (eo) Is é an sóidiam dúil uimhir a 11, agus is í an tsiombail cheimiceach atá aige ná Na. "Natrium" a thugtar air ina lán teangacha, sa Ghearmáinis mar shampla. Is í an chumraíocht leictreonach atá aige ná 1s22s22p63s1. Is é sin, tá aon fhiúsleictreon amháin - an s-leictreon is dual do na miotail alcaileacha go léir - aige, agus ina chuid imoibriúchán leis na dúile eile, bíonn an sóidiam ag iarraidh an leictreon seo a thabhairt uaidh le hian deimhneach (Na+) a dhéanamh. Dá réir sin, is í an t-aon uimhir ocsaídiúcháin a bhíonn aige ina chuid comhdhúl ná +1. 2 Na + 2 H2O -> H2 + 2 NaOH (ga) Natrium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Na dan nomor atom 11. Ini adalah logam lunak, putih keperakan, dan sangat reaktif. Natrium adalah logam alkali, berada pada golongan 1 tabel periodik, karena memiliki satu elektron di kulit terluarnya yang mudah disumbangkannya, menciptakan atom bermuatan positif—kation Na+. Satu-satunya isotop stabil adalah 23Na. Logam bebasnya tidak terdapat di alam, tapi harus dibuat dari senyawanya. Natrium adalah unsur keenam paling melimpah dalam kerak bumi, dan terdapat di banyak mineral seperti feldspar, sodalit dan halit (garam batu, NaCl). Banyak garam natrium sangat larut dalam air: ion natrium telah dilindi oleh aksi air dari mineral Bumi selama ribuan tahun, dan dengan demikian natrium Dan klorin adalah unsur terlarut (in) Sodium is a chemical element with the symbol Na (from Latin natrium) and atomic number 11. It is a soft, silvery-white, highly reactive metal. Sodium is an alkali metal, being in group 1 of the periodic table. Its only stable isotope is 23Na. The free metal does not occur in nature, and must be prepared from compounds. Sodium is the sixth most abundant element in the Earth's crust and exists in numerous minerals such as feldspars, sodalite, and halite (NaCl). Many salts of sodium are highly water-soluble: sodium ions have been leached by the action of water from the Earth's minerals over eons, and thus sodium and chlorine are the most common dissolved elements by weight in the oceans. (en) Sód (Na, łac. natrium) – pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 11, metal z I grupy układu okresowego, należący do grupy metali alkalicznych. Miękki, srebrzystobiały, silnie reaktywny. Pojedynczy elektron na powłoce walencyjnej szybko przekazuje, stając się kationem Na+. Jedyny stabilny izotop sodu to 23Na. W przyrodzie pierwiastek ten nie występuje w stanie wolnym; można go otrzymać z tworzonych przezeń związków. Sód jest szóstym najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej. Występuje w wielu minerałach, takich jak: skaleń, sodalit, czy sól kamienna (chlorek sodu, NaCl). (pl) Natrium (latinskt namn natrium och kemiskt tecken Na) är ett mjukt, metalliskt grundämne. Natrium tillhör gruppen alkalimetaller och är ganska vanligt i jordskorpan. Natriummetall är ytterst reaktivt och föreligger därför alltid i form av salter. Rent natrium, som är en mjuk och lätt glänsande metall, förvaras i regel i någon typ av olja, såsom paraffinolja eller fotogen för att förebygga oxidering. Natriumjonen, Na+ är den vanligaste katjonen i havsvatten och har viktiga biologiska roller. Växter har dock ett lågt natriumbehov och brist uppstår inte utan människans påverkan. Människor får ofta i sig alldeles för mycket genom att vi blivit vana vid smaken av (ursprungligen) salt i konserverade livsmedel. Rekommenderat dagligt intag anges till högst 2–3 gram natrium, den mängd som finns i 5 (sv) На́трий (химический символ — Na, от лат. Natrium) — химический элемент 1-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы, IA), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер — 11. В виде простого вещества натрий — это очень лёгкий (0,971 г/см3), мягкий, химически активный щелочной металл серебристо-белого цвета. На внешнем энергетическом уровне натрий имеет один электрон, который он легко отдаёт, превращаясь в положительно заряженный катион Na+. Единственным стабильным природным изотопом натрия является 23Na. (ru) 鈉（拼音：nà，注音：ㄋㄚˋ；英語：Sodium；拉丁語：natrium），是一種化學元素，化學符號为Na，原子序數为11，原子量為22.98976928 u。它是柔軟且活性大的銀白色金屬。鈉是週期表的第一族元素，為鹼金屬的一員。因為它的價殼層只有單個電子，所以容易失去電子形成帶正電的陽離子Na+。鈉唯一的穩定同位素為鈉-23。純金屬態的鈉並不存在自然界中，須以含鈉的化合物來製備。鈉是地殼中含量第六多的元素，並且多數存在於礦物中，如長石、方鈉石以及（NaCl）等。多數鈉鹽溶解度都很高：超過億萬的鈉離子都被水自礦物中給溶出，因此在溶於海洋的元素中，鈉離子和氯離子是最常見的。 鈉在西元1807年最先由汉弗里·戴维以電解氫氧化鈉分解出來，鈉化合物有許多應用，像是NaOH（鹼液）可用於肥皂製造、NaCl（食鹽）可做為除冰劑也是動物和人類體內的養分。 鈉對所有動物植物都是必要的元素。鈉離子是細胞外液（ECF）中最重要的陽離子，對細胞外液的滲透壓和細胞外液的間隔具重要影響，間隔中的水份流失，會造成鈉離子濃度上升，這種情況稱為高鈉血症，細胞外液間隔中的水和鈉離子等滲性的流失，造成間隔大小變小，這種情況稱為低血鈉症。 (zh) На́трій (Natrium, Na) — хімічний елемент з атомним номером 11 та відповідна проста речовина — лужний сріблясто-білий м'який метал, хімічно дуже активний, на повітрі швидко окиснюється. Густина 0,968; tплав 97,83°С; tкип 882,9 °С; коефіцієнт твердості за Моосом 0,5. (uk) |
| rdfs:label | Sodium (en) صوديوم (ar) Sodi (ca) Sodík (cs) Natrium (de) Νάτριο (el) Natrio (eo) Sodio (es) Sodio (eu) Sóidiam (ga) Natrium (in) Sodium (fr) Sodio (it) ナトリウム (ja) 나트륨 (ko) Sód (pl) Natrium (nl) Sódio (pt) Natrium (sv) Натрий (ru) 钠 (zh) Натрій (uk) |
| rdfs:seeAlso | dbr:Sodium_supplements |
| owl:sameAs | dbpedia-commons:Sodium freebase:Sodium http://d-nb.info/gnd/4171239-0 wikidata:Sodium dbpedia-af:Sodium http://am.dbpedia.org/resource/ሶዲየም dbpedia-an:Sodium dbpedia-ar:Sodium http://arz.dbpedia.org/resource/صوديوم http://ast.dbpedia.org/resource/Sodiu dbpedia-az:Sodium http://azb.dbpedia.org/resource/سودیوم dbpedia-be:Sodium dbpedia-bg:Sodium http://bn.dbpedia.org/resource/সোডিয়াম dbpedia-br:Sodium http://bs.dbpedia.org/resource/Natrij dbpedia-ca:Sodium http://ceb.dbpedia.org/resource/Sodio http://ckb.dbpedia.org/resource/سۆدیۆم dbpedia-cs:Sodium http://cv.dbpedia.org/resource/Натрий dbpedia-cy:Sodium dbpedia-da:Sodium dbpedia-de:Sodium dbpedia-el:Sodium dbpedia-eo:Sodium dbpedia-es:Sodium dbpedia-et:Sodium dbpedia-eu:Sodium dbpedia-fa:Sodium dbpedia-fi:Sodium http://fo.dbpedia.org/resource/Natrium dbpedia-fr:Sodium dbpedia-fy:Sodium dbpedia-ga:Sodium dbpedia-gd:Sodium dbpedia-gl:Sodium http://gu.dbpedia.org/resource/સોડિયમ dbpedia-he:Sodium http://hi.dbpedia.org/resource/सोडियम dbpedia-hr:Sodium http://ht.dbpedia.org/resource/Sodyòm dbpedia-hu:Sodium http://hy.dbpedia.org/resource/Նատրիում http://ia.dbpedia.org/resource/Sodium dbpedia-id:Sodium dbpedia-io:Sodium dbpedia-is:Sodium dbpedia-it:Sodium dbpedia-ja:Sodium http://jv.dbpedia.org/resource/Natriyum dbpedia-ka:Sodium dbpedia-kk:Sodium http://kn.dbpedia.org/resource/ಸೋಡಿಯಮ್ dbpedia-ko:Sodium dbpedia-ku:Sodium http://ky.dbpedia.org/resource/Натрий dbpedia-la:Sodium dbpedia-lb:Sodium http://li.dbpedia.org/resource/Natrium dbpedia-lmo:Sodium http://lt.dbpedia.org/resource/Natris http://lv.dbpedia.org/resource/Nātrijs http://min.dbpedia.org/resource/Natrium dbpedia-mk:Sodium http://ml.dbpedia.org/resource/സോഡിയം http://mn.dbpedia.org/resource/Натри dbpedia-mr:Sodium http://mrj.dbpedia.org/resource/Натрий dbpedia-ms:Sodium http://my.dbpedia.org/resource/ဆိုဒီယမ် dbpedia-nds:Sodium http://ne.dbpedia.org/resource/सोडियम http://new.dbpedia.org/resource/सोडियम dbpedia-nl:Sodium dbpedia-nn:Sodium dbpedia-no:Sodium dbpedia-oc:Sodium http://or.dbpedia.org/resource/ସୋଡ଼ିଅମ http://pa.dbpedia.org/resource/ਸੋਡੀਅਮ dbpedia-pl:Sodium dbpedia-pms:Sodium dbpedia-pnb:Sodium dbpedia-pt:Sodium http://qu.dbpedia.org/resource/Natriyu dbpedia-ro:Sodium dbpedia-ru:Sodium http://sa.dbpedia.org/resource/सोडियम http://sah.dbpedia.org/resource/Натрий http://scn.dbpedia.org/resource/Sodiu http://sco.dbpedia.org/resource/Sodium dbpedia-sh:Sodium http://si.dbpedia.org/resource/සෝඩියම් dbpedia-simple:Sodium dbpedia-sk:Sodium dbpedia-sl:Sodium dbpedia-sq:Sodium dbpedia-sr:Sodium http://su.dbpedia.org/resource/Natrium dbpedia-sv:Sodium dbpedia-sw:Sodium http://ta.dbpedia.org/resource/சோடியம் http://te.dbpedia.org/resource/సోడియం http://tg.dbpedia.org/resource/Натрий dbpedia-th:Sodium http://tl.dbpedia.org/resource/Sodyo dbpedia-tr:Sodium http://tt.dbpedia.org/resource/Натрий dbpedia-uk:Sodium http://ur.dbpedia.org/resource/سوڈیم http://uz.dbpedia.org/resource/Natriy dbpedia-vi:Sodium http://wa.dbpedia.org/resource/Sodiom dbpedia-war:Sodium http://yi.dbpedia.org/resource/נאטריום dbpedia-yo:Sodium dbpedia-zh:Sodium https://global.dbpedia.org/id/4qac8 |
| skos:closeMatch | http://www.springernature.com/scigraph/things/subjects/sodium |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Sodium?oldid=1122450725&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Flametest--Na.swn.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Monensin2.png wiki-commons:Special:FilePath/Na-D-sodium_D-lines-589nm.jpg wiki-commons:Special:FilePath/NaCl_polyhedra.png wiki-commons:Special:FilePath/NaStearate.png wiki-commons:Special:FilePath/Phase_diagram_potassium_sodium_s_l.svg |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Sodium |
| is dbo:knownFor of | dbr:Humphry_Davy dbr:Hamilton_Castner |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Sodium_(disambiguation) |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Element_11 dbr:7440-23-5 dbr:Metallic_sodium dbr:Na_(element) dbr:Liquid_sodium dbr:Tetrasodium dbr:D_lines dbr:Disodium dbr:Natrium dbr:Na⁺ dbr:Sodanum dbr:Sodeum dbr:Sodium_23 dbr:Sodium_ion dbr:Sodium_ions dbr:Sodium_metabolism dbr:Sodium_metal dbr:Sodium_mirror dbr:Na(+) dbr:Na+ dbr:Na_(Sodium) dbr:Nitrium_(German) |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Cabotegravir dbr:Caesium dbr:Calcium_chloride dbr:Calcium_hydride dbr:Calcium_iodide dbr:Caloris_Planitia dbr:Calpain dbr:Campbell_Soup_Company dbr:Cancrinite dbr:Carbon_Run dbr:Carbon_monoxide dbr:Carbonite_(ion) dbr:Carcinus_maenas dbr:Cardiac_action_potential dbr:Carlosruizite dbr:Carolinas–Virginia_Tube_Reactor dbr:Cason dbr:Cat_food dbr:Ameghinite dbr:Amelanchier_alnifolia dbr:American_Nutrition_Association dbr:Ammolite dbr:Ammonoosuc_Volcanics dbr:Amphenone_B dbr:Amphibole dbr:Potassium dbr:Potassium_bitartrate dbr:Potassium_chloride dbr:Potassium_heptafluorotantalate dbr:Potassium_hypochlorite dbr:Potassium_sulfate dbr:Potomania dbr:Praseodymium(III,IV)_oxide dbr:Prasterone dbr:Prevotella-2_RNA_motif dbr:Prices_of_chemical_elements dbr:Procellariiformes dbr:Propafenone dbr:Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals dbr:Propionic_acid dbr:Propylene_carbonate dbr:Propylparaben dbr:Provisions_of_the_Affordable_Care_Act dbr:Pujiang_County,_Zhejiang dbr:Pyloric_stenosis dbr:Pyrex dbr:Pyridine dbr:Pyridostigmine dbr:Pyrochlore dbr:Pyroglutamic_acid dbr:Pyroxene dbr:Qaidam_Basin dbr:Qal'eh_Hasan_Ali dbr:Quaker_Run_(Shamokin_Creek_tributary) dbr:Quantum_number dbr:Quelccaya_Ice_Cap dbr:Quinapril dbr:Quinidine dbr:Rockall dbr:Roderick_MacKinnon dbr:Rolls-Royce_Merlin dbr:Rotating_locomotion_in_living_systems dbr:Royal_Institution dbr:Rubidium dbr:Sapphirine dbr:Sardar_(2022_film) dbr:Sarju dbr:Schkopau dbr:Scolecite dbr:Elastic_properties_of_the_elements_(data_page) dbr:Electric_current dbr:Electric_light dbr:Electrical_resistivities_of_the_elements_(data_page) dbr:Electrochemistry dbr:Electrodialysis dbr:Electrolysis dbr:Electrolysis_of_water dbr:Electrolyte dbr:Electrolyte_imbalance dbr:Electromagnetically_induced_transparency dbr:Electron_configuration dbr:Electronegativities_of_the_elements_(data_page) dbr:Electroneutral_cation-Cl dbr:Electrophile dbr:Electrophorus_electricus dbr:Electrospray_ionization dbr:Electrotonic_potential dbr:Electrowinning dbr:Element-reactant-product_table dbr:Elementeo dbr:End-plate_potential dbr:Endmember dbr:Endolymph dbr:Endomysium dbr:Endothelin_receptor dbr:Energy_Technology_Engineering_Center dbr:Energy_density dbr:Energy_density_Extended_Reference_Table dbr:Enhygromyxa_salina dbr:Enterocyte dbr:Enthalpy_of_sublimation dbr:Ephesite dbr:Epithelial_sodium_channel dbr:List_of_UN_numbers_1401_to_1500 dbr:List_of_UN_numbers_3401_to_3500 dbr:List_of_acronyms:_N dbr:List_of_aqueous_ions_by_element dbr:List_of_cardiac_pharmaceutical_agents dbr:List_of_desiccants dbr:List_of_elements_by_atomic_properties dbr:List_of_experiments dbr:Mesotrophic_soil dbr:Metallic_bonding dbr:Meter_water_equivalent dbr:Mica dbr:Michelson–Morley_experiment dbr:Mohs_scale_of_mineral_hardness dbr:Monitoring_(medicine) dbr:Moonstone_(gemstone) dbr:Mordant dbr:Mother_(drink) dbr:Moulting dbr:Muscovite dbr:Mushroom dbr:Mössbauer_spectroscopy dbr:NFPA_704 dbr:NRS_process dbr:Na dbr:Natriuretic_peptide dbr:Neon dbr:Neptunium dbr:Nucleophilic_addition dbr:Lázně_Bludov dbr:M-SG_reducing_agent dbr:Melting_points_of_the_elements_(data_page) dbr:Mercurial_diuretic dbr:Metabotropic_receptor dbr:Metal_amides dbr:Metal_aromaticity dbr:Metal_carbonyl dbr:Metal_ions_in_aqueous_solution dbr:Metallic_soap dbr:Metalloprotein dbr:Metals_in_medicine dbr:Metaluminous_rock dbr:Metal–air_electrochemical_cell dbr:Metasomatism dbr:Metastatic_insulinoma dbr:Methaniazide dbr:Methanogenium_boonei dbr:Methoxide dbr:Methylmalonyl-CoA_decarboxylase dbr:Methylprednisolone_succinate dbr:Mononuclidic_element dbr:Mordenite dbr:Morinda_citrifolia dbr:Quick_clay dbr:Refractometry dbr:Water_supply_and_sanitation_in_Singapore dbr:2022_United_States_infant_formula_shortage dbr:Basalt dbr:Basic_metabolic_panel dbr:Batabat dbr:Batrachotoxin dbr:Beloyarsk_Nuclear_Power_Station dbr:Benzal_chloride dbr:Benzamil dbr:Benzenehexol dbr:Benzocaine dbr:Benzoic_acid dbr:Benzyl_benzoate dbr:BepiColombo dbr:Berezniki dbr:Bernard_Courtois dbr:Bhabha_Atomic_Research_Centre dbr:Bicarbonate dbr:Bicyclobutane dbr:Bill_Gates dbr:Biochemistry dbr:Biology dbr:Biometal_(biology) dbr:Birch_reduction dbr:Black_Creek_(Susquehanna_River_tributary) dbr:Black_Eagle_Dam dbr:Blood_plasma dbr:Blood_pressure dbr:Bludov_(Šumperk_District) dbr:Blue_Lake_Crater dbr:Bone dbr:Bonox dbr:Borax dbr:Borazjan dbr:Botulism dbr:Bouveault–Blanc_reduction dbr:Brainiac:_Science_Abuse dbr:Brazeau_Canyon_Wildland_Provincial_Park dbr:Breitenbush_Hot_Springs_Retreat_&_Conference_Center dbr:De_Bortoli_Wines dbr:Decamethyldizincocene dbr:Deep_Impact_(spacecraft) dbr:Dehydroacetic_acid dbr:Demeclocycline dbr:Dennis_Robert_Hoagland dbr:Denufosol dbr:Deriba_(caldera) dbr:Desert_Hot_Springs_(thermal_mineral_springs) dbr:Desmopressin dbr:Alfvén_wave dbr:Alginate_dressing dbr:Alkali-metal_thermal_to_electric_converter dbr:Alkali_citrate dbr:Alkali_metal_halide dbr:Alkali_metal_nitrate dbr:Alkalide dbr:Alkaline_precipitation dbr:Alkaliphile dbr:Alkene dbr:Alkoxide dbr:Alkoxy_group dbr:Alkynylation dbr:Alloy dbr:Animal_attacks_in_Latin_America dbr:Animal_nutrition dbr:Anion_exchanger_family dbr:Anion_gap dbr:Ankyrin-2 dbr:Anrep_effect dbr:Anselme_Payen dbr:Ant_eggs dbr:Antacid dbr:Anti-thrombin_aptamers dbr:Antiarrhythmic_agent dbr:Antimineralocorticoid dbr:Apparent_mineralocorticoid_excess_syndrome dbr:Apple_pie dbr:Aquaponics dbr:Aquaretic dbr:Arable_land dbr:Archie's_law dbr:Arctite dbr:Arfvedsonite dbr:History_of_aluminium dbr:History_of_the_periodic_table dbr:Homeostasis dbr:Hoodoo_Mountain dbr:Hop_Bottom_Creek dbr:Horner–Wadsworth–Emmons_reaction dbr:Huangjiu dbr:Human_body dbr:Human_food dbr:Hummingbird dbr:Humphry_Davy dbr:Hydraulic_fluid dbr:Hydrochlorothiazide dbr:Hydrogen_cyanide dbr:Hydroquinone dbr:Hydroxyethyl_starch dbr:Hypertension dbr:Hypokalemic_periodic_paralysis dbr:Hyponatremia dbr:Joseph_Brand_(biologist) dbr:Juan_Godoy dbr:Beryllonite dbr:Beta-alumina_solid_electrolyte dbr:Beta-galactoside_permease dbr:Beta_vulgaris dbr:List_of_Strange_Days_at_Blake_Holsey_High_episodes dbr:List_of_chemical_element_name_etymologies dbr:List_of_citrus_soft_drinks dbr:List_of_elements_by_stability_of_isotopes dbr:List_of_fictional_elements,_materials,_isotopes_and_subatomic_particles dbr:List_of_gairaigo_and_wasei-eigo_terms dbr:List_of_gravitationally_rounded_objects_of_the_Solar_System dbr:List_of_mnemonics dbr:List_of_small_modular_reactor_designs dbr:List_of_vacuum_tubes dbr:List_of_words_having_different_meanings_in_American_and_British_English_(M–Z) dbr:Lithia_(water_brand) dbr:Lithium dbr:Lithium-ion_capacitor dbr:Lithium_(medication) dbr:Lithium_12-hydroxystearate dbr:Lithium_aluminium_hydride dbr:Lithium_hydride dbr:Lithium_nitride dbr:Lithium_sulfate dbr:Lithium_superoxide dbr:Little_Blue_Run_Lake dbr:Little_Wapwallopen_Creek dbr:Pectolite dbr:Penzance dbr:Perhamite dbr:Periodic_Videos dbr:Periodic_table dbr:Peroxymonosulfuric_acid dbr:Peterson_olefination dbr:Petroleum_ether dbr:Peñoles dbr:Pharmacodynamics_of_progesterone dbr:Pharmacosiderite |
| is dbp:atmosphereComposition of | dbr:Moon |
| is dbp:caption of | dbr:Hypernatremia |
| is dbp:chemical of | dbr:Atmosphere_of_Mercury |
| is dbp:formula of | dbr:Brazilianite |
| is dbp:knownFor of | dbr:Humphry_Davy |
| is dbp:opt4n of | dbr:Asahi_Point_Zero |
| is gold:hypernym of | dbr:Mckelveyite-(Y) dbr:Aenigmatite dbr:Afghanite |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Sodium |
