Deuterium (original) (raw)
El deuteri, D o ²H és un dels isòtops estables de l'hidrogen. A diferència de la resta d'elements químics, els isòtops de l'hidrogen s'anomenen d'una manera específica: així, depenent de la composició del nucli atòmic, es parla de: * proti (H), fent referència a l'isòtop més comú, compost per un sol protó al nucli.; * de deuteri, isòtop que conté un protó i un neutró; * o de triti, que té un protó i dos neutrons (un neutró més que el deuteri). Té una massa d'uns dos dalton.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | El deuteri, D o ²H és un dels isòtops estables de l'hidrogen. A diferència de la resta d'elements químics, els isòtops de l'hidrogen s'anomenen d'una manera específica: així, depenent de la composició del nucli atòmic, es parla de: * proti (H), fent referència a l'isòtop més comú, compost per un sol protó al nucli.; * de deuteri, isòtop que conté un protó i un neutró; * o de triti, que té un protó i dos neutrons (un neutró més que el deuteri). Té una massa d'uns dos dalton. (ca) Jako deuterium se označuje atom s jádrem 2H, který má v jádře jeden proton a jeden neutron a od běžného vodíku se liší především atomovou hmotností, která činí 2,013 63 u. Často mu bývá přiřazována i chemická značka D, přestože se nejedná o jiný prvek. Jádro deuteria se označuje jako deuteron, což je částice s hmotností 2.013553212535(17) u a elektrickým nábojem + 1 e. (cs) الديوتيريوم (بالإنجليزية: Deuterium) (أو الهيدروجين -2، الرمز الكيميائي له D أو 2H، معروف أيضًا باسم الهيدروجين الثقيل) وهو الذرة التي تحتوي نواتها على بروتون واحد ونيوترون واحد وتسمى هذه الذرة بالهيدروجين الثقيل، وتسمى نواة الديوتريوم بالديوترون. وبذلك يعدّ الديوتريوم أحد النظائر الثلاثة الطبيعية للهيدروجين. حيث أن الشكل الشائع لذرة الهيدروجين هو ذرة مكونة من بروتون واحد فقط، وهذا هو النظير الأول للهيدروجين وأكثر تلك النظائر شهرة (يسمى أحياناً بالبروتيوم). وهناك نظير ثالث للهيدروجين يسمى التريشيوم (التريتيوم) وتكون نواة ذرة الهيدروجين في هذه الحالة مكونة من بروتون واحد ونيوترونين اثنين، والتريتيوم هو أثقل نظائر الهيدروجين الطبيعية وأكثرها ندرة. يوجد الديوتريوم في الطبيعة في مياه المحيطات والبحار، حيث أن هناك ذرة ديوتريوم واحدة من بين كل 6500 ذرة هيدروجين في الطبيعة (أي 154 لكل مليون). وبعبارة أخرى فإن نسبة الهيدوجين الثقيل إلى مجمل الهيدروجين الموجود في الطبيعة هي 0.015% (أو 0.030% بالنظر إلى الكتلة). ويعتقد أنه يمكن العثور على نسبة أكبر من الديوتريوم كلما توغلنا أكثر في عمق مياه المحيطات. من الناحية الفيزيائية فإن الديوتريوم هو غاز في درجة الحرارة العادية، وهو نظير مستقر إشعاعياً، أي أنه ليس له عمر نصف. كتلة هذا النظير هي 2.01355321270 وحدة كتل ذرية. يرمز للديوتريوم عادةً بالرمز D أو 2H، فمثلاً الرمز الكيميائي لجزيء الماء الثقيل هو D2O على خلاف جزيء الماء العادي والذي يرمز له بالرمز H2O. ومما يجدر ذكره أن الماء الثقيل أكثر لزوجة من الماء العادي وكثافته النسبية أعلى منه. الديوتيريوم هو أحد للهيدروجين (الآخر هو البروتيوم، أو الهيدروجين -1). على نواة من الديوتريوم ذرة، ودعا الديوترون، يحتوي على واحد بروتون واحد النيوترون، في حين أن البروتيوم أكثر شيوعا الآن لا يوجد لديه النيوترونات في النواة. يحتوي الديوتيريوم على وفرة طبيعية في محيطات الأرض تبلغ ذرة واحدة تقريبًا في 6420 من الهيدروجين. وهكذا يمثل الديوتيريوم حوالي 0.02٪ (0.03٪ بالكتلة) من كل الهيدروجين الطبيعي الموجود في المحيطات، بينما يمثل البروتيوم أكثر من 99.98٪. تتغير وفرة الديوتيريوم قليلاً من نوع واحد من المياه الطبيعية إلى نوع آخر (انظر معيار فيينا يعني مياه المحيط). اشتق اسم الديوتيريوم من الكلمة اليونانية deuteros، والتي تعني «الثانية»، للدلالة على الجسيمين اللذين يتألف منهما النواة. تم اكتشاف الديوتيريوم وتسميته في عام 1931 من قبل هارولد أوري. عندما تم اكتشاف النيوترون في عام 1932، جعل هذا التركيب النووي للديوتيريوم واضحًا، وفاز أوري بجائزة نوبل عام 1934 «لاكتشافه الهيدروجين الثقيل». بعد فترة وجيزة من اكتشاف الديوتيريوم، أنتج يوري وآخرون عينات من «الماء الثقيل» الذي كان محتوى الديوتيريوم فيه شديد التركيز. يتم تدمير الديوتيريوم في الأجزاء الداخلية للنجوم بشكل أسرع مما يتم إنتاجه. يعتقد أن العمليات الطبيعية الأخرى تنتج كمية ضئيلة من الديوتيريوم. تم إنتاج كل الديوتيريوم الموجود في الطبيعة تقريبًا في الانفجار العظيم قبل 13.8 مليار سنة، حيث يرجع أصل النسبة الأساسية أو البدائية من الهيدروجين -1 إلى الديوتيريوم (حوالي 26 ذرة من الديوتيريوم لكل مليون ذرة هيدروجين) منذ ذلك الوقت. هذه هي النسبة الموجودة في الكواكب الغازية العملاقة، مثل كوكب المشتري. وجد تحليل نسب الديوتيريوم والبروتيوم في المذنبات نتائج مشابهة جدًا لمتوسط النسبة في محيطات الأرض (156 ذرة ديوتيريوم لكل مليون ذرة هيدروجين). هذا يعزز النظريات القائلة بأن معظم مياه المحيطات على الأرض هي من أصل مذنب. نسبة الديوتيريوم إلى البروتيوم للمذنب 67P / Churyumov-Gerasimenko، كما تم قياسها بواسطة مسبار الفضاء Rosetta، تبلغ حوالي ثلاثة أضعاف نسبة مياه الأرض. هذا الرقم هو أعلى رقم تم قياسه حتى الآن في مذنب. وهكذا تستمر نسب الديوتيريوم والبروتيوم في أن تكون موضوعًا نشطًا للبحث في كل من علم الفلك وعلم المناخ. (ar) Το δευτέριο ή υδρογόνο-2 (σύμβολο D ή ²H, επίσης γνωστό ως βαρύ υδρογόνο) είναι το ένα από δύο (2) σταθερά ισότοπα του υδρογόνου. Η φυσική του αφθονία στους ωκεανούς της Γης είναι περίπου 1 άτομο δευτερίου ανά 6.420 άτομα υδρογόνου-1 (που ονομάζεται και «πρώτιο»). Έτσι, το δευτέριο αντιπροσωπεύει περίπου το 0,0156% (ή 0,0312% κατά μάζα) του συνόλου του φυσικά υπάρχοντος υδρογόνου στους ωκεανούς, ενώ το πιο κοινό ισότοπο, το πρώτιο αντιπροσωπεύει μια αφθονία πάνω από 99,98%. Η αφθονία του δευτερίου αλλάζει ελαφρά από το ένα είδος φυσικού νερού σε άλλο. Ο πυρήνας του δευτερίου, που ονομάζεται «δευτερόνιο», περιέχει ένα πρωτόνιο και ένα νετρόνιο, ενώ ο αντίστοιχος του πολύ πιο άφθονου πρώτιου δεν περιέχει κανένα νετρόνιο. Το όνομα του δευτερίου σχηματίστηκε από την ελληνική λέξη «δεύτερος», που δηλώνει ότι ο πυρήνας του περιέχει δύο (2) σωματίδια. Το δευτέριο ανακαλύφθηκε το 1931 από τον (Harold Urey), που έτσι κέρδισε το Βραβείο Νόμπελ το 1934. Η ανακάλυψη αυτή ακολουθήθηκε από την ανακάλυψη του νετρονίου, το 1932, που έκανε την πυρηνική δομή του δευτερίου προφανή. Σύντομα μετά την ανακάλυψη του δευτερίου, ο Ούρευ και άλλοι παρασκεύασαν δείγματα του βαρέος ύδατος, στο οποίο το δευτέριο έχει υψηλότερη συγκέντρωση δευτερίου (ως και 100% στο «καθαρό βαρύ ύδωρ») από ότι στο φυσικό νερό. Επειδή το δευτέριο καταστρέφεται στο εσωτερικό των άστρων ταχύτερα απ' ό,τι παράγεται, και επειδή άλλες φυσικές διεργασίες παράγουν μόνο ασήμαντες (σχετικά) ποσότητες δευτερίου, θεωρείται ότι σχεδόν όλο το δευτέριο που βρίσκεται στη φύση παράχθηκε από τη Μεγάλη Έκρηξη, πριν περίπου 13,8 δισεκατομμύρια χρόνια. Επίσης θεωρείται ότι η βασική φυσική αναλογία ισοτόπων (περίπου 26 άτομα δευτερίου ανά εκατομμύριο ατόμων υδρογόνου), προέρχεται επίσης από εκείνη την εποχή. Η ίδια ισοτοπική αναλογία βρέθηκε και στους αεριώδεις γιγαντιαίους πλανήτες, όπως ο Δίας. Ωστόσο, διαφορετικά αστρονομικά σώματα βρέθηκαν να έχουν διαφορετικές ισοτοπικές αναλογίες, που αποδίδεται στο φυσικό ισοτοπικό διαχωρισμό που συμβαίνει όταν η ηλιακή θερμότητα λιώνει τους πάγους των κομητών. Ομοίως, ο κύκλος του νερού στη Γη, ίσως εμπλουτίζει (αργά και σταδιακά) το δευτέριο στους ωκεανούς του πλανήτη μας, σε βάρος του πρώτιου. Στην πραγματικότητα, η ισοτοπική αναλογία δευτερίου/πρωτίου σε έναν αριθμό κομητών είναι παρόμοιος με την αντίστοιχη μέση αναλογία στους ωκεανούς της Γης (156) άτομα δευτερίου ανά εκατομμύριο ατόμων υδρογόνου). Το γεγονός αυτό οδήγησε σε θεωρίες σύμφωνα με τις οποίες μεγάλο μέρος από το νερό των ωκεανών της Γης προήλθε από κομήτες (που έπεσαν πάνω της) . Οι ισοτοπικές αναλογίες δευτερίου/πρωτίου συνεχίζουν έτσι να αποτελούν πεδίο έρευνας τόσο για την Αστρονομία, όσο και για την Κλιματολογία. (el) Deuterium (von altgriechisch δεύτερος deúteros, „der Zweite“) ist ein natürliches Isotop des Wasserstoffs. Sein Atomkern wird auch Deuteron genannt, er besteht aus einem Proton und einem Neutron. Deuterium (2H) wird aufgrund seiner Masse auch als „schwerer Wasserstoff“ bezeichnet. Es wurde 1931 von den US-amerikanischen Chemikern Harold C. Urey und Ferdinand Brickwedde sowie George Murphy entdeckt. Urey erhielt dafür 1934 den Nobelpreis für Chemie. Die beiden anderen natürlichen Isotope des Wasserstoffs sind Protium (1H) und Tritium (3H). Aufgrund der großen Bedeutung der Isotope und weil die Massen sich stark unterscheiden, verwendet man für die Isotope Deuterium und Tritium auch eigene Symbole: D und T. Der Name Deuterium stammt von Gilbert Newton Lewis (der Lehrer von Urey), der auch als erster schweren Wasserstoff herstellte. Hinweise auf das Isotop gab es schon mit der Entwicklung der Massenspektrometrie in den 1920ern. (de) Deŭterio (el la greka δευτερον: "la dua") estas krom procio kaj tricio, izotopo de hidrogeno. Ĝia atomkerno estas nomata ankaŭ deŭterono. (eo) Deuterium (or hydrogen-2, symbol 2H or deuterium, also known as heavy hydrogen) is one of two stable isotopes of hydrogen (the other being protium, or hydrogen-1). The nucleus of a deuterium atom, called a deuteron, contains one proton and one neutron, whereas the far more common protium has no neutrons in the nucleus. Deuterium has a natural abundance in Earth's oceans of about one atom in 6420 of hydrogen. Thus deuterium accounts for approximately 0.0156% (0.0312% by mass) of all the naturally occurring hydrogen in the oceans, while protium accounts for more than 99.98%. The abundance of deuterium changes slightly from one kind of natural water to another (see Vienna Standard Mean Ocean Water). The name deuterium is derived from the Greek deuteros, meaning "second", to denote the two particles composing the nucleus. Deuterium was discovered and named in 1931 by Harold Urey. When the neutron was discovered in 1932, this made the nuclear structure of deuterium obvious, and Urey won the Nobel Prize in 1934 "for his discovery of heavy hydrogen". Soon after deuterium's discovery, Urey and others produced samples of "heavy water" in which the deuterium content had been highly concentrated. Deuterium is destroyed in the interiors of stars faster than it is produced. Other natural processes are thought to produce only an insignificant amount of deuterium. Nearly all deuterium found in nature was produced in the Big Bang 13.8 billion years ago, as the basic or primordial ratio of hydrogen-1 to deuterium (about 26 atoms of deuterium per million hydrogen atoms) has its origin from that time. This is the ratio found in the gas giant planets, such as Jupiter. The analysis of deuterium–protium ratios in comets found results very similar to the mean ratio in Earth's oceans (156 atoms of deuterium per million hydrogen atoms). This reinforces theories that much of Earth's ocean water is of cometary origin. The deuterium–protium ratio of the comet 67P/Churyumov–Gerasimenko, as measured by the Rosetta space probe, is about three times that of Earth water. This figure is the highest yet measured in a comet. Deuterium–protium ratios thus continue to be an active topic of research in both astronomy and climatology. (en) Deuterioa, isotopo zeinuaz ere ezaguna, naturan aurki dezakegun bigarren hidrogeno isotopo arruntena dugu. Protioa baino askoz eskasagoa da eta hidrogeno guztiaren %0,000115 osatzen du. Deuterio hitza isotopoak izendatzeko existitzen diren hitz gutxietako bat da, orohar isotopoek ez baitute izenik jasotzen zeinuaz besterik. 2H protioarekin batera hidrogenoaren isotopo egonkor bakarra dugu. izena egozten zaio, eta bi nukleoiz osatua du nukleoa, protoi batez eta neutroi batez. Ekilibrio elektrikoan elektroi bakarra izaten du. Lurreko hidrogenoaren %0,0026 eta %0,0184 artean deuterioa dugu. Isotopo honek ez du erradioaktibitaterik eta ez du giza osasunean eragin nabarmenik. atomo ugariz osaturiko urari `ur astun` izena egozten zaio deuterioa protioa baino astunagoa baita. Deuterioa eta deuterioak osatzen dituen substantziak marka ez-radioaktibo gixa erabili ohi dira saiakera kimikoetan baita 1H-NMR espektroskopiako solbente gixa. `Ur astuna` neutroi moderatzaile eta hozgarri gixa erabili ohi da erreaktore nuklearretan. Deuterioa fusio nuklearrerako erregai gixa erabili liteke, gaur egun frantzia egoaldean eraikitzen ari dira lehen fusio generadorea ITER proiektuaren baitan hain zuzen ere. (eu) Le deutérium, noté 2H ou D, est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est égal à 2 : son noyau atomique, appelé deuton ou deutéron, compte 1 proton et 1 neutron avec un spin 1+ pour une masse atomique de 2,014 101 777 8 g/mol. Il est caractérisé par un excès de masse de 13 135,722 9 keV et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 1 112 keV. Il s'agit d'un isotope stable découvert en 1931 par Harold Clayton Urey, chimiste à l'université Columbia ; cette découverte lui valut le prix Nobel de chimie en 1934. (fr) El deuterio (del griego Δεύτερος segundo), cuyo símbolo es ²H, es un isótopo estable del hidrógeno que se encuentra en la naturaleza con una abundancia del 0,015 % del total de átomos de hidrógeno (uno de cada 6500). El núcleo del deuterio está formado por un protón y un neutrón (el hidrógeno tiene solamente un protón). Cuando el isótopo pierde su electrón el ion resultante recibe el nombre de deuterón. El deuterio también recibe el nombre de hidrógeno pesado. Se puede nombrar como ²H o como D. Aunque no es un elemento diferenciado en el sentido estricto (es hidrógeno), la diferenciación entre las propiedades de los isótopos es tanto más acusada cuanto más ligero sea el elemento químico al que pertenecen. En el caso del deuterio las diferencias son máximas ya que tiene el doble de masa atómica que el hidrógeno. El deuterio fue detectado en 1931 por Harold Clayton Urey, un químico de la Universidad de Columbia. Urey ganó, en 1934, el Premio Nobel de química por este trabajo. La existencia del deuterio en la Tierra, otras partes del Sistema Solar (según lo confirmado por las sondas planetarias) y en los espectros de estrellas es un dato importante en cosmología. La fusión estelar destruye el deuterio y no hay procesos de creación naturales conocidos con excepción de la nucleosíntesis primordial, que pudo haber producido el deuterio en una abundancia cercana a la natural observada en este elemento. Esta abundancia parece ser una fracción muy similar a la del hidrógeno, dondequiera que se encuentre este. Así, la existencia del deuterio es una de las discusiones a favor de la teoría del Big Bang en vez de la teoría del estado estacionario del universo. El deuterio combinado con el oxígeno forma agua pesada. (es) Iseatóp trom hidrigine ina bhfuil prótón is neodrón sa núicléas (mar mhalairt ar phrótón amháin, mar atá sa bhunhidrigin). Úsáidtear D nó 2H mar shiombail dó. Is deoitéiriam 0.015% den hidrigin nádúrtha. Tugtar uisce trom ar uisce atá déanta as (D2O), le dlús 1.1 g cm-3, agus úsáidtear é seo in imoibreoirí núicléacha áirithe. Tábhachtach i gcomhleá núicléach freisin. (ga) Deuterium disebut juga Hidrogen-2, atau hidrogen berat (simbol ditulis D atau 2H) merupakan salah satu daripada tiga bentuk isotop hidrogen yang terdiri daripada protium, deuterium, dan tritium. Deuterium merupakan isotop stabil dengan kelimpahan alami di samudra Bumi kira-kira satu dari 6500 atom hidrogen (~154 ppm). Dengan demikian deuterium merupakan 0.015% (0.030% berat) dari semua hidrogen yang terbentuk secara alami. Inti deuterium, disebut deuteron, mengandung satu proton dan satu netron, sementara inti hidrogen paling umum terdiri dari hanya satu proton dan tanpa netron. Nama isotop berasal dari bahasa Yunani, deuteros yang berarti "dua", untuk menunjukkan 2 partikel sub-atomik yang menyusun inti. (in) 重水素（じゅうすいそ、英: heavy hydrogen）またはデューテリウム (英: deuterium) とは、水素の安定同位体のうち、原子核が陽子1つと中性子1つとで構成されるものをいう。重水素は 2H と表記するが、 D（deuteriumの頭文字）と表記することもある。例えば重水の分子式を D2O と表記することがある。 原子核が陽子1つと中性子2つとで構成される水素（3H）は三重水素またはトリチウムと呼ばれる。重水素、三重水素に対して普通の水素（原子核が陽子1つのもの）は軽水素（1H）と呼ばれる。 (ja) ( 중양성자는 여기로 연결됩니다. 양성자 2개가 결합한 핵종에 대해서는 헬륨-2 문서를 참고하십시오.) 중수소(重水素)는 수소의 동위 원소 중 하나로 2H 또는 D(Deuterium)로 표기한다. 삼중수소와 구별하기 위해 이중수소(二重水素)라고 부르기도 한다. (ko) Il deuterio (dal greco δεύτερος déuteros, il secondo) è un isotopo stabile dell'idrogeno il cui nucleo (chiamato deutone o deuterone) è composto da un protone e un neutrone. Fu scoperto nel 1931 da Harold Urey, che per questo vinse il Premio Nobel per la chimica nel 1934. La sua abbondanza isotopica è pari a 0,015% (0,030% in termini di massa). Nonostante non sia propriamente un elemento chimico a sé stante, si utilizza il simbolo 2H o D per indicarlo. Come l'isotopo dell'idrogeno più comune, il prozio, a temperatura e pressione ambiente il deuterio forma un gas di molecole biatomiche con formula 2H2 o D2. Sulla terra si trova in natura in minima percentuale nella molecola dell'acqua, da cui può essere prodotta artificialmente acqua arricchita in deuterio, l'acqua pesante. (it) Deuterium of 2H (occasioneel waterstof-2 genoemd) is een stabiele isotoop van waterstof met in de atoomkern een proton en een neutron. In plaats van de gebruikelijke notatie voor isotopen 2H wordt meestal gebruikgemaakt van het symbool D. In tegenstelling tot tritium, een andere isotoop van waterstof, is deuterium stabiel. De abundantie op Aarde is laag: ongeveer 0,015% van alle waterstofatomen is deuterium. Het meest voorkomende isotoop van waterstof is protium (1H). Deuterium werd in 1932 door Harold Urey ontdekt; hiervoor werd hem in 1934 de Nobelprijs voor de Scheikunde toegekend.De waterstof-isotoop deuterium dankt zijn naam aan het het Griekse woord deuteros, dat tweede betekent en daarmee verwijst naar het tweede deeltje in de kern van het waterstofatoom naast een proton: een neutron. (nl) O deutério (símbolo ²H ou informalmente D) também conhecido como hidrogênio pesado é um dos isótopos estáveis do hidrogênio. O núcleo atômico do deutério é formado por um próton e um nêutron e sua massa atômica é de 2.014102. Foi descoberto em 1931 por por Harold Clayton Urey e seus colaboradores, que o separaram do hidrogênio por destilação fracionada a -259 °C. Esta descoberta lhe rendeu o Nobel de Química em 1934. O nome provém do grego deuteros que significa "segundo" mostrando as duas partículas que compunham o núcleo. As chances de encontrarmos o deutério na água marinha em moléculas de óxido de deutério (²H2O) são de 0,0156%, mas a concentração nos oceanos varia de acordo com a localização e a profundidade. Encontra-se na natureza na proporção de 1 para cada cerca de 6.410 átomos de hidrogênio. (pt) Deuter (2H, D) – stabilny izotop wodoru występujący naturalnie. W wodzie morskiej (SMOW) występuje w ilości około 1 atomu na 6420 atomów protu (wodoru zwykłego, 1H) (około 0,02 grama w 1 litrze wody). Jądro deuteru (deuteron) składa się z jednego protonu i jednego neutronu, podczas gdy jądrem protu jest jeden proton. Masa atomowa deuteru jest około dwukrotnie większa od izotopu 1H i wynosi 2,0140 u. Deuter został odkryty w 1931 roku przez Harolda Claytona Ureya, chemika z Columbia University, za co otrzymał on Nagrodę Nobla z chemii w 1934 roku. Ze względu na małą masę i mały przekrój czynny (0,11 σ/fm²) deuter jest dobrym moderatorem szybkich neutronów. Związki deuteru (np. ciężka woda) wykorzystywane są w reaktorach jądrowych. Deuter może zastępować zwykły wodór we wszystkich związkach, co skutkuje zwykle niewielkimi, lecz stosunkowo łatwymi do zmierzenia, zmianami ich właściwości fizycznych i chemicznych. Woda zawierająca atomy deuteru nosi nazwę ciężkiej wody. W zależności od składu izotopowego wodoru ciężka woda może mieć wzór: * HDO – jeden z dwóch atomów wodoru jest zastąpiony atomem deuteru * D2O – obydwa atomy wodoru są zastąpione atomami deuteru (pl) Deuterium, av grekiska deuteros ("den andre"), vanligen kallat tungt väte, är en stabil isotop av väte, där atomkärnan innehåller en neutron utöver den proton som kännetecknar den vanliga väteisotopen protium. Deuterium utgör 0,0156 procent av vätet på jorden. Isotopen betecknas 2H eller D. Deuterium har vissa egenskaper, till exempel låg absorption av neutroner, som gör den användbar som moderator i kärnreaktorer som använder icke-anrikat uran, då i form av tungt vatten (D2O). Deuterium kan även användas som bränsle i fusionreaktorer, både rent och blandat med tritium. Eftersom deuteriumkärnor är bosoner finns andra tillämpningar inom kärnmagnetisk resonans än för protium. Deuterium upptäcktes av Harold Urey 1931, vilket gav honom Nobelpriset i kemi 1934. En deuteriumkärna kallas också för deuteron eller deutron. (sv) Дейте́рій (позначення: ²H, D) — стійкий ізотоп гідрогену з масовим числом 2. (uk) 氘（dāo）（英語：Deuterium），又称重氢、氫-2，為氢的一种穩定同位素，元素符号一般为D或2H。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一。 (zh) Дейте́рий (лат. deuterium, от др.-греч. δεύτερος «второй»), тяжёлый водород, обозначается символами D и 2H — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Ядро (дейтрон) состоит из одного протона и одного нейтрона. Открыт в 1932 году американским физико-химиком Гарольдом Юри. Природное содержание — 0,0115 ± 0,0070 %. (ru) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/hydrogen-2.svg?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | http://atom.kaeri.re.kr/ https://www.space.com/2771-missing-gas-milky.html http://webarchive.loc.gov/all/20100505004918/http%3A/alsos.wlu.edu/qsearch.aspx%3Fbrowse%3Dscience/Deuterium https://www.newscientist.com/article/dn7315-desktop-nuclear-fusion-demonstrated/ http://alsos.wlu.edu/qsearch.aspx%3Fbrowse=science/Deuterium |
| dbo:wikiPageID | 8524 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 68475 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1122564077 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Potassium-40 dbr:Prokaryotic dbr:Proton dbr:Protons dbr:Quantum_mechanics dbr:Quantum_number dbr:Quantum_state dbr:Rosetta_(spacecraft) dbr:Schrödinger_equation dbr:Electric_charge dbr:Neutral_current dbr:Neutron_moderator dbr:Meteoric_water dbr:Nobel_Prize_in_Chemistry dbr:Total_angular_momentum dbr:Beta_decay dbr:Big_Bang dbr:Biochemistry dbr:Bohr_model dbr:Deutetrabenazine dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_atom dbr:Hydrogen_bomb dbr:Hydrogen_deuteride dbr:Hydrology dbc:Neutron_moderators dbr:Charge_radius dbr:Universe dbr:Viscosity dbc:Isotopes_of_hydrogen dbc:Subatomic_particles_with_spin_1 dbr:Deuterated_drug dbr:Deuterium_NMR dbr:Infantile_neuroaxonal_dystrophy dbr:Infrared dbr:Infrared_spectroscopy dbr:Mass_spectrometry dbr:Mass_number dbr:Natural_abundance dbr:Nuclear_magnetic_moment dbr:Nuclide dbr:Nuclear_fusion_reaction dbr:103P/Hartley dbr:Columbia_University dbr:Commutative_property dbr:Commutativity dbr:Critical_point_(thermodynamics) dbr:Cross_section_(physics) dbr:Cryogenic dbr:Mean dbr:Melting_point dbr:Rydberg_constant dbr:SU(2) dbr:Chemical_compound dbr:Chemical_reaction dbr:Chemical_symbol dbr:Gas dbr:Gas_giant dbr:Nuclear_reactor dbr:Small_molecule dbr:Spin_isomers_of_hydrogen dbr:Thermonuclear_fusion dbr:Operator_(quantum_mechanics) dbr:Cluster_decay dbr:Elementary_charge dbr:Energy dbr:Free_neutron dbr:Fusion_energy_gain_factor dbr:Muon dbr:Cryogenics dbr:Cryostat dbr:Thermonuclear_weapon dbr:Odd-odd_nuclei dbr:Proton_NMR dbr:Angular_momentum dbr:Angular_momentum_operator dbr:Antimatter dbr:Antineutron dbr:Antiproton dbr:Lew_Kowarski dbr:Linoleic_acid dbr:Liquid_hydrogen dbr:Magnesium_chloride dbr:Magnetic_field dbr:Boiling_point dbr:Standard_conditions_for_temperature_and_pressure dbr:Star dbr:Fatty_acid dbr:Femtosecond dbr:Ferdinand_Brickwedde dbr:Friedreich's_ataxia dbr:Hamiltonian_(quantum_mechanics) dbr:File:Deuterium_Ionized.JPG dbr:Kuiper_belt dbr:Metabolic_pathway dbr:Proton_Synchrotron dbr:Quantum_superposition dbr:Microwave_spectroscopy dbr:Brookhaven_National_Laboratory dbr:CANDU_reactor dbr:CERN dbc:Nuclear_materials dbr:Tokamak dbr:Tritium dbr:Tsar_Bomba dbr:U.S.S.R. dbr:WMAP dbr:G-factor_(physics) dbr:Girdler_sulfide_process dbr:Helium dbr:Lipid_peroxidation dbr:Heavy_water_reactor dbr:Suprachiasmatic_nucleus dbr:Vemork dbr:67P/Churyumov–Gerasimenko dbr:Allies_of_World_War_II dbr:Alternating_Gradient_Synchrotron dbr:Amino_acids dbr:D2O dbr:Dalton_(unit) dbr:Ernest_Rutherford dbr:Essential_nutrients dbr:Eukaryotic dbr:Exoplanet dbr:Femtometer dbr:Norwegian_heavy_water_sabotage dbr:Nuclear_fission dbr:Nuclear_fusion dbr:Nuclear_shell_model dbr:Nucleogenesis dbr:Nucleon dbr:Parity_(physics) dbc:Environmental_isotopes dbr:Global_meteoric_water_line dbr:Gonyaulax dbr:Isospin dbr:Isotopes_of_boron dbr:Isotopes_of_hydrogen dbr:Isotopes_of_lanthanum dbr:Isotopes_of_lithium dbr:Isotopes_of_lutetium dbr:Isotopes_of_nitrogen dbr:Isotopes_of_tantalum dbr:Isotopes_of_vanadium dbr:Environmental_sciences dbr:Nuclear_cross_section dbr:Physical_cosmology dbr:List_of_Nobel_laureates_in_Chemistry dbr:Electric_dipole dbr:Magnetic_dipole_moment dbr:Pauli_exclusion_principle dbr:Thermodynamics dbr:Vacuum_flask dbr:Nuclear_reaction dbr:Quadrupole dbr:Radioactive dbr:Ground_state dbr:H2O dbr:Halley's_Comet dbr:Hans_von_Halban dbr:Harold_Urey dbr:Heavy_water dbr:Helium-3 dbr:Helium-4 dbr:Atom dbr:Atomic_nucleus dbr:Atomic_number dbr:International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry dbr:Ivy_Mike dbr:Hydrogen-1 dbr:Hydrogen_isotope_biogeochemistry dbr:Atomic_Energy_of_Canada_Limited dbr:Atomic_bomb dbr:Chemistry dbr:Chicago_Pile-1 dbr:Jupiter dbr:Kinetic_isotope_effect dbr:Big_Bang_nucleosynthesis dbr:Binding_energy dbr:Biological_half-life dbr:Table_of_nuclides dbr:Triple_point dbr:Triplet_state dbr:Reduced_mass dbr:Steady_State_theory dbr:Stable_isotope dbr:Dineutron dbr:Diproton dbr:Dirac_equation dbr:Discovery_of_the_neutron dbr:Dissociation_(chemistry) dbr:Distillation dbr:Boson dbc:Nuclear_fusion_fuels dbr:Plutonium dbr:Polio_vaccine dbr:Positron dbr:Solar_System dbr:Spin-½ dbr:Spin_(physics) dbr:Metabolism dbr:Metallic_hydrogen dbr:National_Institute_of_Standards_and_Technology dbr:Nazi_Germany dbr:Neutrino dbr:Neutron dbr:Neutrons dbr:Oceans dbr:World_War_II dbr:Nuclear_magnetic_resonance dbr:Nuclear_magnetic_resonance_spectroscopy dbr:Nuclear_magneton dbr:Singlet_state dbr:Sudbury_Neutrino_Observatory dbr:Neutron_scattering dbr:Comet_Hale-Bopp dbr:Lithium-6 dbr:Stable_isotope_ratio dbr:Multipole_moment dbr:Excited_state dbr:Research_reactor dbr:Semi-empirical_mass_formula dbr:Polyunsaturated_fatty_acid dbr:Vienna_Standard_Mean_Ocean_Water dbr:Liter dbr:Lithium_deuteride dbr:Spin–orbit_interaction dbr:Raman_spectroscopy dbr:Electric_quadrupole dbr:Unstable dbr:Proton-proton_reaction dbr:Galileo_space_probe dbr:Electromagnetic_interaction dbr:G._N._Lewis dbr:Doubly_labeled_water_test dbr:Quantum_spin dbr:Atomic_weight dbr:RT001 dbr:Pascal_second dbr:Infrared_spectrometry dbr:Compassionate_use_trial dbr:Even-even_nuclei dbr:KeV dbr:Spin_doublet dbr:Spin_triplet dbr:Strong_nuclear_interaction dbr:Thermonuclear_reaction dbr:Wavefunction dbr:File:Urey.jpg dbr:File:Deuterium_lamp_1.png dbr:Cold_source dbr:File:Deuterium_discharge_tube.jpg dbr:File:Ivy_Mike_Sausage_device.jpg dbr:Wikt:δεύτερος |
| dbp:abundance | 0.0156 (dbd:perCent) |
| dbp:after | Stable (en) |
| dbp:alternateNames | hydrogen-2, D (en) |
| dbp:before | — (en) |
| dbp:date | February 2014 (en) |
| dbp:element | hydrogen (en) |
| dbp:heavier | dbr:Tritium |
| dbp:imageCaption | Deuterium isotope highlighted on a truncated table of nuclides for atomic numbers 1 through 29. Number of neutrons starts at zero and increases downward. Number of protons starts at one and increases rightward. Stable isotopes in blue. (en) |
| dbp:lighter | dbr:Hydrogen_atom |
| dbp:mass | 2.014102 (xsd:double) |
| dbp:massNumber | 2 (xsd:integer) |
| dbp:name | Deuterium, hydrogen-2 (en) |
| dbp:numNeutrons | 1 (xsd:integer) |
| dbp:numProtons | 1 (xsd:integer) |
| dbp:reason | why did they need heavy water to run a reactor? (en) |
| dbp:spin | 1 (xsd:integer) |
| dbp:symbol | H (en) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:AME2016_II dbt:= dbt:As_of dbt:Authority_control dbt:Citation_needed dbt:Cite_news dbt:Cite_web dbt:Clarify dbt:Convert dbt:Frac dbt:Further dbt:Main dbt:Molecules_detected_in_outer_space dbt:Reflist dbt:See_also dbt:Short_description dbt:Transl dbt:Unreferenced_section dbt:Use_dmy_dates dbt:Val dbt:Wiktionary dbt:Nuclide dbt:SimpleNuclide dbt:Isotope dbt:Infobox_isotope dbt:Physics_particle |
| dct:subject | dbc:Neutron_moderators dbc:Isotopes_of_hydrogen dbc:Subatomic_particles_with_spin_1 dbc:Nuclear_materials dbc:Environmental_isotopes dbc:Nuclear_fusion_fuels |
| gold:hypernym | dbr:Isotopes |
| rdf:type | owl:Thing yago:Abstraction100002137 yago:Atom114619225 yago:Isotope114619658 yago:Matter100020827 yago:Part113809207 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Relation100031921 yago:WikicatIsotopesOfHydrogen yago:Substance100019613 |
| rdfs:comment | El deuteri, D o ²H és un dels isòtops estables de l'hidrogen. A diferència de la resta d'elements químics, els isòtops de l'hidrogen s'anomenen d'una manera específica: així, depenent de la composició del nucli atòmic, es parla de: * proti (H), fent referència a l'isòtop més comú, compost per un sol protó al nucli.; * de deuteri, isòtop que conté un protó i un neutró; * o de triti, que té un protó i dos neutrons (un neutró més que el deuteri). Té una massa d'uns dos dalton. (ca) Jako deuterium se označuje atom s jádrem 2H, který má v jádře jeden proton a jeden neutron a od běžného vodíku se liší především atomovou hmotností, která činí 2,013 63 u. Často mu bývá přiřazována i chemická značka D, přestože se nejedná o jiný prvek. Jádro deuteria se označuje jako deuteron, což je částice s hmotností 2.013553212535(17) u a elektrickým nábojem + 1 e. (cs) Deŭterio (el la greka δευτερον: "la dua") estas krom procio kaj tricio, izotopo de hidrogeno. Ĝia atomkerno estas nomata ankaŭ deŭterono. (eo) Le deutérium, noté 2H ou D, est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est égal à 2 : son noyau atomique, appelé deuton ou deutéron, compte 1 proton et 1 neutron avec un spin 1+ pour une masse atomique de 2,014 101 777 8 g/mol. Il est caractérisé par un excès de masse de 13 135,722 9 keV et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 1 112 keV. Il s'agit d'un isotope stable découvert en 1931 par Harold Clayton Urey, chimiste à l'université Columbia ; cette découverte lui valut le prix Nobel de chimie en 1934. (fr) Iseatóp trom hidrigine ina bhfuil prótón is neodrón sa núicléas (mar mhalairt ar phrótón amháin, mar atá sa bhunhidrigin). Úsáidtear D nó 2H mar shiombail dó. Is deoitéiriam 0.015% den hidrigin nádúrtha. Tugtar uisce trom ar uisce atá déanta as (D2O), le dlús 1.1 g cm-3, agus úsáidtear é seo in imoibreoirí núicléacha áirithe. Tábhachtach i gcomhleá núicléach freisin. (ga) Deuterium disebut juga Hidrogen-2, atau hidrogen berat (simbol ditulis D atau 2H) merupakan salah satu daripada tiga bentuk isotop hidrogen yang terdiri daripada protium, deuterium, dan tritium. Deuterium merupakan isotop stabil dengan kelimpahan alami di samudra Bumi kira-kira satu dari 6500 atom hidrogen (~154 ppm). Dengan demikian deuterium merupakan 0.015% (0.030% berat) dari semua hidrogen yang terbentuk secara alami. Inti deuterium, disebut deuteron, mengandung satu proton dan satu netron, sementara inti hidrogen paling umum terdiri dari hanya satu proton dan tanpa netron. Nama isotop berasal dari bahasa Yunani, deuteros yang berarti "dua", untuk menunjukkan 2 partikel sub-atomik yang menyusun inti. (in) 重水素（じゅうすいそ、英: heavy hydrogen）またはデューテリウム (英: deuterium) とは、水素の安定同位体のうち、原子核が陽子1つと中性子1つとで構成されるものをいう。重水素は 2H と表記するが、 D（deuteriumの頭文字）と表記することもある。例えば重水の分子式を D2O と表記することがある。 原子核が陽子1つと中性子2つとで構成される水素（3H）は三重水素またはトリチウムと呼ばれる。重水素、三重水素に対して普通の水素（原子核が陽子1つのもの）は軽水素（1H）と呼ばれる。 (ja) ( 중양성자는 여기로 연결됩니다. 양성자 2개가 결합한 핵종에 대해서는 헬륨-2 문서를 참고하십시오.) 중수소(重水素)는 수소의 동위 원소 중 하나로 2H 또는 D(Deuterium)로 표기한다. 삼중수소와 구별하기 위해 이중수소(二重水素)라고 부르기도 한다. (ko) Дейте́рій (позначення: ²H, D) — стійкий ізотоп гідрогену з масовим числом 2. (uk) 氘（dāo）（英語：Deuterium），又称重氢、氫-2，為氢的一种穩定同位素，元素符号一般为D或2H。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一。 (zh) Дейте́рий (лат. deuterium, от др.-греч. δεύτερος «второй»), тяжёлый водород, обозначается символами D и 2H — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Ядро (дейтрон) состоит из одного протона и одного нейтрона. Открыт в 1932 году американским физико-химиком Гарольдом Юри. Природное содержание — 0,0115 ± 0,0070 %. (ru) الديوتيريوم (بالإنجليزية: Deuterium) (أو الهيدروجين -2، الرمز الكيميائي له D أو 2H، معروف أيضًا باسم الهيدروجين الثقيل) وهو الذرة التي تحتوي نواتها على بروتون واحد ونيوترون واحد وتسمى هذه الذرة بالهيدروجين الثقيل، وتسمى نواة الديوتريوم بالديوترون. وبذلك يعدّ الديوتريوم أحد النظائر الثلاثة الطبيعية للهيدروجين. حيث أن الشكل الشائع لذرة الهيدروجين هو ذرة مكونة من بروتون واحد فقط، وهذا هو النظير الأول للهيدروجين وأكثر تلك النظائر شهرة (يسمى أحياناً بالبروتيوم). وهناك نظير ثالث للهيدروجين يسمى التريشيوم (التريتيوم) وتكون نواة ذرة الهيدروجين في هذه الحالة مكونة من بروتون واحد ونيوترونين اثنين، والتريتيوم هو أثقل نظائر الهيدروجين الطبيعية وأكثرها ندرة. (ar) Το δευτέριο ή υδρογόνο-2 (σύμβολο D ή ²H, επίσης γνωστό ως βαρύ υδρογόνο) είναι το ένα από δύο (2) σταθερά ισότοπα του υδρογόνου. Η φυσική του αφθονία στους ωκεανούς της Γης είναι περίπου 1 άτομο δευτερίου ανά 6.420 άτομα υδρογόνου-1 (που ονομάζεται και «πρώτιο»). Έτσι, το δευτέριο αντιπροσωπεύει περίπου το 0,0156% (ή 0,0312% κατά μάζα) του συνόλου του φυσικά υπάρχοντος υδρογόνου στους ωκεανούς, ενώ το πιο κοινό ισότοπο, το πρώτιο αντιπροσωπεύει μια αφθονία πάνω από 99,98%. Η αφθονία του δευτερίου αλλάζει ελαφρά από το ένα είδος φυσικού νερού σε άλλο. (el) Deuterium (or hydrogen-2, symbol 2H or deuterium, also known as heavy hydrogen) is one of two stable isotopes of hydrogen (the other being protium, or hydrogen-1). The nucleus of a deuterium atom, called a deuteron, contains one proton and one neutron, whereas the far more common protium has no neutrons in the nucleus. Deuterium has a natural abundance in Earth's oceans of about one atom in 6420 of hydrogen. Thus deuterium accounts for approximately 0.0156% (0.0312% by mass) of all the naturally occurring hydrogen in the oceans, while protium accounts for more than 99.98%. The abundance of deuterium changes slightly from one kind of natural water to another (see Vienna Standard Mean Ocean Water). (en) Deuterium (von altgriechisch δεύτερος deúteros, „der Zweite“) ist ein natürliches Isotop des Wasserstoffs. Sein Atomkern wird auch Deuteron genannt, er besteht aus einem Proton und einem Neutron. Deuterium (2H) wird aufgrund seiner Masse auch als „schwerer Wasserstoff“ bezeichnet. Es wurde 1931 von den US-amerikanischen Chemikern Harold C. Urey und Ferdinand Brickwedde sowie George Murphy entdeckt. Urey erhielt dafür 1934 den Nobelpreis für Chemie. (de) Deuterioa, isotopo zeinuaz ere ezaguna, naturan aurki dezakegun bigarren hidrogeno isotopo arruntena dugu. Protioa baino askoz eskasagoa da eta hidrogeno guztiaren %0,000115 osatzen du. Deuterio hitza isotopoak izendatzeko existitzen diren hitz gutxietako bat da, orohar isotopoek ez baitute izenik jasotzen zeinuaz besterik. 2H protioarekin batera hidrogenoaren isotopo egonkor bakarra dugu. izena egozten zaio, eta bi nukleoiz osatua du nukleoa, protoi batez eta neutroi batez. Ekilibrio elektrikoan elektroi bakarra izaten du. Lurreko hidrogenoaren %0,0026 eta %0,0184 artean deuterioa dugu. Isotopo honek ez du erradioaktibitaterik eta ez du giza osasunean eragin nabarmenik. atomo ugariz osaturiko urari `ur astun` izena egozten zaio deuterioa protioa baino astunagoa baita. Deuterioa eta deu (eu) El deuterio (del griego Δεύτερος segundo), cuyo símbolo es ²H, es un isótopo estable del hidrógeno que se encuentra en la naturaleza con una abundancia del 0,015 % del total de átomos de hidrógeno (uno de cada 6500). El núcleo del deuterio está formado por un protón y un neutrón (el hidrógeno tiene solamente un protón). Cuando el isótopo pierde su electrón el ion resultante recibe el nombre de deuterón. El deuterio fue detectado en 1931 por Harold Clayton Urey, un químico de la Universidad de Columbia. Urey ganó, en 1934, el Premio Nobel de química por este trabajo. (es) Il deuterio (dal greco δεύτερος déuteros, il secondo) è un isotopo stabile dell'idrogeno il cui nucleo (chiamato deutone o deuterone) è composto da un protone e un neutrone. Fu scoperto nel 1931 da Harold Urey, che per questo vinse il Premio Nobel per la chimica nel 1934. (it) Deuter (2H, D) – stabilny izotop wodoru występujący naturalnie. W wodzie morskiej (SMOW) występuje w ilości około 1 atomu na 6420 atomów protu (wodoru zwykłego, 1H) (około 0,02 grama w 1 litrze wody). Jądro deuteru (deuteron) składa się z jednego protonu i jednego neutronu, podczas gdy jądrem protu jest jeden proton. Masa atomowa deuteru jest około dwukrotnie większa od izotopu 1H i wynosi 2,0140 u. Deuter został odkryty w 1931 roku przez Harolda Claytona Ureya, chemika z Columbia University, za co otrzymał on Nagrodę Nobla z chemii w 1934 roku. (pl) Deuterium of 2H (occasioneel waterstof-2 genoemd) is een stabiele isotoop van waterstof met in de atoomkern een proton en een neutron. In plaats van de gebruikelijke notatie voor isotopen 2H wordt meestal gebruikgemaakt van het symbool D. In tegenstelling tot tritium, een andere isotoop van waterstof, is deuterium stabiel. De abundantie op Aarde is laag: ongeveer 0,015% van alle waterstofatomen is deuterium. Het meest voorkomende isotoop van waterstof is protium (1H). Deuterium werd in 1932 door Harold Urey ontdekt; hiervoor werd hem in 1934 de Nobelprijs voor de Scheikunde toegekend.De waterstof-isotoop deuterium dankt zijn naam aan het het Griekse woord deuteros, dat tweede betekent en daarmee verwijst naar het tweede deeltje in de kern van het waterstofatoom naast een proton: een neutro (nl) O deutério (símbolo ²H ou informalmente D) também conhecido como hidrogênio pesado é um dos isótopos estáveis do hidrogênio. O núcleo atômico do deutério é formado por um próton e um nêutron e sua massa atômica é de 2.014102. Foi descoberto em 1931 por por Harold Clayton Urey e seus colaboradores, que o separaram do hidrogênio por destilação fracionada a -259 °C. Esta descoberta lhe rendeu o Nobel de Química em 1934. O nome provém do grego deuteros que significa "segundo" mostrando as duas partículas que compunham o núcleo. (pt) Deuterium, av grekiska deuteros ("den andre"), vanligen kallat tungt väte, är en stabil isotop av väte, där atomkärnan innehåller en neutron utöver den proton som kännetecknar den vanliga väteisotopen protium. Deuterium utgör 0,0156 procent av vätet på jorden. Deuterium upptäcktes av Harold Urey 1931, vilket gav honom Nobelpriset i kemi 1934. En deuteriumkärna kallas också för deuteron eller deutron. (sv) |
| rdfs:label | ديوتيريوم (ar) Deuteri (ca) Deuterium (cs) Deuterium (de) Δευτέριο (el) Deŭterio (eo) Deuterio (es) Deuterio (eu) Deuterium (en) Deoitéiriam (ga) Deutérium (fr) Deuterium (in) Deuterio (it) 중수소 (ko) 重水素 (ja) Deuterium (nl) Deuter (pl) Deutério (pt) Deuterium (sv) Дейтерий (ru) Дейтерій (uk) 氘 (zh) |
| rdfs:seeAlso | dbr:Proton_radius_puzzle dbr:Proton_NMR |
| owl:sameAs | freebase:Deuterium http://d-nb.info/gnd/4149226-2 wikidata:Deuterium dbpedia-af:Deuterium dbpedia-ar:Deuterium http://ast.dbpedia.org/resource/Deuteriu dbpedia-az:Deuterium dbpedia-be:Deuterium dbpedia-bg:Deuterium http://bn.dbpedia.org/resource/ডিউটেরিয়াম dbpedia-br:Deuterium http://bs.dbpedia.org/resource/Deuterij dbpedia-ca:Deuterium dbpedia-cs:Deuterium http://cv.dbpedia.org/resource/Дейтерий dbpedia-da:Deuterium dbpedia-de:Deuterium dbpedia-el:Deuterium dbpedia-eo:Deuterium dbpedia-es:Deuterium dbpedia-et:Deuterium dbpedia-eu:Deuterium dbpedia-fa:Deuterium dbpedia-fi:Deuterium dbpedia-fr:Deuterium dbpedia-ga:Deuterium dbpedia-gl:Deuterium dbpedia-he:Deuterium http://hi.dbpedia.org/resource/ड्यूटीरियम dbpedia-hr:Deuterium dbpedia-hsb:Deuterium dbpedia-hu:Deuterium http://hy.dbpedia.org/resource/Դեյտերիում http://ia.dbpedia.org/resource/Hydrogeno-2 dbpedia-id:Deuterium dbpedia-is:Deuterium dbpedia-it:Deuterium dbpedia-ja:Deuterium dbpedia-ka:Deuterium dbpedia-kk:Deuterium http://kn.dbpedia.org/resource/ಡ್ಯೂಟೀರಿಯಮ್ dbpedia-ko:Deuterium http://ky.dbpedia.org/resource/Дейтерий dbpedia-lmo:Deuterium http://lv.dbpedia.org/resource/Deitērijs http://mg.dbpedia.org/resource/Deuterium http://ml.dbpedia.org/resource/ഡ്യുറ്റീരിയം dbpedia-mr:Deuterium dbpedia-ms:Deuterium dbpedia-nds:Deuterium dbpedia-nl:Deuterium dbpedia-no:Deuterium dbpedia-oc:Deuterium dbpedia-pl:Deuterium dbpedia-pnb:Deuterium dbpedia-pt:Deuterium dbpedia-ro:Deuterium dbpedia-ru:Deuterium dbpedia-sh:Deuterium http://si.dbpedia.org/resource/ඩියුටීරියම් dbpedia-simple:Deuterium dbpedia-sk:Deuterium dbpedia-sl:Deuterium dbpedia-sr:Deuterium dbpedia-sv:Deuterium dbpedia-sw:Deuterium http://ta.dbpedia.org/resource/தியூட்டிரியம் dbpedia-th:Deuterium http://tl.dbpedia.org/resource/Deuterium dbpedia-tr:Deuterium dbpedia-uk:Deuterium http://ur.dbpedia.org/resource/ڈیوٹیریئم http://uz.dbpedia.org/resource/Deyteriy dbpedia-vi:Deuterium dbpedia-zh:Deuterium https://global.dbpedia.org/id/72aK |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Deuterium?oldid=1122564077&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Deuterium_Ionized.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Deuterium_discharge_tube.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Deuterium_lamp_1.png wiki-commons:Special:FilePath/Ivy_Mike_Sausage_device.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Urey.jpg wiki-commons:Special:FilePath/hydrogen-2.svg |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Deuterium |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:D_(disambiguation) |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Deuteron dbr:Antideuteron dbr:Deuterium_gas dbr:Deuteron_gas dbr:Deutrium dbr:Hydrogen-2 dbr:Hydrogen_2 dbr:Antideuterium dbr:Heavy_Hydrogen dbr:Heavy_hydrogen dbr:Diplon dbr:Deterium dbr:Deuteration dbr:Deuterium-2 dbr:Deuterium_exchange_measurement dbr:Deuterons dbr:Deutron dbr:Pycnodeuterium dbr:Dideuterium dbr:Ultra-dense_Deuterium dbr:Ultra-dense_deuterium |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Carbonic_acid dbr:Castle_Bravo dbr:Castle_Romeo dbr:Potassium_dideuterium_phosphate dbr:Prices_of_chemical_elements dbr:Princeton_Plasma_Physics_Laboratory dbr:Project_Y dbr:Properties_of_water dbr:Proton dbr:Proton_radius_puzzle dbr:Proton–proton_chain dbr:Proxy_(climate) dbr:Pupin_Hall dbr:Pyroelectricity dbr:Robert_R._Wilson dbr:Rosetta_(spacecraft) dbr:Roswell_Clifton_Gibbs dbr:Rudolph_Schoenheimer dbr:Salvinorin_A dbr:Samuel_Collins_(physicist) dbr:Elastic_scattering dbr:Electric_charge dbr:Electron_cyclotron_resonance dbr:Energy_content_of_biofuel dbr:Energy_density dbr:Environmental_isotopes dbr:Enzmann_starship dbr:Enzyme_kinetics dbr:List_of_UN_numbers_1901_to_2000 dbr:List_of_acronyms:_D dbr:List_of_gases dbr:Magnetic_mirror dbr:NIH_shift dbr:Neutron_moderator dbr:Neutron_spin_echo dbr:Nitrogen dbr:Nuclear_chemistry dbr:Nuclear_pulse_propulsion dbr:Nuclear_reaction_analysis dbr:Proton_nuclear_magnetic_resonance dbr:Richtmyer–Meshkov_instability dbr:Montreal_Laboratory dbr:Vibrational_bond dbr:1931 dbr:1931_in_science dbr:1931_in_the_United_States dbr:1946_in_science dbr:Barnard's_Star dbr:Bernard_Waldman dbr:Bernhard_Witkop dbr:Beta-D dbr:Big_Bang dbr:Definition_of_planet dbr:Demining dbr:Demon_(Star_Trek:_Voyager) dbr:Deucravacitinib dbr:Deuterated_DMF dbr:Deuterated_DMSO dbr:Deuterated_acetone dbr:Deuterated_benzene dbr:Deuterated_ethanol dbr:Deuterated_methanol dbr:Deuterium_bromide dbr:Deuteron dbr:Deutetrabenazine dbr:Antihydrogen dbr:Aquatic-terrestrial_subsidies dbr:Arago_spot dbr:Argon_compounds dbr:History_of_nuclear_fusion dbr:Horst_Meyer_(physicist) dbr:Host–guest_chemistry dbr:Hybrid_Illinois_Device_for_Research_and_Applications dbr:Hydrate dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_atom dbr:Hydrogen_deuteride dbr:Hydrogen_disulfide dbr:Hydron_(chemistry) dbr:John_Nuckolls dbr:Joint_European_Torus dbr:Julia_Steinberger dbr:List_of_nearest_exoplanets dbr:Lithium dbr:Lithium_hydride dbr:Lithium_tantalate dbr:Lithium_titanate dbr:Charge_radius dbr:DEMOnstration_Power_Plant dbr:Unforgettable_(Star_Trek:_Voyager) dbr:Universe dbr:University_of_California,_Berkeley dbr:Uranium_hydride dbr:Uranium_hydride_bomb dbr:V838_Monocerotis dbr:VHS_J1256–1257 dbr:Valley_of_stability dbr:Venus dbr:Vinyl_alcohol dbr:Deuterated_drug dbr:Deuterated_solvent dbr:Deuterium-depleted_water dbr:Deuterium_NMR dbr:Deuterium_arc_lamp dbr:Deuterium_fusion dbr:Deuterium–tritium_fusion dbr:Doubly_labeled_water dbr:Dowd–Beckwith_ring-expansion_reaction dbr:Dwarf_star dbr:E1cB-elimination_reaction dbr:EMC_effect dbr:Index_of_biochemistry_articles dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Index_of_physics_articles_(D) dbr:Induced_radioactivity dbr:Inertial_confinement_fusion dbr:Inertial_electrostatic_confinement dbr:Intermediate-Current_Stability_Experiment dbr:Internal_heating dbr:Internal_standard dbr:International_Fusion_Materials_Irradiation_Facility dbr:Interplanetary_spaceflight dbr:L-ribulose-5-phosphate_4-epimerase dbr:Mass_spectrometry dbr:Micrometeorite dbr:Project_Orion_(nuclear_propulsion) dbr:Particle_accelerator dbr:Stellar_classification dbr:List_of_interstellar_and_circumstellar_molecules dbr:List_of_laser_applications dbr:List_of_letters_used_in_mathematics_and_science dbr:Nuclear_fusion–fission_hybrid dbr:Nuclear_magnetic_moment dbr:Nuclear_power_proposed_as_renewable_energy dbr:Nuclear_reactor_coolant dbr:Nuclear_reactor_physics dbr:Nuclear_weapon_design dbr:Swain_equation dbr:Position-specific_isotope_analysis dbr:Protein_mass_spectrometry dbr:North_Carolina_State_University_reactor_program dbr:Pure_fusion_weapon dbr:Timeline_of_atomic_and_subatomic_physics dbr:Timeline_of_chemistry dbr:Timeline_of_cosmological_theories dbr:Timeline_of_nuclear_fusion dbr:Wilhelm_Ostwald_Institute dbr:162173_Ryugu dbr:Colliding_beam_fusion dbr:Columbia_University_Physics_Department dbr:Comet_Hale–Bopp dbr:Comet_Hyakutake dbr:Comet_Kohoutek dbr:Commonwealth_Fusion_Systems dbr:Coordinated_Science_Laboratory dbr:Cosmological_lithium_problem dbr:Crabtree's_catalyst dbr:Mass dbr:Mendeleev's_predicted_elements dbr:Rydberg_constant dbr:Chemical_element dbr:Chemical_symbol dbr:Gas-filled_tube dbr:NICA dbr:Nova_(laser) dbr:Nuclear_reactor dbr:Orders_of_magnitude_(energy) dbr:Project_Daedalus dbr:Structural_isomer dbr:Nanomaterial-based_catalyst dbr:Sub-brown_dwarf dbr:Spin_isomers_of_hydrogen dbr:Pyramidal_carbocation dbr:Pyroelectric_fusion dbr:Radical_84 dbr:Thermonuclear_fusion dbr:Thyratron dbr:Timeline_of_United_States_discoveries dbr:Timeline_of_biology_and_organic_chemistry dbr:Timeline_of_particle_discoveries dbr:Timeline_of_the_early_universe dbr:1875_in_science dbr:1875_in_the_United_States dbr:Cold_fusion dbr:Edward_Teller dbr:Electron_affinity_(data_page) dbr:Electron_magnetic_moment dbr:Electronvolt dbr:Eni dbr:Fu_Foundation_School_of_Engineering_and_Applied_Science dbr:Fusion_energy_gain_factor dbr:Fusion_for_Energy dbr:Fusion_power dbr:GS-441524 dbr:Gale_(crater) dbr:Gareth_A._Morris dbr:General_Fusion dbr:Giant_planet dbr:Gilbert_N._Lewis dbr:Gliese_229 dbr:Glossary_of_astronomy dbr:Monopotassium_phosphate dbr:Mount_Sharp dbr:Muon dbr:NGC_1714 dbr:Cornubian_batholith dbr:Cosmic_ray_spallation dbr:Critical_points_of_the_elements_(data_page) dbr:Crossatron dbr:Cryptophane dbr:Crystallography dbr:Thermonuclear_weapon dbr:Thiophene dbr:Dangling_bond dbr:Equilibrium_constant dbr:Equilibrium_fractionation dbr:Mars_ocean_hypothesis dbr:Mars_to_Stay dbr:Martian_polar_ice_caps dbr:Ordinal_numeral dbr:Antideuteron dbr:Arne_Jørgen_Aasen dbr:Leo_Szilard dbr:Leona_Woods dbr:Linus_(fusion_experiment) dbr:Liquid_hydrogen dbr:Louvain-la-Neuve_Cyclotron dbr:Luca_Turin dbr:Luis_Walter_Alvarez dbr:MAVEN dbr:MUSE_(spacecraft) dbr:Madison_Symmetric_Torus dbr:Manhattan_Project dbr:Body_water dbr:China_Fusion_Engineering_Test_Reactor dbr:Chirality_(chemistry) dbr:Sidney_Kimmel dbr:Skeletal_formula dbr:Stanislaw_Ulam dbr:Star dbr:Star_Trek:_Enterprise_(season_2) dbr:Stellar_evolution dbr:Stellarator dbr:Stoichiometry dbr:Cluster_impact_fusion dbr:Collider dbr:Colonization_of_the_Solar_System dbr:Colonization_of_trans-Neptunian_objects dbr:Comet_nucleus dbr:Delta_(letter) dbr:Dense_plasma_focus dbr:ZETA_(fusion_reactor) dbr:Zap_Energy dbr:Ferdinand_Brickwedde dbr:Francium dbr:Françoise_Vimeux dbr:Friedreich's_ataxia dbr:Hemolithin dbr:Deuterium_gas dbr:Deuteron_gas dbr:Deutrium dbr:Hot_Jupiter dbr:Ice_XIX dbr:Kramers'_theorem dbr:Paul_Scherrer_Institute dbr:Pit_(nuclear_weapon) dbr:Magmatic_water dbr:Nucleosynthesis dbr:Speed_of_sound dbr:Stargardt_disease dbr:Tritium_Systems_Test_Assembly dbr:Mark_16_nuclear_bomb dbr:Massive_compact_halo_object dbr:Materials_science_in_science_fiction dbr:Avery_August dbr:B28_nuclear_bomb dbr:B53_nuclear_bomb dbr:British_hydrogen_bomb_programme dbr:Bullvalene dbr:CANDU_reactor dbr:Actinide dbr:Actinium dbr:Adam_Sarafian dbr:Timeline_of_Mars_Science_Laboratory dbr:Tinnsjå dbr:To_Fly! dbr:Tokamak dbr:Tokamak_Fusion_Test_Reactor dbr:Tokamak_Physics_Experiment dbr:Total_Recall_2070 dbr:Transient_kinetic_isotope_fractionation dbr:Triangle_Universities_Nuclear_Laboratory dbr:Triglycine_sulfate dbr:Trihydrogen_cation dbr:Tritiated_water dbr:Tritium dbr:WISE_0535−7500 dbr:WISE_0855−0714 dbr:Walkerton,_Indiana dbr:Waw_an_Namus |
| is dbp:heavier of | dbr:Hydrogen_atom |
| is dbp:lighter of | dbr:Tritium |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Deuterium |
