Acid (original) (raw)

About DBpedia

Kyseliny jsou chemické látky, jejichž molekuly ve vodě disociují na vodíkové kationty a anionty kyseliny. Kyselost, řidčeji označovaná termínem acidita, se měří například lakmusovým papírkem.

thumbnail

Property Value
dbo:abstract Un àcid (del llatí acidus, 'agre') és considerat tradicionalment com qualsevol compost químic que, quan es dissol en aigua, produeix una solució amb una activitat de catió oxidani o oxoni, , major que l'aigua pura, és a dir, un pH menor que 7. Això s'aproxima a la definició moderna de Johannes Nicolaus Brønsted i Thomas Martin Lowry, que van definir de manera independent un àcid com un compost que dona un catió hidrogen (H+) a un altre compost (denominat base). Alguns exemples comuns són l'àcid acètic (al vinagre), l'àcid clorhídric (al salfumant i als sucs gàstrics), l'àcid acetilsalicílic (a l'aspirina) o l'àcid sulfúric (usat en bateries d'automòbil). Els sistemes àcid/base es diferencien de les reaccions redox en el fet que, en aquestes últimes, hi ha un canvi en l'estat d'oxidació. Els àcids poden existir en forma de sòlids, líquids o gasos segons de la temperatura, i també poden existir com a substàncies pures o en solució. Les substàncies químiques que tenen la propietat d'un àcid es denominen àcides. (ca) Kyseliny jsou chemické látky, jejichž molekuly ve vodě disociují na vodíkové kationty a anionty kyseliny. Kyselost, řidčeji označovaná termínem acidita, se měří například lakmusovým papírkem. (cs) الحمض هو أي مركب كيميائي يكون عند انحلاله في الماء قادراً على تحرير أيونات الهيدروجين (البروتونات)، والتي يرمز لها بذرات هيدروجين ذات شحنة موجبة واحدة أو +1. و هناك كثير من الأحماض توجد بصورة طبيعية، و بعضها ضروري للحياة. فحمض الهيدروكلوريك (HCl) على سبيل المثال يتم إنتاجه في المعدة و يعين على الهضم. و تُستخدم الأحماض كذلك و بصورةٍ واسعةٍ في الصناعة، وهي جزء من عددٍ ضخم من الأطعمة والمشروبات. وعلى كل حال، فإنّ كثيراً من الأحماض سامّة، و بإمكان الأحماض القويّة أن تسبب حروقاً حادة. (ar) An acid is a molecule or ion capable of either donating a proton (i.e. hydrogen ion, H+), known as a Brønsted–Lowry acid, or forming a covalent bond with an electron pair, known as a Lewis acid. The first category of acids are the proton donors, or Brønsted–Lowry acids. In the special case of aqueous solutions, proton donors form the hydronium ion H3O+ and are known as Arrhenius acids. Brønsted and Lowry generalized the Arrhenius theory to include non-aqueous solvents. A Brønsted or Arrhenius acid usually contains a hydrogen atom bonded to a chemical structure that is still energetically favorable after loss of H+. Aqueous Arrhenius acids have characteristic properties that provide a practical description of an acid. Acids form aqueous solutions with a sour taste, can turn blue litmus red, and react with bases and certain metals (like calcium) to form salts. The word acid is derived from the Latin acidus, meaning 'sour'. An aqueous solution of an acid has a pH less than 7 and is colloquially also referred to as "acid" (as in "dissolved in acid"), while the strict definition refers only to the solute. A lower pH means a higher acidity, and thus a higher concentration of positive hydrogen ions in the solution. Chemicals or substances having the property of an acid are said to be acidic. Common aqueous acids include hydrochloric acid (a solution of hydrogen chloride that is found in gastric acid in the stomach and activates digestive enzymes), acetic acid (vinegar is a dilute aqueous solution of this liquid), sulfuric acid (used in car batteries), and citric acid (found in citrus fruits). As these examples show, acids (in the colloquial sense) can be solutions or pure substances, and can be derived from acids (in the strict sense) that are solids, liquids, or gases. Strong acids and some concentrated weak acids are corrosive, but there are exceptions such as carboranes and boric acid. The second category of acids are Lewis acids, which form a covalent bond with an electron pair. An example is boron trifluoride (BF3), whose boron atom has a vacant orbital that can form a covalent bond by sharing a lone pair of electrons on an atom in a base, for example the nitrogen atom in ammonia (NH3). Lewis considered this as a generalization of the Brønsted definition, so that an acid is a chemical species that accepts electron pairs either directly or by releasing protons (H+) into the solution, which then accept electron pairs. Hydrogen chloride, acetic acid, and most other Brønsted–Lowry acids cannot form a covalent bond with an electron pair, however, and are therefore not Lewis acids. Conversely, many Lewis acids are not Arrhenius or Brønsted–Lowry acids. In modern terminology, an acid is implicitly a Brønsted acid and not a Lewis acid, since chemists almost always refer to a Lewis acid explicitly as a Lewis acid. (en) Τα οξέα (από την λατινική λέξη acidus, που σημαίνει «ξινό») είναι ένα σύνολο χημικών ουσιών που εμφανίζει ένα σύνολο κοινών ιδιοτήτων, γνωστών ως «όξινος χαρακτήρας» ή «όξινη αντίδραση». Οι πιο χαρακτηριστικές από αυτές είναι η όξινη γεύση, η ικανότητα να αλλάζουν το χρώμα οξεοβασικών δεικτών, όπως το βάμμα ηλιοτροπίου, που αλλάζει χρώμα από μπλε σε κόκκινο, παρουσία οξέων. Επίσης, τα οξέα έχουν την ικανότητα να αντιδρούν με βάσεις, ανθρακικά άλατα και ορισμένα μέταλλα, όπως το ασβέστιο, σχηματίζοντας άλατα. Τα υδατικά διαλύματα των οξέων έχουν pH < 7. Ένα χαμηλότερο pH, σημαίνει μια υψηλότερη οξύτητα, και έτσι μια υψηλότερη συγκέντρωση στο διάλυμα. Οι χημικές ουσίες που έχουν «όξινο χαρακτήρα», δηλαδή ιδιότητες οξέων, λέγονται «όξινες». Συνηθισμένα παραδείγματα οξέων περιλαμβάνουν το υδροχλωρικό οξύ, ένα διάλυμα υδροχλωρίου, το οποίο βρίσκεται στο γαστρικό οξύ, που βρίσκεται στο στομάχι και ενεργοποιεί ορισμένα , το αιθανικό οξύ, με το γνωστό ξίδι να αποτελεί αραιό διάλυμα αυτού του υγρού, το θειικό οξύ, που χρησιμοποιήθηκε σε , και το τρυγικό οξύ, ένα στερεό οξύ που χρησιμοποιείται στην και στη ζαχαροπλαστική. Αυτά τα παραδείγματα δείχνουν ότι τα οξέα μπορούν να είναι διαλύματα ή και καθαρές χημικές ουσίες, που μπορεί να είναι σε αέρια, υγρή ή στερεά κατάσταση. Τα και κάποια πυκνά ασθενή οξέα είναι , αλλά υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις, όπως τα και το βορικό οξύ. Υπάρχουν τρεις (3) συνηθισμένοι ορισμοί για τα οξέα: 1. * Ο ορισμός κατ' Αρρένιους, που ορίζει ως οξέα τα μόρια, που όταν διαλύονται στο νερό, αυξάνουν τη συγκέντρωση των υδρογονοκατιόντων (H+), ή για μεγαλύτερη ακρίβεια, αυξάνουν τη συγκέντρωση των υδροξωνίων (H3O+). 2. * Ο ορισμός κατά Μπρόνστεντ και Λόρυ, που ορίζει ως οξέα τις χημικές ουσίες που μπορούν να δράσουν ως δότες πρωτονίων. Σύμφωνα με τον ορισμό αυτό κάθε χημική ουσία που μπορεί εύκολα να αποπρωτονιωθεί μπορεί να θεωρείται ως ένα οξύ. Παραδείγματα τέτοιων ουσιών, που δεν περιλαμβάνονται στον ορισμό κατ' Αρρένιους, περιλαμβάνουν τις αλκοόλες και τις αμίνες, που περιέχουν ομάδες O-Η ή N-H. Και οι δυο ομάδες ενώσεων συμπεριφέρονται και ως οξέα και ως βάσεις κατά Μπρόνστεντ και Λόρυ, γιατί ανάλογα με τις συνθήκες μπορούν να δώσουν ή να λάβουν πρωτόνιο. 3. * Ο ορισμός κατά Λιούις, που ορίζει ως οξέα τις χημικές ουσίες που μπορούν να δράσουν ως δέκτες ζεύγους ηλεκτρονίων, για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό. Παραδείγματα τέτοιων ουσιών, που δεν περιλαμβάνονται στους υπόλοιπους δύο (2) ορισμούς οξέων περιλαμβάνουν όλα τα κατιόντα μετάλλων, και μόρια με έλλειμμα ηλεκτρονίων, όπως το τριφθοριούχο βόριο (BF3) και το (AlF3). (el) Säuren sind chemische Verbindungen, die in der Lage sind, ein oder auch mehrere ihrer gebundenen H-Atome als Proton (H+) an einen Reaktionspartner zu übertragen, der für jedes zu bindende Proton ein freies Elektronenpaar zur Verfügung stellen muss.Man spricht dann von Protonenübertragungsreaktionen.Dementsprechend werden die Moleküle, die Protonen binden können, auch als Protonenakzeptoren bezeichnet.Zu bedenken bleibt, dass an unterschiedliche Atome gebundene H-Atome auch unterschiedlich leicht als Protonen abgegeben werden können. Pauschal spricht man dann von mehr oder weniger stark sauren Protonen bzw. Verbindungen. In rein wässrigen Lösungen steht als Reaktionspartner, der die Protonen aufnehmen kann, nur das Lösungsmittel Wasser zur Verfügung. Es bilden sich dann Oxonium-Ionen, die auch Hydroniumionen genannt werden (H3O+), und der pH-Wert der Lösung sinkt.Säuren reagieren mit sogenannten Basen unter Bildung von Wasser und Salzen. Eine Base ist somit das Gegenstück zu einer Säure und vermag die Säure zu neutralisieren. Im weiteren Sinn beschreiben verschiedene Säure-Base-Konzepte wesentlich breitere Paletten von chemischen Reaktionen, die weit über die bisher erwähnten Reaktionen hinausreichen können. (de) Acido (ĝenerala formulo estas HA aŭ [H+A−]) difiniĝas tradicie kiel kemia kombinaĵo (molekulo aŭ jono), kiu, kiam solvita en akvo, generas solvaĵon kun hidrogena jono (protono fakte), kaj tiele kontribuas al acideco pli granda ol tiu de pura akvo, t.e. pH malpli ol 7,0. Laŭ la moderna difino de Johannes Nicolaus Brønsted kaj Martin Lowry, "acido" estas iun ajn kemiaĵo, kiu donas hidrogenan jonon (H+) al alia kombinaĵo, kiu nomiĝas "bazo". Vulgaraj ekzemploj estas aceta acido (el la vinagro), formika acido (el la formikoj) aŭ sulfura acido (uzata en veturilaj baterioj).En la sistemoj "acido/bazo", ne estas ŝanĝoj en oksidiĝa nombro, kontraŭe al la redoksaj sistemoj. (eo) Azidoek (sarritan HA [H+A-] formula generikoaren bidez adierazten dira) hainbat definizio izan dituzte denboran zehar. Gehien onartutako definizioaren arabera, azido deitzen diren konposatuak base deritzen konposatuei hidrogeno-ioi bat (H+) ematen dietenak dira. Eguneroko bizimoduan azido ugari erabiltzen dira, esaterako azido azetikoa (ozpinean dagoena) eta azido sulfurikoa (autoen baterietan erabiltzen dena). Azido/base sistemak ez dute zerikusirik erredox sistemekin, lehenetan ez baitago aldaketarik oxidazio-egoeran. Azidoen pH maila (hidrogeno potentziala) 7 baino txikiagoa da, are eta azidoagoa, pH txikiagoa. (eu) Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques. Il est généralement défini par des réactions-types dans différents solvants, en particulier en libérant l'ion hydronium dans l'eau. Les acides réagissent souvent en dégageant de l'énergie avec d'autres composés chimiques appelés bases (les alcalis des Anciens), qui, elles, donnent des doublets électroniques et ont le pouvoir de générer, en tout ou partie, l'ion hydroxyle dans l'eau. Les acides forts, dans un milieu solvant donné, initient des réactions complètes et rapides, transformant le solvant en sa forme la plus acide ; les acides faibles contribuent à des réactions équilibrées. L'existence de plusieurs fonctionnalités acides au sein d'un même composé chimique caractérise les polyacides. Dans le cadre de la théorie de Brønsted-Lewis, le pH d'une solution obtenue en dissolvant un acide dans l'eau est inférieur à sept. Les acides sont connus depuis l'Antiquité pour leur pouvoir de dissolution des métaux, ainsi que, de manière plus floue avant Lavoisier, le pouvoir de neutraliser les solutions alcalines. Le chimiste britannique Boyle les identifiait au XVIIe siècle par leur capacité à rougir la teinture de tournesol, mais aussi par leur surprenant pouvoir de précipiter le soufre de ses solutions alcalines. (fr) Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.​Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el salfumán y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución. (es) Go traidisiúnta, glactar leis gur aigéad atá i ngach comhdhúil cheimiceach ar féidir leis, má thuaslagtar san uisce é, tiúchan na n-ian hiodrocsóiniam (H3O+) a ardú agus tiúchan na n-ian hiodrocsaíde (OH-) a ísliú dá réir. Mar sin, má chuirtear aigéad le huisce glan, titfidh pH an uisce sin. Is ionann an sainmhíniú traidisiúnta, a bheag agus a mhór, agus an sainmhíniú a thug agus ar an aigéad beag beann ar a chéile. Is éard a bhí san aigéad dar leosan ná comhdhúil a raibh de chlaonadh inti ian hidrigine, nó prótón - H+ - a dheonú do chomhdhúil eile - don bhun. Aigéid iad, mar shampla, an t-aigéad aicéiteach san fhínéagar agus an t-aigéad sulfarach i mbatairí (cadhnraí, ceallraí) na ngluaisteán. Tá imoibriú an aigéid leis an mbun difriúil leis an imoibriú ocsaídiúcháin is dí-ocsaídiúcháin, nó ní athraíonn staid ocsaídiúcháin na n-adamh san imoibriú aigéid is buin. Na ceimiceáin arb aigéid iad, deirtear go bhfuil siad aigéadach. Is é an tomhas atá againn ar aigéadacht an aigéid ná an pKa. Cosúil leis an pH, is frithlogartam é an pKa, agus mar sin, téann an aigéadacht in airde agus an pKa ag dul in ísle. Go bunúsach, is ionann an Ka, nó tairiseach díthiomsúcháin an aigéid, ná: San fhoirmle seo, is ionann HA agus an t-aigéad, agus is ionann A- agus an t-ian diúltach a fhágfar nuair a thabharfaidh an t-aigéad an prótón uaidh. Seasann na lúibíní cearnacha don tiúchan. Mar sin, gheofar an tairiseach díthiomsúcháin, má iolraítear tiúchan an iain seo agus tiúchan na n-ian hidrigine, agus má roinntear an t-iolrach seo ar thiúchan na móilíní aigéid. Na luachanna Ka a fhaightear ar an dóigh seo, ní bhíonn siad praiticiúil, áfach, nó bíonn an iomarca náideanna iontu. Mar sin, is fearr frithlogartam deichiúil an Ka a úsáid, -log10(Ka), nó pKa. Más ionann an Ka agus 0.001, nó 10-3, is ionann an Ka agus 3. (ga) Asam adalah molekul atau ion yang dapat memberikan proton (ion hidrogen H+), atau, alternatifnya, dapat membentuk ikatan kovalen dengan (asam Lewis). Kategori pertama asam adalah donor proton atau asam Brønsted. Pada kasus khusus dalam larutan berair, donor proton membentuk ion hidronium H3O+ dan dikenal sebagai asam Arrhenius. Brønsted dan Lowry memperumum teori Arrhenius untuk memasukkan pelarut bukan air. Asam Brønsted maupun Arrhenius biasanya memiliki atom hidrogen yang berikatan dengan struktur kimia yang tetap aktif secara energik setelah kehilangan H+. Asam Arrhenius dalam larutan berair memiliki sifat karakteristik yang menyediakan deskripsi praktis dari asam. Asam membentuk larutan berair dengan rasa masam, dapat mengubah lakmus biru menjadi merah, dan bereaksi dengan basa serta berbagai logam (seperti kalsium) membentuk garam. Kata acid (bahasa Inggris dari asam) berasal dari bahasa Latin acidus/acēre yang berarti masam. Larutan berair asam memiliki pH kurang dari 7 dan larutan ini juga disebut 'asam' dalam konteks sehari-hari (seperti pada frasa 'dilarutkan dalam asam'), sementara definisi ketat asam hanya merujuk pada zat terlarutnya. pH yang lebih rendah bermakna memiliki keasaman yang lebih tinggi, dan juga memiliki konsentrasi ion hidrogen positif yang lebih tinggi di dalam larutan. Larutan berair asam yang umum di antaranya asam klorida (larutan hidrogen klorida yang ditemukan pada asam lambung dan dapat mengaktifkan enzim pencernaan), asam asetat (cuka merupakan larutan berair encer dari cairan ini), asam sulfat (digunakan pada baterai mobil), dan asam sitrat (ditemukan pada buah sitrus). Berdasarkan contoh ini, asam (dalam pandangan umum) dapat berupa larutan maupun bahan kimia murni, serta dapat diturunkan dari asam (dalam pandangan ketat) berbentuk padat, cair, maupun gas. Asam kuat dan beberapa asam lemah terkonsentrasi bersifat korosif, tetapi terdapat pengecualian seperti dan asam borat. Asam kategori kedua adalah asam Lewis, yang membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron. Salah satunya adalah boron trifluorida (BF3) dengan atom boron memiliki orbital kosong yang dapat membentuk ikatan kovalen melalui pembagian pasangan elektron sunyi pada atom di dalam senyawa basa, sebagai contoh atom nitrogen pada amonia (NH3). Lewis mempertimbangkan teori ini sebagai generalisasi definisi Brønsted sehingga asam merupakan spesies kimia yang menerima pasangan elektron baik secara langsung maupun melalui pelepasan proton (H+) ke dalam larutan, yang kemudian menerima pasangan elektron. Akan tetapi, hidrogen klorida, asam asetat, dan kebanyakan asam Brønsted-Lowry lainnya tidak dapat membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron sehingga bukan asam Lewis. Sebaliknya, banyak asam Lewis bukan termasuk asam Arrhenius maupun Brønsted-Lowry. Dalam terminologi modern, asam secara implisit merujuk pada asam Brønsted dan bukan asam Lewis, mengingat kimiawan hampir selalu merujukkan asam Lewis secara eksplisit sebagai asam Lewis. (in) In chimica, un acido è una molecola o ione in grado di donare uno ione idrogeno H+, o in grado di formare un legame covalente con una coppia di elettroni (acido di Lewis). La definizione di acido e quella corrispondente di base hanno subito diverse modifiche nel tempo, partendo da un approccio empirico e sperimentale fino alle più recenti definizioni, sempre più generali, legate al modello molecolare a orbitali. Nell'accezione comune, il termine "acido" identifica sostanze generalmente irritanti e corrosive, capaci di intaccare i metalli e il marmo (sviluppando rispettivamente idrogeno e anidride carbonica) e di far virare al rosso una cartina al tornasole. Esempi di sostanze acide sono l'aceto, l'acido muriatico e il succo di limone. Gli acidi sono generalmente divisi in acidi forti e acidi deboli. Un indice della forza di un acido, funzione della sua natura e della sua concentrazione, è il pH. Nell'ambito della chimica inorganica di base, per rimarcare la differenza tra le due tipologie di acidi inorganici (ossiacidi e idracidi) si fa spesso ricorso a schemi semplificati del tipo: anidride + acqua → ossiacidoidrogeno + non-metallo → idracido Ovvero un ossiacido si forma facendo reagire l'anidride corrispondente con acqua (ad esempio l'anidride solforica combinandosi con acqua forma acido solforico), mentre dalla reazione chimica tra un non-metallo e idrogeno si forma l'idracido corrispondente (ad esempio l'acido fluoridrico si forma dalla combinazione del fluoro con l'idrogeno). (it) 산(酸, acid)은 일반적으로 물에 녹았을 때에 pH가 7보다 낮은 물질이다. 화학적으로는 물에 녹았을 때 이온화하여 수소 이온 H+을 내놓는 물질을 말한다. 산은 전해질이고 일반적으로 신맛이 나며, 염기와 중화반응을 한다. 또한 수소보다 이온화 경향이 높은 금속과 반응하여 수소기체를 발생한다. 산의 대표적인 예로는 강산인 염산(HCl), 황산(H2SO4), 질산(HNO3), 약산인 아세트산(CH3COOH), 탄산(H2CO3)이 있다. (ko) 酸（さん、英: acid）とは、化学において、塩基と対になってはたらく物質のこと。 (ja) Een zuur is een begrip uit de scheikunde waarvan de definitie een aantal malen aangescherpt is. Zuren zijn de tegenhangers van de basen. Zuren en basen reageren met elkaar in een proces dat neutralisatie genoemd wordt. Een waterige oplossing wordt zuur genoemd wanneer de zuurgraad (pH) lager is dan 7. De menselijke smaak kan veel zure stoffen herkennen. Citroenzuur en azijnzuur zijn bekende voorbeelden van stoffen die een zure smaak geven. In hoge concentraties kunnen zuren schadelijk zijn, met name als de pH lager is dan 1. Onedele metalen als ijzer, zink en magnesium lossen op in zuren als geconcentreerd zoutzuur onder vrijkomen van waterstofgas. In geconcentreerd zoutzuur, salpeterzuur of koningswater lossen ook edelere metalen op, maar dit is alleen mogelijk omdat deze stoffen niet alleen sterke zuren maar ook sterke oxidatoren zijn en het oplossen heeft daarmee niet zo veel met hun zure karakter te maken. (nl) Kwasy – związki chemiczne wykazujące charakter kwasowy, co w zależności od definicji może oznaczać zdolność do: * zakwaszania środowiska, tj. obniżania jego pH (definicja Arrheniusa), * dostarczania kationów wodorowych (definicja Brønsteda-Lowry’ego), * przyjmowania pary elektronowej (definicja Lewisa). W najprostszym rozumieniu kwasy to związki chemiczne zawierające łatwo dysocjujące atomy wodoru. W roztworach wodnych dysocjują one na kation wodorowy i anion reszty kwasowej. Związki chemiczne o właściwościach przeciwnych do kwasowych to zasady. (pl) Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir Íons (H+) numa reação química (vide ácido de Brønsted), podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes (vide ácido de Lewis) com um par de eléctrons. As bases são os análogos opostos aos ácidos. Há dois tipos de ácidos, os hidrácidos e os oxiácidos (que possuem oxigênio em sua composição). (pt) En syra (latin: acidum) definieras vanligtvis som ett ämne som genom dissociation kan avge protoner (vätejoner). Om en syra tillförs till vatten bildas en sur lösning, med pH under 7. Många ämnen har förmågan att i större eller mindre utsträckning kunna avge protoner. Man delar in syror i olika grupper dels beroende på hur många protoner de kan avge (en- respektive flerprotoniga syror) i en lösning (oftast iakttaget i vattenlösning), dels i hur hög grad dissociationen sker (svaga respektive starka syror). Till exempel citronsyra har inte så stor benägenhet att avge protoner och betecknas därför som en svag syra, medan saltsyra avger alla sina protoner och betecknas därför som en stark syra. Det finns även syror som kan betecknas som medelstarka syror; en sådan är fosforsyra. Syrans styrka anges genom syrakonstanten, en form av jämviktskonstant. En svag eller medelstark syra kan tillsammans med en korresponderande bas bilda ett buffertsystem. (sv) Кисло́ти, у класичному визначенні — електроліти, які при розчиненні в йонізуючому розчиннику (наприклад, у воді), дисоціюють з утворенням іонів водню (або протона Н+), таким чином знижуючи кислотність розчину до величини менше ніж pH 7,0. (uk) Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса). В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот, способность менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот способны замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка. (ru) 酸（英語：acid，有时用“HA”表示）。阿瑞尼斯酸的定义是当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃时为水的pH值是7）。酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是非常非常危險的。酸可以和碱发生中和作用，生成水和盐。酸可分为无机酸和有机酸两种。与相对的一种物质是鹼。 * 氫氯酸、硫酸和硝酸都被稱為礦酸，因為它們從前都是透過礦物製得的。 * 濃酸具腐蝕性，而稀酸則具刺激性（稀氫氟酸也具有腐蝕玻璃的能力）。 (zh)
dbo:thumbnail wiki-commons:Special:FilePath/Zn_reaction_with_HCl.jpg?width=300
dbo:wikiPageExternalLink http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html https://web.archive.org/web/20011218075412/http:/www.csudh.edu/oliver/chemdata/data-ka.htm
dbo:wikiPageID 656 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength 47316 (xsd:nonNegativeInteger)
dbo:wikiPageRevisionID 1121328552 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink dbr:Calcium dbr:Carbohydrate dbr:Carbon_dioxide dbr:Carbonate dbr:Carbonic_acid dbr:Catalyst dbr:Potential_energy dbr:Proton dbr:Electron_pair dbr:Electrophile dbr:Mole_(unit) dbr:Molecule dbr:Base_(chemistry) dbr:Benzene dbr:Benzenesulfonic_acid dbr:Benzoic_acid dbr:Bicarbonate dbr:Bjerrum_plot dbr:Boric_acid dbr:Boron_trifluoride dbr:Alkylation dbr:Aqueous_solution dbr:Hydrobromic_acid dbr:Hydrochloric_acid dbr:Hydrofluoric_acid dbr:Hydrogen_chloride dbr:Hydrogen_fluoride dbr:Hydroiodic_acid dbr:Hydron_(chemistry) dbr:Hydronium dbr:Hydroxide dbr:Hypochlorous_acid dbr:Hypofluorous_acid dbr:Penicillin dbr:Pepsinogen dbr:Perchloric_acid dbr:Cytosol dbr:DNA dbr:Dehydration_reaction dbr:Car_battery dbr:Carbonyl dbr:Deprotonation dbr:Intracellular_pH dbr:PH_indicator dbr:Lewis_acids_and_bases dbr:Nucleic_acid dbr:Protonation dbr:Conjugate_acid dbr:Ester dbr:Gastric_acid dbr:Neutralization_(chemistry) dbr:Organic_compound dbr:Chromic_acid dbr:Citrate dbr:Citric_acid dbr:Cola dbr:Enzyme dbr:Gilbert_N._Lewis dbr:Gluconic_acid dbr:Glycine dbr:Condensation_reaction dbr:Corrosive_substance dbr:Equilibrium_constant dbr:Organic_acid dbr:Phospholipids dbr:Anion dbr:Lewis_acid dbr:Lewis_base dbr:Lungs dbr:Magic_acid dbr:Mammal dbr:Ascorbic_acid dbr:Chirality_(chemistry) dbr:Strong_acid dbr:Zinc dbr:Zwitterion dbr:Fatty_acid dbr:Pepsin dbr:Peptidoglycan dbr:Micelle dbr:Buffer_solution dbr:Trichloroacetic_acid dbr:Trifluoroacetic_acid dbr:Trifluoromethanesulfonic_acid dbr:HSAB_theory dbr:Ion dbr:Lipophilicity dbr:Lone_pair dbr:Mineral_acid dbr:Acetic_acid dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Acid–base_reaction dbr:Amine dbr:Amino_acid dbr:Amino_acids dbr:Ammonia dbr:Ammonium_chloride dbr:Ammonium_nitrate dbr:ECW_model dbr:Alpha_and_beta_carbon dbr:Esterification dbr:Ethanesulfonic_acid dbr:Fluoride dbr:Fluoroacetic_acid dbr:Fluoroantimonic_acid dbr:Fluoroboric_acid dbr:Fluorosulfuric_acid dbr:Formic_acid dbr:Acetylsalicylic_acid dbr:Nitric_acid dbr:Oxalic_acid dbr:P-Toluenesulfonic_acid dbr:PH dbr:Carambola dbr:Carbocation dbr:Carborane dbr:Carboxylic_acid dbr:Cell_membrane dbr:Cell_wall dbr:Cellular_respiration dbr:Dicarboxylic_acid dbr:Digestive_enzyme dbr:Stomach dbr:Product_(mathematics) dbr:Protein dbr:RNA dbr:Rhubarb dbr:Hexafluorophosphoric_acid dbr:Atomic_nucleus dbr:Tartaric_acid dbr:Covalent_bond dbr:Hydrogen_ion dbr:Solute dbr:Aspartic_acid dbr:Aspirin dbr:Atomic_orbital dbr:Acid_strength dbc:Acids dbc:Acid–base_chemistry dbr:Chemical_equilibrium dbr:Chemical_polarity dbr:Chloric_acid dbr:Chloride dbr:Chloroacetic_acid dbr:Chlorous_acid dbr:Johannes_Nicolaus_Brønsted dbr:Lactic_acid dbr:Latin dbr:Sulfate dbr:Sulfonic_acid dbr:Sulfuric_acid dbr:Svante_Arrhenius dbr:Titration dbr:IUPAC dbr:Dichloroacetic_acid dbr:Dissociation_(chemistry) dbr:Aqueous_solutions dbr:Phosphate dbr:Phosphoric_acid dbr:Polystyrene dbr:Sodium_chloride dbr:Sodium_fluoride dbr:Sodium_hydroxide dbr:Freeware dbr:Hydrogen_halides dbr:Ibuprofen dbr:Methanesulfonic_acid dbr:Brønsted–Lowry_acid–base_theory dbr:Organic_acids dbr:Hydroxyl dbr:Salt_(chemistry) dbr:Solvent dbr:Ventilation_(physiology) dbr:Digestive_enzymes dbr:Litmus dbr:Tetrafluoroborate dbr:Valence_electron dbr:Polysaccharide dbr:Phyllanthus_emblica dbr:Pickling_(metal) dbr:Inorganic dbr:Soft_drink dbr:Superacid dbr:Oxidizing_agent dbr:Molecular_oxygen dbr:Vinylogous dbr:Toluenesulfonic_acid dbr:Phospholipid_bilayer dbr:Lewis_acids dbr:Hydronium_ion dbr:Polystyrene_sulfonic_acid dbr:Thomas_Martin_Lowry dbr:Wet_cell_battery dbr:Bisulfate dbr:Carboxyl dbr:File:Aspirin-skeletal.svg dbr:File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png dbr:File:Aminoacid.png dbr:File:Arrhenius2.jpg dbr:File:Hydrochloric_acid_ammonia.jpg dbr:File:LewisAcid.png dbr:File:Titration_alanine.jpg dbr:File:Tumbler_of_cola_with_ice.jpg dbr:File:Zn_reaction_with_HCl.JPG
dbp:b 3 (xsd:integer) 4 (xsd:integer)
dbp:p 2 (xsd:integer) 3 (xsd:integer) + (en) − (en)
dbp:wikiPageUsesTemplate dbt:About dbt:Anchor dbt:Authority_control dbt:Chem2 dbt:Cite_book dbt:Main dbt:Redirect-multi dbt:Reflist dbt:See_also dbt:Short_description dbt:Use_dmy_dates dbt:Su dbt:Acids_and_bases
dcterms:subject dbc:Acids dbc:Acid–base_chemistry
gold:hypernym dbr:Substance
rdf:type owl:Thing yago:Abstraction100002137 yago:Acid114607521 yago:Chemical114806838 yago:Compound114818238 yago:Material114580897 yago:Matter100020827 yago:Part113809207 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Relation100031921 dbo:ChemicalCompound dbo:MusicGenre yago:Substance100019613 yago:WikicatAcids
rdfs:comment Kyseliny jsou chemické látky, jejichž molekuly ve vodě disociují na vodíkové kationty a anionty kyseliny. Kyselost, řidčeji označovaná termínem acidita, se měří například lakmusovým papírkem. (cs) الحمض هو أي مركب كيميائي يكون عند انحلاله في الماء قادراً على تحرير أيونات الهيدروجين (البروتونات)، والتي يرمز لها بذرات هيدروجين ذات شحنة موجبة واحدة أو +1. و هناك كثير من الأحماض توجد بصورة طبيعية، و بعضها ضروري للحياة. فحمض الهيدروكلوريك (HCl) على سبيل المثال يتم إنتاجه في المعدة و يعين على الهضم. و تُستخدم الأحماض كذلك و بصورةٍ واسعةٍ في الصناعة، وهي جزء من عددٍ ضخم من الأطعمة والمشروبات. وعلى كل حال، فإنّ كثيراً من الأحماض سامّة، و بإمكان الأحماض القويّة أن تسبب حروقاً حادة. (ar) 산(酸, acid)은 일반적으로 물에 녹았을 때에 pH가 7보다 낮은 물질이다. 화학적으로는 물에 녹았을 때 이온화하여 수소 이온 H+을 내놓는 물질을 말한다. 산은 전해질이고 일반적으로 신맛이 나며, 염기와 중화반응을 한다. 또한 수소보다 이온화 경향이 높은 금속과 반응하여 수소기체를 발생한다. 산의 대표적인 예로는 강산인 염산(HCl), 황산(H2SO4), 질산(HNO3), 약산인 아세트산(CH3COOH), 탄산(H2CO3)이 있다. (ko) 酸（さん、英: acid）とは、化学において、塩基と対になってはたらく物質のこと。 (ja) Kwasy – związki chemiczne wykazujące charakter kwasowy, co w zależności od definicji może oznaczać zdolność do: * zakwaszania środowiska, tj. obniżania jego pH (definicja Arrheniusa), * dostarczania kationów wodorowych (definicja Brønsteda-Lowry’ego), * przyjmowania pary elektronowej (definicja Lewisa). W najprostszym rozumieniu kwasy to związki chemiczne zawierające łatwo dysocjujące atomy wodoru. W roztworach wodnych dysocjują one na kation wodorowy i anion reszty kwasowej. Związki chemiczne o właściwościach przeciwnych do kwasowych to zasady. (pl) Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir Íons (H+) numa reação química (vide ácido de Brønsted), podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes (vide ácido de Lewis) com um par de eléctrons. As bases são os análogos opostos aos ácidos. Há dois tipos de ácidos, os hidrácidos e os oxiácidos (que possuem oxigênio em sua composição). (pt) Кисло́ти, у класичному визначенні — електроліти, які при розчиненні в йонізуючому розчиннику (наприклад, у воді), дисоціюють з утворенням іонів водню (або протона Н+), таким чином знижуючи кислотність розчину до величини менше ніж pH 7,0. (uk) Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса). В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот, способность менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот способны замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка. (ru) 酸（英語：acid，有时用“HA”表示）。阿瑞尼斯酸的定义是当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃时为水的pH值是7）。酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是非常非常危險的。酸可以和碱发生中和作用，生成水和盐。酸可分为无机酸和有机酸两种。与相对的一种物质是鹼。 * 氫氯酸、硫酸和硝酸都被稱為礦酸，因為它們從前都是透過礦物製得的。 * 濃酸具腐蝕性，而稀酸則具刺激性（稀氫氟酸也具有腐蝕玻璃的能力）。 (zh) Un àcid (del llatí acidus, 'agre') és considerat tradicionalment com qualsevol compost químic que, quan es dissol en aigua, produeix una solució amb una activitat de catió oxidani o oxoni, , major que l'aigua pura, és a dir, un pH menor que 7. Això s'aproxima a la definició moderna de Johannes Nicolaus Brønsted i Thomas Martin Lowry, que van definir de manera independent un àcid com un compost que dona un catió hidrogen (H+) a un altre compost (denominat base). Alguns exemples comuns són l'àcid acètic (al vinagre), l'àcid clorhídric (al salfumant i als sucs gàstrics), l'àcid acetilsalicílic (a l'aspirina) o l'àcid sulfúric (usat en bateries d'automòbil). Els sistemes àcid/base es diferencien de les reaccions redox en el fet que, en aquestes últimes, hi ha un canvi en l'estat d'oxidació. El (ca) Τα οξέα (από την λατινική λέξη acidus, που σημαίνει «ξινό») είναι ένα σύνολο χημικών ουσιών που εμφανίζει ένα σύνολο κοινών ιδιοτήτων, γνωστών ως «όξινος χαρακτήρας» ή «όξινη αντίδραση». Οι πιο χαρακτηριστικές από αυτές είναι η όξινη γεύση, η ικανότητα να αλλάζουν το χρώμα οξεοβασικών δεικτών, όπως το βάμμα ηλιοτροπίου, που αλλάζει χρώμα από μπλε σε κόκκινο, παρουσία οξέων. Επίσης, τα οξέα έχουν την ικανότητα να αντιδρούν με βάσεις, ανθρακικά άλατα και ορισμένα μέταλλα, όπως το ασβέστιο, σχηματίζοντας άλατα. Τα υδατικά διαλύματα των οξέων έχουν pH < 7. Ένα χαμηλότερο pH, σημαίνει μια υψηλότερη οξύτητα, και έτσι μια υψηλότερη συγκέντρωση στο διάλυμα. Οι χημικές ουσίες που έχουν «όξινο χαρακτήρα», δηλαδή ιδιότητες οξέων, λέγονται «όξινες». (el) An acid is a molecule or ion capable of either donating a proton (i.e. hydrogen ion, H+), known as a Brønsted–Lowry acid, or forming a covalent bond with an electron pair, known as a Lewis acid. The first category of acids are the proton donors, or Brønsted–Lowry acids. In the special case of aqueous solutions, proton donors form the hydronium ion H3O+ and are known as Arrhenius acids. Brønsted and Lowry generalized the Arrhenius theory to include non-aqueous solvents. A Brønsted or Arrhenius acid usually contains a hydrogen atom bonded to a chemical structure that is still energetically favorable after loss of H+. (en) Säuren sind chemische Verbindungen, die in der Lage sind, ein oder auch mehrere ihrer gebundenen H-Atome als Proton (H+) an einen Reaktionspartner zu übertragen, der für jedes zu bindende Proton ein freies Elektronenpaar zur Verfügung stellen muss.Man spricht dann von Protonenübertragungsreaktionen.Dementsprechend werden die Moleküle, die Protonen binden können, auch als Protonenakzeptoren bezeichnet.Zu bedenken bleibt, dass an unterschiedliche Atome gebundene H-Atome auch unterschiedlich leicht als Protonen abgegeben werden können. Pauschal spricht man dann von mehr oder weniger stark sauren Protonen bzw. Verbindungen. In rein wässrigen Lösungen steht als Reaktionspartner, der die Protonen aufnehmen kann, nur das Lösungsmittel Wasser zur Verfügung. Es bilden sich dann Oxonium-Ionen, die a (de) Acido (ĝenerala formulo estas HA aŭ [H+A−]) difiniĝas tradicie kiel kemia kombinaĵo (molekulo aŭ jono), kiu, kiam solvita en akvo, generas solvaĵon kun hidrogena jono (protono fakte), kaj tiele kontribuas al acideco pli granda ol tiu de pura akvo, t.e. pH malpli ol 7,0. Laŭ la moderna difino de Johannes Nicolaus Brønsted kaj Martin Lowry, "acido" estas iun ajn kemiaĵo, kiu donas hidrogenan jonon (H+) al alia kombinaĵo, kiu nomiĝas "bazo". (eo) Azidoek (sarritan HA [H+A-] formula generikoaren bidez adierazten dira) hainbat definizio izan dituzte denboran zehar. Gehien onartutako definizioaren arabera, azido deitzen diren konposatuak base deritzen konposatuei hidrogeno-ioi bat (H+) ematen dietenak dira. Eguneroko bizimoduan azido ugari erabiltzen dira, esaterako azido azetikoa (ozpinean dagoena) eta azido sulfurikoa (autoen baterietan erabiltzen dena). Azido/base sistemak ez dute zerikusirik erredox sistemekin, lehenetan ez baitago aldaketarik oxidazio-egoeran. (eu) Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.​Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el salfumán y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). (es) Go traidisiúnta, glactar leis gur aigéad atá i ngach comhdhúil cheimiceach ar féidir leis, má thuaslagtar san uisce é, tiúchan na n-ian hiodrocsóiniam (H3O+) a ardú agus tiúchan na n-ian hiodrocsaíde (OH-) a ísliú dá réir. Mar sin, má chuirtear aigéad le huisce glan, titfidh pH an uisce sin. Tá imoibriú an aigéid leis an mbun difriúil leis an imoibriú ocsaídiúcháin is dí-ocsaídiúcháin, nó ní athraíonn staid ocsaídiúcháin na n-adamh san imoibriú aigéid is buin. Go bunúsach, is ionann an Ka, nó tairiseach díthiomsúcháin an aigéid, ná: (ga) Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques. Il est généralement défini par des réactions-types dans différents solvants, en particulier en libérant l'ion hydronium dans l'eau. Dans le cadre de la théorie de Brønsted-Lewis, le pH d'une solution obtenue en dissolvant un acide dans l'eau est inférieur à sept. (fr) Asam adalah molekul atau ion yang dapat memberikan proton (ion hidrogen H+), atau, alternatifnya, dapat membentuk ikatan kovalen dengan (asam Lewis). Kategori pertama asam adalah donor proton atau asam Brønsted. Pada kasus khusus dalam larutan berair, donor proton membentuk ion hidronium H3O+ dan dikenal sebagai asam Arrhenius. Brønsted dan Lowry memperumum teori Arrhenius untuk memasukkan pelarut bukan air. Asam Brønsted maupun Arrhenius biasanya memiliki atom hidrogen yang berikatan dengan struktur kimia yang tetap aktif secara energik setelah kehilangan H+. (in) In chimica, un acido è una molecola o ione in grado di donare uno ione idrogeno H+, o in grado di formare un legame covalente con una coppia di elettroni (acido di Lewis). La definizione di acido e quella corrispondente di base hanno subito diverse modifiche nel tempo, partendo da un approccio empirico e sperimentale fino alle più recenti definizioni, sempre più generali, legate al modello molecolare a orbitali. Gli acidi sono generalmente divisi in acidi forti e acidi deboli. Un indice della forza di un acido, funzione della sua natura e della sua concentrazione, è il pH. (it) Een zuur is een begrip uit de scheikunde waarvan de definitie een aantal malen aangescherpt is. Zuren zijn de tegenhangers van de basen. Zuren en basen reageren met elkaar in een proces dat neutralisatie genoemd wordt. Een waterige oplossing wordt zuur genoemd wanneer de zuurgraad (pH) lager is dan 7. De menselijke smaak kan veel zure stoffen herkennen. Citroenzuur en azijnzuur zijn bekende voorbeelden van stoffen die een zure smaak geven. In hoge concentraties kunnen zuren schadelijk zijn, met name als de pH lager is dan 1. (nl) En syra (latin: acidum) definieras vanligtvis som ett ämne som genom dissociation kan avge protoner (vätejoner). Om en syra tillförs till vatten bildas en sur lösning, med pH under 7. Många ämnen har förmågan att i större eller mindre utsträckning kunna avge protoner. Man delar in syror i olika grupper dels beroende på hur många protoner de kan avge (en- respektive flerprotoniga syror) i en lösning (oftast iakttaget i vattenlösning), dels i hur hög grad dissociationen sker (svaga respektive starka syror). Till exempel citronsyra har inte så stor benägenhet att avge protoner och betecknas därför som en svag syra, medan saltsyra avger alla sina protoner och betecknas därför som en stark syra. Det finns även syror som kan betecknas som medelstarka syror; en sådan är fosforsyra. (sv)
rdfs:label Acid (en) حمض (ar) Àcid (ca) Kyseliny (cs) Säuren (de) Οξύ (el) Acido (eo) Azido (eu) Ácido (es) Aigéad (ga) Asam (in) Acide (fr) Acido (it) 酸 (ja) 산 (화학) (ko) Zuur (scheikunde) (nl) Kwasy (pl) Ácido (pt) Кислоты (ru) Syra (sv) Кислоти (uk) 酸 (zh)
rdfs:seeAlso dbr:Acid_dissociation_constant
owl:sameAs freebase:Acid http://api.nytimes.com/svc/semantic/v2/concept/name/nytd_des/Acids http://d-nb.info/gnd/4051266-6 wikidata:Acid dbpedia-af:Acid dbpedia-als:Acid dbpedia-an:Acid dbpedia-ar:Acid http://ast.dbpedia.org/resource/Ácidu dbpedia-az:Acid http://azb.dbpedia.org/resource/آسید http://ba.dbpedia.org/resource/Кислоталар dbpedia-be:Acid dbpedia-bg:Acid http://bn.dbpedia.org/resource/অম্ল dbpedia-br:Acid http://bs.dbpedia.org/resource/Kiseline dbpedia-ca:Acid http://ckb.dbpedia.org/resource/ترش dbpedia-cs:Acid http://cv.dbpedia.org/resource/Йӳçексем dbpedia-cy:Acid dbpedia-da:Acid dbpedia-de:Acid dbpedia-el:Acid dbpedia-eo:Acid dbpedia-es:Acid dbpedia-et:Acid dbpedia-eu:Acid dbpedia-fa:Acid dbpedia-fi:Acid http://fo.dbpedia.org/resource/Sýra dbpedia-fr:Acid dbpedia-ga:Acid dbpedia-gd:Acid dbpedia-gl:Acid dbpedia-he:Acid http://hi.dbpedia.org/resource/अम्ल dbpedia-hr:Acid http://ht.dbpedia.org/resource/Asid dbpedia-hu:Acid http://hy.dbpedia.org/resource/Թթուներ http://ia.dbpedia.org/resource/Acido dbpedia-id:Acid dbpedia-io:Acid dbpedia-is:Acid dbpedia-it:Acid dbpedia-ja:Acid http://jv.dbpedia.org/resource/Asem dbpedia-ka:Acid dbpedia-kk:Acid http://kn.dbpedia.org/resource/ಆಮ್ಲ dbpedia-ko:Acid dbpedia-ku:Acid http://ky.dbpedia.org/resource/Кислота dbpedia-la:Acid dbpedia-lb:Acid http://li.dbpedia.org/resource/Zoer dbpedia-lmo:Acid http://lt.dbpedia.org/resource/Rūgštis http://lv.dbpedia.org/resource/Skābes http://mg.dbpedia.org/resource/Asidra dbpedia-mk:Acid http://ml.dbpedia.org/resource/അമ്ലം http://mn.dbpedia.org/resource/Хүчил dbpedia-mr:Acid dbpedia-ms:Acid http://my.dbpedia.org/resource/အက်ဆစ် http://nap.dbpedia.org/resource/Ácede dbpedia-nds:Acid http://ne.dbpedia.org/resource/अम्ल http://new.dbpedia.org/resource/अम्ल dbpedia-nl:Acid dbpedia-nn:Acid dbpedia-no:Acid dbpedia-oc:Acid http://pa.dbpedia.org/resource/ਤਿਜ਼ਾਬ dbpedia-pl:Acid dbpedia-pnb:Acid dbpedia-pt:Acid http://qu.dbpedia.org/resource/P'uchqu dbpedia-ro:Acid dbpedia-ru:Acid http://sa.dbpedia.org/resource/अम्लम् http://scn.dbpedia.org/resource/Àcitu dbpedia-sh:Acid dbpedia-simple:Acid dbpedia-sk:Acid dbpedia-sl:Acid dbpedia-sq:Acid dbpedia-sr:Acid http://su.dbpedia.org/resource/Asam dbpedia-sv:Acid dbpedia-sw:Acid http://ta.dbpedia.org/resource/காடி http://te.dbpedia.org/resource/ఆమ్లం dbpedia-th:Acid http://tl.dbpedia.org/resource/Asido dbpedia-tr:Acid http://tt.dbpedia.org/resource/Кислоталар dbpedia-uk:Acid http://ur.dbpedia.org/resource/ترشہ http://uz.dbpedia.org/resource/Kislota http://vec.dbpedia.org/resource/Àsido dbpedia-vi:Acid http://wa.dbpedia.org/resource/Seur_(tchimeye) dbpedia-war:Acid http://yi.dbpedia.org/resource/זייערס dbpedia-yo:Acid dbpedia-zh:Acid http://ce.dbpedia.org/resource/Мустам https://global.dbpedia.org/id/BaNp
prov:wasDerivedFrom wikipedia-en:Acid?oldid=1121328552&ns=0
foaf:depiction wiki-commons:Special:FilePath/Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png wiki-commons:Special:FilePath/Aminoacid.png wiki-commons:Special:FilePath/Arrhenius2.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Aspirin-skeletal.svg wiki-commons:Special:FilePath/Hydrochloric_acid_ammonia.jpg wiki-commons:Special:FilePath/LewisAcid.png wiki-commons:Special:FilePath/Titration_alanine.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Tumbler_of_cola_with_ice.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Zn_reaction_with_HCl.jpg
foaf:isPrimaryTopicOf wikipedia-en:Acid
is dbo:genre of dbr:Kid606
is dbo:ingredient of dbr:Sherbet_(powder)
is dbo:knownFor of dbr:Nicolas_Lemery
is dbo:wikiPageDisambiguates of dbr:Acid_(disambiguation)
is dbo:wikiPageRedirects of dbr:Protolyse dbr:Protolysis dbr:Protolyze dbr:Heptaprotic_acid dbr:Pentaprotic_acid dbr:Monobasic_acid dbr:Monoprotic_acid dbr:Tribasic_acid dbr:Acids dbr:Acidic dbr:Monoprotic_Acid dbr:Monoprotic_Acids dbr:Polyprotic dbr:Polyprotic_acid dbr:Dibasic_acid dbr:Diprotic_Acid dbr:Diprotic_acid dbr:Tetraprotic_acid dbr:Hexaprotic_acid dbr:Polybasic_acid dbr:Triprotic_acid dbr:List_of_Acids dbr:Protic_acid dbr:Amino_acid_transport_systems,_acidic dbr:Diprotic dbr:Diprotic_acids dbr:Polyprotic_Acid dbr:Polyprotic_acids dbr:Acid_(chemistry) dbr:Acidic_acid dbr:Acidified dbr:Acidity dbr:Acids,_acyclic dbr:Active_acidity dbr:Free_acid dbr:Monoacid dbr:List_of_acids dbr:Mono-basic_acid dbr:Monoprotic dbr:Monoprotic_acids dbr:Triprotic dbr:Naming_acids
is dbo:wikiPageWikiLink of dbr:Cabin_Run,_Columbia_County,_Pennsylvania dbr:Cadmium_fluoride dbr:Cadmium_nitrate dbr:Caesium_fluoride dbr:Calcium_carbonate dbr:Calcium_hydroxide dbr:Calcium_nitrite dbr:Calcium_peroxide dbr:Calcium_sulfide dbr:Calpis dbr:Camille_Sandorfy dbr:Canning dbr:Carbon dbr:Carbon_dioxide dbr:Carboxymethyl_cellulose dbr:Cash4Gold dbr:Castanopsis dbr:Cat dbr:Catalan_independence_movement dbr:Catalytic_triad dbr:Catechol dbr:Americium dbr:Amine_fluoride dbr:Amphoterism dbr:Beeturia dbr:Bembine_Tablet dbr:Potassium dbr:Potassium_carbonate dbr:Potassium_chlorochromate dbr:Potassium_ferricyanide dbr:Potassium_hexanitritocobaltate(III) dbr:Potassium_hydrogen_phthalate dbr:Praseodymium(III)_hydroxide dbr:Prince_Philipp_of_Saxe-Coburg_and_Gotha dbr:Pristanic_acid dbr:Properties_of_water dbr:Proteasome dbr:Protolyse dbr:Protolysis dbr:Protolyze dbr:Proton dbr:Proton-transfer-reaction_mass_spectrometry dbr:Pseudohalogen dbr:Psilocin dbr:Puppet_Master_4 dbr:Python_(film) dbr:Quinn_Run dbr:Quinoxaline dbr:Robert_S._Mulliken dbr:Rocky_Run_(Susquehanna_River_tributary) dbr:Roentgenium dbr:Roussin's_black_salt dbr:Rum_Jungle,_Northern_Territory dbr:Samarium(III)_fluoride dbr:Samarium(III)_hydroxide dbr:Sandworm_(Dune) dbr:Scolecite dbr:Electrochlorination dbr:Electroless_nickel-phosphorus_plating dbr:Electrolysis_of_water dbr:Electrolyte dbr:Electrophilic_aromatic_substitution dbr:Electrophoretic_deposition dbr:Elias_Anton_Cappelen_Smith dbr:English_Springer_Spaniel dbr:Enoyl-CoA_hydratase dbr:Epis dbr:List_of_art_media dbr:List_of_chemical_compounds_in_coffee dbr:List_of_dairy_products dbr:List_of_dimensionless_quantities dbr:List_of_drinks dbr:List_of_environmental_disasters dbr:List_of_esters dbr:Meikle_Carewe_Hill dbr:Mordant dbr:NFPA_704 dbr:Nanoparticle dbr:Neptunium dbr:Salt_metathesis_reaction dbr:Surface_micromachining dbr:MacConkey_agar dbr:Mercurialis_perennis dbr:Metal_carbonyl dbr:Metalloid dbr:Heptaprotic_acid dbr:Moped_crime_in_London dbr:More_O'Ferrall–Jencks_plot dbr:Snakehead_rhabdovirus dbr:William_Howard_Hay dbr:Ombrotrophic dbr:Oncorhynchus_kawamurae dbr:Paronychia dbr:Parylene dbr:Quercus_chrysolepis dbr:Pristobrycon_maculipinnis dbr:Sebaceous_gland dbr:Sigmatropic_reaction dbr:Thermoplasma_volcanium dbr:Barium_carbonate dbr:Barnsjön dbr:Bartholomew's_Cobble dbr:Base_(chemistry) dbr:Batman_Forever dbr:Bauhinia_glabra dbr:Beetle dbr:Belizian_pine_forests dbr:Bell–Evans–Polanyi_principle dbr:Ben_Lui dbr:Benzene dbr:Beryllium_hydroxide dbr:Beryllium_nitride dbr:Bicalutamide dbr:Bicarbonate dbr:Bill_Rapson dbr:Biodiesel_production dbr:Biotite dbr:Bismuth(III)_oxide dbr:Bismuth(III)_sulfide dbr:Bismuth_phosphate_process dbr:Bjerrum_plot dbr:Blue_Ledge_Mine dbr:Bone dbr:Boric_acid dbr:Boronic_acid dbr:Brent_crater dbr:Delphinidin dbr:Deltic_acid dbr:Derelicts_(album) dbr:Desoxypipradrol dbr:Devil_Pray dbr:Alien:_Out_of_the_Shadows dbr:Alien_(creature_in_Alien_franchise) dbr:Alkaline_mucus dbr:Alkalinity dbr:Alkaloid dbr:Alkoxide dbr:Anodizing dbr:Anthoxanthum dbr:Apple_sauce dbr:Aquaculture dbr:Aquaponics dbr:Aquarium dbr:Aquatint dbr:Aqueous_homogeneous_reactor dbr:Aqueous_solution dbr:Archean_life_in_the_Barberton_Greenstone_Belt dbr:Argillic_alteration dbr:History_of_agriculture_in_China dbr:Huaynaputina dbr:Human_food dbr:Human_tooth dbr:Humphry_Davy dbr:Hyaluronic_acid dbr:Hydantoic_acid dbr:Hydrofluoric_acid dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Hydron_(chemistry) dbr:Hypobromous_acid dbr:Hypochlorous_acid dbr:John_Roebuck dbr:Jojoba_wax_esters dbr:Jumanji_(TV_series) dbr:Bessemer_process dbr:Beta-galactosidase dbr:Beurre_noir dbr:List_of_Modern_Marvels_episodes dbr:List_of_National_Trust_properties_in_Somerset dbr:List_of_Power_Rangers_Beast_Morphers_characters dbr:List_of_Star_Wars_creatures dbr:List_of_The_Power_of_Five_characters dbr:List_of_chemical_compounds_with_unusual_names dbr:List_of_portmanteaus dbr:Lithium_metaborate dbr:Peach dbr:Pectic_acid dbr:Pentafluorosulfanylbenzene dbr:Peptic_ulcer_disease dbr:Perfluorononanoic_acid dbr:Periodic_table dbr:Peritoneal_dialysis dbr:Perkin_reaction dbr:Permanganate dbr:Peroxymonosulfuric_acid dbr:Petre_Melikishvili dbr:Resorcinol dbr:Rhodium dbr:Ribes_uva-crispa dbr:Rio_Tinto_(river) dbr:River_Etherow dbr:Robert_Kane_(chemist) dbr:Charles_Carneglia dbr:Cucurbituril dbr:Cumene_process dbr:Cupressus_pigmaea dbr:Curd dbr:Curdling dbr:Curlethney_Hill dbr:DNA dbr:Ubinas dbr:Ukiyo-e dbr:Uranium_trioxide dbr:Uranyl_sulfate dbr:Urea dbr:Utah_wine dbr:Vagina dbr:Valnoctamide dbr:Valproate dbr:Vastitas_Borealis dbr:Volo_Bog_State_Natural_Area dbr:Dealkalization_of_water dbr:Death_in_Silver dbr:Decaffeination dbr:Decomposition dbr:Decorative_concrete dbr:Deep_ocean_minerals dbr:Deinococcus_radiodurans dbr:Delaware_Basin dbr:Deprotonation dbr:Descaling_agent dbr:Dopplerite dbr:Dovyalis dbr:Dovyalis_caffra dbr:Dovyalis_hebecarpa dbr:Durif dbr:E1cB-elimination_reaction dbr:E_number dbr:Index_of_biochemistry_articles dbr:Index_of_biology_articles dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Industrial_wastewater_treatment dbr:Inkjet_printing dbr:Inorganic_ions dbr:Instruments_used_in_medical_laboratories dbr:Intention_tremor dbr:Invisible_ink dbr:Iodate dbr:Microtechnology dbr:Murraya_paniculata dbr:Nepenthes_bokorensis dbr:Nepenthes_×_cantleyi dbr:PH_indicator dbr:Polonium dbr:Protactinium dbr:Rhynchospora_alba dbr:Soil_acidification dbr:Lewis_acids_and_bases dbr:Lime_(fruit) dbr:Limosilactobacillus_pontis dbr:Linamarase dbr:List_of_medical_roots,_suffixes_and_prefixes dbr:List_of_nuclear_and_radiation_fatalities_by_country dbr:Water_ionizer dbr:Oak–heath_forest dbr:Nuclepore_filter dbr:Wine_tasting_descriptors dbr:Pellia_epiphylla dbr:Pre-ejaculate dbr:Preoperative_fasting dbr:Properties_of_nonmetals_(and_metalloids)_by_group dbr:Pteridium_aquilinum dbr:Tumbaga dbr:Pincer_(biology) dbr:Rose_Park,_Salt_Lake_City dbr:Whey_cheese dbr:Trifolium_arvense dbr:Timeline_of_chemistry dbr:Timeline_of_peptic_ulcer_disease_and_Helicobacter_pylori dbr:Timeline_of_prehistoric_Scotland dbr:Pentaprotic_acid dbr:1,1'-Dihydroxydicyclohexyl_peroxide dbr:1,1,2,2-Tetrachloroethane dbr:1978_in_aviation dbr:Comet_(cleanser) dbr:Comic_book_collecting dbr:Composition_of_Mars dbr:Cookware_and_bakeware dbr:Coole_Swan_Irish_Cream_Liqueur dbr:Cooling_tower dbr:Copper(II)_arsenate dbr:Copper_phthalocyanine dbr:Corrie_Fee dbr:Cranberry dbr:Cryonectes dbr:Mat_(picture_framing) dbr:Max_Mapes_Ellis dbr:Melamine dbr:Meldrum's_acid dbr:Mellitic_acid dbr:S._P._L._Sørensen dbr:Salar_Ignorado dbr:Salt_Fat_Acid_Heat dbr:Salt_Point_State_Park dbr:Chemical_burn dbr:Chemical_oxygen_demand dbr:Chemical_reaction dbr:Chemical_symbol dbr:Chemical_thermodynamics dbr:Chemical_waste
is dbp:genre of dbr:Derelicts_(album) dbr:Kid606
is dbp:weapons of dbr:2017_Beckton_acid_attack
is gold:hypernym of dbr:Calendic_acid dbr:Canaline dbr:Canavanine dbr:Carbenoxolone dbr:Carboxyglutamic_acid dbr:Catalpic_acid dbr:Amino_acid_neurotransmitter dbr:Pristanic_acid dbr:Proline dbr:Propane-1,2,3-tricarboxylic_acid dbr:Propiolic_acid dbr:Prostanoic_acid dbr:Protocatechuic_acid dbr:Psyllic_acid dbr:Punicic_acid dbr:Pyridinium dbr:Pyrrolysine dbr:Quinolinic_acid dbr:Rumenic_acid dbr:Sapienic_acid dbr:Behenic_acid dbr:Benzilic_acid dbr:Beta-2-Thienylalanine dbr:Beta-Alanine dbr:Beta-Lysine dbr:Beta-Methylamino-L-alanine dbr:Bicinchoninic_acid dbr:Boric_acid dbr:Bosseopentaenoic_acid dbr:Dda_(DNA-dependent_ATPase) dbr:Decanoic_acid dbr:Dehydroalanine dbr:Dehydrocholic_acid dbr:Deoxycholic_acid dbr:Homocitrulline dbr:Homocysteine dbr:Homogentisic_acid dbr:Homophthalic_acid dbr:Homoserine dbr:Hydnocarpic_acid dbr:Hydrobromic_acid dbr:Hydroxylysine dbr:Hydroxyproline dbr:Hydroxypyruvic_acid dbr:Hyodeoxycholic_acid dbr:Hypobromous_acid dbr:Hypochlorous_acid dbr:Hypophosphoric_acid dbr:Hypotaurine dbr:Hypusine dbr:Lithocholic_acid dbr:Paullinic_acid dbr:Pectic_acid dbr:Pentadecanoic_acid dbr:Pentetic_acid dbr:Perfluorononanoic_acid dbr:Perfluorooctanoic_acid dbr:Peroxybenzoic_acid dbr:Petroselinic_acid dbr:Ricinelaidic_acid dbr:Ricinoleic_acid dbr:Buffering_agent dbr:Undecylenic_acid dbr:Valeric_acid dbr:Valine dbr:Pseudoacid dbr:1-Aminocyclopropane-1-carboxylic_acid dbr:1-Pyrroline-5-carboxylic_acid dbr:10-Hydroxydecanoic_acid dbr:11-Eicosenoic_acid dbr:13-Methyltetradecanoic_acid dbr:Corosolic_acid dbr:Coutaric_acid dbr:Creatine dbr:Crocetin dbr:Crotonic_acid dbr:Mead_acid dbr:Melissic_acid dbr:Mellitic_acid dbr:Salicylic_acid dbr:Essential_amino_acid dbr:Oxidizing_acid dbr:Cis-2-Decenoic_acid dbr:Citric_acid dbr:Citrulline dbr:Eicosapentaenoic_acid dbr:Enduracididine dbr:Gadoleic_acid dbr:Gallic_acid dbr:Gamma-Linolenic_acid dbr:GelGreen dbr:GelRed dbr:Gentisic_acid dbr:Glucic_acid dbr:Glucuronic_acid dbr:Glutamate-5-semialdehyde dbr:Glutamate_(neurotransmitter) dbr:Glutamic_acid dbr:Glutamine dbr:Glyceric_acid dbr:Glycocholic_acid dbr:Glycodeoxycholic_acid dbr:Glycolic_acid dbr:Branched-chain_amino_acid dbr:Montanic_acid dbr:Mosher's_acid dbr:Mucic_acid dbr:Muconic_acid dbr:Muramic_acid dbr:Myriocin dbr:Myristoleic_acid dbr:N-Acetylneuraminic_acid dbr:N-Acetyltalosaminuronic_acid dbr:N-Methyl-D-aspartic_acid dbr:N-Methylornithine dbr:Thiocarbonic_acid dbr:Thiolactic_acid dbr:Thiomalic_acid dbr:Thiosulfurous_acid dbr:Angelic_acid dbr:Anthranilic_acid dbr:Apocholic_acid dbr:Arachidic_acid dbr:Arachidonic_acid dbr:Lesquerolic_acid dbr:Leucine dbr:Lignoceric_acid dbr:Linoleic_acid dbr:Linolelaidic_acid dbr:Lysine dbr:M-Coumaric_acid dbr:M-Toluic_acid dbr:Magnesium_monoperoxyphthalate dbr:Malonic_acid dbr:Malvalic_acid dbr:Mandelic_acid dbr:Statine dbr:Stearic_acid dbr:Stearidonic_acid dbr:Stizolobic_acid dbr:Streptolidine dbr:Styphnic_acid dbr:Suberic_acid dbr:Succinic_acid dbr:Fatty_acid dbr:Ketogenic_amino_acid dbr:2,3-Diaminopropionic_acid dbr:2,3-Dihydroxycinnamic_acid dbr:2,4,5-Trihydroxycinnamic_acid dbr:2,4-Dihydroxybenzoic_acid dbr:2,5-Dihydroxycinnamic_acid dbr:2,6-Dihydroxybenzoic_acid dbr:2-Aminoisobutyric_acid dbr:2-Bromobutyric_acid dbr:2-Furoic_acid dbr:2-Hydroxybutyric_acid dbr:2-Phosphoglyceric_acid dbr:BAPTA dbr:Bromous_acid dbr:Burkinabin_C dbr:Butyric_acid dbr:Ceroplastic_acid dbr:Threonic_acid dbr:Threonine dbr:Tiglic_acid dbr:Trans-3-Methyl-2-hexenoic_acid dbr:Traumatic_acid dbr:Tretinoin dbr:Trifluoromethanesulfonic_acid dbr:Tryptophan dbr:Tuberculostearic_acid dbr:Linolenic_acid dbr:Mineral_acid dbr:Riboregulator dbr:3,5-Dihydroxybenzoic_acid dbr:3,5-Dihydroxycinnamic_acid dbr:3-Deoxy-D-manno-oct-2-ulosonic_acid dbr:3-Fumarylpyruvic_acid dbr:3-Hydroxybenzoic_acid dbr:3-Hydroxypropionic_acid dbr:3-Maleylpyruvic_acid dbr:3-Methylornithine dbr:4-(4-Methylphenyl)-4-oxobutanoic_acid dbr:4-Hydroxybenzoic_acid dbr:4-Methylpentanoic_acid dbr:5-Hydroxyferulic_acid dbr:ADDA_(amino_acid) dbr:ATMP dbr:Acetonedicarboxylic_acid dbr:Aconitic_acid dbr:Alanine dbr:Alpha-Aminobutyric_acid dbr:Alpha-Hydroxyglutaric_acid dbr:Alpha-Ketovaleric_acid dbr:Alpha-Linolenic_acid dbr:Alpha-Parinaric_acid dbr:Aluminium_acetotartrate dbr:Amido_black_10B dbr:Aminomethylphosphonic_acid dbr:Aminoshikimic_acid dbr:Cucurbitin dbr:Cycloleucine dbr:Cycloserine dbr:Cynarine dbr:Cypionic_acid dbr:Cysteine dbr:Cysteine_sulfinic_acid dbr:Cystine dbr:D-Galacturonic_acid dbr:DIMBOA dbr:DTPMP dbr:EDDS dbr:EDTMP dbr:EGTA_(chemical) dbr:Erucic_acid dbr:Ethanedisulfonic_acid dbr:Ethionine dbr:Ethylenediaminetetraacetic_acid dbr:Eudesmic_acid dbr:Fertaric_acid dbr:Ferulic_acid dbr:Fluorocitric_acid dbr:Formic_acid dbr:Nitrilotriacetic_acid dbr:Nitrous_acid dbr:Norleucine dbr:Norvaline dbr:P-Coumaric_acid dbr:P-Coumaric_acid_glucoside dbr:P-Toluic_acid dbr:Pantoic_acid dbr:Glucogenic_amino_acid dbr:Guaiacolsulfonate dbr:Hawkinsin dbr:Hentriacontylic_acid dbr:Heptadecanoic_acid dbr:Heteropoly_acid dbr:Hexanoic_acid dbr:Hippuric_acid dbr:Histidine dbr:Isobutyric_acid dbr:Isocupressic_acid dbr:Isoglutamine dbr:Isoleucine dbr:Isosaccharinic_acid dbr:Isovaline dbr:Jacaric_acid dbr:Tariric_acid dbr:Tartaric_acid dbr:Tartronic_acid dbr:Taurochenodeoxycholic_acid dbr:Taurocholic_acid dbr:Taurodeoxycholic_acid dbr:Taurolithocholic_acid dbr:Tauroursodeoxycholic_acid dbr:Tetradecylthioacetic_acid dbr:Arginine dbr:Aspartic_acid dbr:Aspergillomarasmine_A dbr:Chelidonic_acid dbr:Chenodeoxycholic_acid dbr:Cholic_acid dbr:Kainic_acid dbr:L-threo-3-Methylaspartate dbr:Lacceroic_acid dbr:Lactobionic_acid dbr:Lanthionine dbr:Lauric_acid dbr:Lead(IV)_hydroxide dbr:Ulosonic_acid dbr:Diaminopimelic_acid dbr:Diflunisal dbr:Dihomo-γ-linolenic_acid dbr:Dimethyl_chlorendate dbr:Diphenolic_acid dbr:Diphenylalanine dbr:Djenkolic_acid dbr:Docosahexaenoic_acid dbr:Docosanedioic_acid dbr:Dodecanedioic_acid dbr:C-glycosyl_tryptophan dbr:Phenylalanine dbr:Phenylpropanoic_acid dbr:Phloroglucinol_carboxylic_acid dbr:Phosphoric_acid dbr:Phthalic_acid dbr:Phytanic_acid dbr:Picramic_acid dbr:Pimaric_acid dbr:Pinolenic_acid dbr:Pivalic_acid dbr:Plicatic_acid dbr:Plicatin_A dbr:Plicatin_B dbr:Iminosuccinic_acid dbr:Meta-Chloroperoxybenzoic_acid dbr:Methaneseleninic_acid dbr:Methionine dbr:Methylmalonic_acid dbr:Naphthionic_acid
is rdfs:seeAlso of dbr:Acid_dissociation_constant
is foaf:primaryTopic of wikipedia-en:Acid